将某市售食醋(浓度3.6g/100mL)稀释10倍,需要用到的仪器是
A. B. C. D.
高三化学单选题简单题
将某市售食醋(浓度3.6g/100mL)稀释10倍,需要用到的仪器是
A. B. C. D.
高三化学单选题简单题查看答案及解析
实验室欲用晶体来配制的溶液100mL,下列有关说法正确的是( )
A.要完成实验需称取16.0g晶体
B.本实验只需要用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL的容量瓶
C.定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D.配制时若容量瓶不干燥,含有少量的蒸馏水,会导致溶液浓度偏低
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食醋是日常饮食中的一种调味剂,国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度,某白醋的醋酸浓度测定过程如下图所示:
完成下列填空:
(1)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、_____________________________。
(2)应选用__________作为指示剂。达到滴定终点时,指示剂从____色变为_____色。
(3)某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表,表格中A是______________,B是_______________。
实验次数 | 稀释后白醋 体积(mL) | 标准NaOH溶液 | ||
A | B | 消耗体积(mL) | ||
1 | 20.00 | 22.05 | ||
2 | 20.00 | 21.34 | ||
3 | 20.00 | 21.30 | ||
数据处理:消耗标准NaOH溶液的体积=______________mL。
若测得稀释后白醋的浓度0.0594 mol/L,则该食醋______(选填“符合”、“不符合”)国家标准。
标准NaOH溶液通过以下步骤准备:①配制500 mL浓度约为0.1 mol/L的NaOH溶液;
②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度。
(4)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中,加入500 mL蒸馏水,搅拌溶解,该配制步骤____________
(填“可行”或“不可行”)。
(5)NaOH标准溶液的浓度需通过测定而不能直接配制的原因是__________________________。
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(13分)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L-1的稀硫酸。
(1)若采用18 mol·L-1的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为__________。
(2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________。
②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是__________________。
③定容的正确操作是___________________________________________________。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度线,处理的方法是________(填序号)。
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓硫酸
D.重新配制
(3)乙学生:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加水至100 mL刻度线,搅拌均匀,你认为此法是否正确?若正确,不用解释原因;若不正确,指出其中错误之处_______________________ ______
_______________________________。
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25℃时,将10mL 质量分数为50%(密度为1.4g/cm3)的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是
A. 俯视容量瓶颈刻度线定容,所配溶液的浓度偏低
B. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
C. 50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/L
D. 上述100mL稀硫酸中含溶质14g,该稀硫酸不属于电解质
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甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为 。
(2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________
若定容时仰视刻度线,则所配溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是 。
③定容的正确操作是 。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是 (填序号)。
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓盐酸
D.重新配制
(3)乙学生:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处: 。
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甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为_________ 。
(2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
______________________________________________________________________________。
②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是
______________________________________________________________________。
③定容的正确操作是
______________________________________________________________________。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是________(填序号)。A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓盐酸
D.重新配制
(3)乙学生:用100 mL 量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL 刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处
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配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时,不需要用到的仪器是
A. 烧杯 B. 干燥器 C. 玻璃棒 D. 500mL容量瓶
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配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是( )
A. A B. B C. C D. D
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