三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。回答下列问题:
(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成,反应的化学方程式为_______
(2)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸,则Na2HPO3溶液中,各离子浓度的大小关系为_______
(3)常温下,将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,则表示lg 的是曲线_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),亚磷酸(H3PO3)的Ka1=_____,反应HPO32-+H2OH2PO3-+OH-的平衡常数的值是_____。
(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH,将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(Ca2+)=5×10-6 mol·L-1,则溶液中c(PO43-)=_____ mol·L-1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29)
高三化学综合题困难题
三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。回答下列问题:
(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成,反应的化学方程式为_______
(2)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸,则Na2HPO3溶液中,各离子浓度的大小关系为_______
(3)常温下,将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,则表示lg 的是曲线_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),亚磷酸(H3PO3)的Ka1=_____,反应HPO32-+H2OH2PO3-+OH-的平衡常数的值是_____。
(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH,将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(Ca2+)=5×10-6 mol·L-1,则溶液中c(PO43-)=_____ mol·L-1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29)
高三化学综合题困难题查看答案及解析
三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药及阻燃剂的生产工业等,工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。
(1)三氯氧磷可通过氯化水解法制备,由三氯化磷、水、氯气加热反应生成,则该反应中另一产物的化学式为____________。
(2)已知H3PO3为二元弱酸。某温度下,0.1 mol·L-1的H3PO3溶液中c(H+) = 2.5×10-2 mol·L-1。则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Ka1=_______(H3PO3的第二步电离忽略不计,保留两位有效数字)。
(3)亚磷酸具有强还原性,可将Cu2+还原为金属单质,亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________________。
(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中 c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1,则溶液中c(Ca2+)=___________mol·L-1。{已知Ksp=[Ca3(PO4)2]=2×10-29 }
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
三氯氧磷广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸。请回答下列问题:
已知亚磷酸为二元弱酸,则溶液中,各离子浓度的大小关系为________。
常温下,将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中,混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。则表示的是曲线________填“Ⅰ”或“Ⅱ”,亚磷酸的________,反应的平衡常数值是________。
工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水主要成分为、。向废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH,将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中,则溶液中________。已知)
高三化学综合题困难题查看答案及解析
氟化钾是一种重要的无机氟化工产品,广泛应用于医药、农药和金属冶炼等领域。采用湿法磷酸副产物氟硅酸(,含有少量、等)制备氟化钾的工艺流程如图所示(已知:):
请回答下列问题:
(1)碱解过程主要反应的化学方程式为_____,其中要严格控制KOH用量,否则易生成副产物_____(填化学式)溶解在滤液中。
(2)碱解反应中温度对氟化钾收率的影响如图所示。由如图可知,实验选择适宜的反应温度为____;最高点后,随温度升高曲线下降的原因可能是_______。
(3)Ba(OH)2加入量对含量和氟化钾纯度的影响如图所示。当由0.004到0.005时,氟化钾的纯度升高,这是由于__。
(4)Ba(OH)2和BaCO3是常见的除硫试剂。若使用BaCO3代替Ba(OH)2,当沉淀转化达到平衡时,滤液中___[已知,,保留小数点后三位]。
(5)浓度均为0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中:2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF) (填“>”“<”或“=”)。
(6)1986年,化学家Karl Chrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反应生成稳定配离子,该反应氧化产物是一种常见的无色无味气体单质,则该反应的离子方程式为_____。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料,广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,实验装置设计如下:
有关物质的部分性质如下表:
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_____________。装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置C中制备POCl3的化学方程式为________________________________。
(3)C装置控制反应在60~65℃进行,其主要目的是_______________________。
(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:
I.取xg产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性;
II.向锥形瓶中加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀;
III.向其中加入2 mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;
IV.加入指示剂,用c mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积为VmL。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是(填序号)________,滴定终点的现象为_____________。
a.酚酞 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙
②Cl元素的质量分数为(列出算式)________________。
③若取消步骤III,会使步骤IV中增加一个化学反应,该反应的离子方程式为________;该反应使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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三氯化氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂,实验室制取POCl3并测定产品质量的实验过程如下,据此回答下列问题:
Ⅰ.氧化液态PCl3法制备POCl3:
资料i:有关试剂的性质及实验装置(加热及夹持装置省略)如下:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 两者均为无色液体,相互溶解;遇水均剧烈水解为两种酸。 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)A 中反应时,MnO2的作用是_________________;仪器a的名称为_________________;
(2)盛有浓硫酸的装置B,其作用除观察O2的流速之外,还有_________________;
(3)实验时应控制反应温度在60~65℃,温度不宜过高的原因是_________________;;如果撤去装有碱石灰的干燥管,则可能降低POCl3的产量,原因是_________________________________(用化学方程式表示,任写一个)。
Ⅱ.沉淀滴定法测定POCl3质量:
资料ii :Ag3PO4为黄色沉淀,易溶于硝酸;
iii:Ag++SCN-=AgSCN↓,且Ksp(AgSCN) <Ksp(AgCl)。
实验步骤如下:
①将三颈烧瓶中的产品POCl3去除杂质,溶于60.00mL蒸馏水中,搅拌使其完全水解,将水解液配成100.00mL溶液;
②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL 3.8mol/L AgNO3标准溶液;
③加入少量硝基苯,用力摇动,使沉淀表面覆盖硝基苯;
④加入2~3 滴硫酸铁溶液作指示剂,用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,到达终点时共用去10,00mL KSCN溶液。
(4)达到终点时的现象是______________________________;
(5)所得产品POCl3的质量为____________(结果保留两位小数);若取消步骤③,则所得结果将______________(填“ 偏高”、“ 偏低”或“不变”)。
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三氯氧磷(POCl3) 俗名磷酰氯、氧氯化磷,是重要的基础化工原料,可用于制取染料、农药,有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂等。某化学实验小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,其实验装置设计如下:
有关物质的部分性质如下表:
熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3 |
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是__________,装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)B中所装试剂为__________,B装置的作用除观察O2的流速之外,还有_____________________。
(3)C装置控制反应在60℃~65℃进行,其控温的主要目的是__________。
(4) 实验制得的POCl3粗产品中常含有PCl3,可用__________方法提纯。
(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:
Ⅰ.取ag产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全反应后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖,以防止在滴加NH4SCN 时,将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀。
Ⅳ.加入指示剂,用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积VmL。
已知: Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是__________ (填标号)。
a.FeCl2 b.甲基橙 c.淀粉 d.NH4Fe(SO4)2
②Cl元素的质量百分含量为__________ (列出算式)。
③在步骤Ⅲ中,若无加入硝基苯的操作,所测Cl-元素含量将会__________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域,三氯氢硅()是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题:
(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产时伴随发生的反应有:
①
②
以硅粉和氯化氢气体生产的热化学方程式是_______________________。
(2)工业上可用四氯化硅和氢化铝锂()制甲硅烷,反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为_________________________________________________。
(3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应为歧化制甲硅烷过程的关键步骤,此反应采用一定量的催化剂,在不同反应温度下测得的转化率随时间的变化关系如图所示。
①时,平衡转化率为_________。该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。
②时,要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有________________________。(答一种即可)
③比较a、b处反应速率的大小:_______________(填“>”“<”或“=”)。已知反应速率分别是正、逆反应的速率常数,与反应温度有关,x为物质的量分数,则在时___________(保留3位小数)。
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甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域,三氯氢硅(SiHCl3)是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题:
(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有:
Si(s)+4HCl(g)= SiCl4(g)+2H2(g) ∆H=-241 kJ/mol
SiHCl3(g)+HCl(g)=SiCl4(g)+H2(g) ∆H=-31 kJ/mol
以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是____________________________。
(2)工业上可用四氯化硅和氢化铝锂(LiAlH4)制甲硅烷,反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为_________________。
(3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤,此反应采用一定量的PA100催化剂,在不同反应温度下测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。
① 353.15 K时,平衡转化率为_________,反应的平衡常数K=________(保留3位小数)。该反应是________反应(填“放热”“吸热”)。
②323.15 K时,要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有_________、__________。
③ 比较a、b处反应速率的大小:va_____vb (填“>”“<”或“=”)。已知反应速率v正=,v逆=,k1、k2分别是正、逆反应的速率常数,与反应温度有关,x为物质的量分数,则在353.15 K时=________(保留3位小数)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域,三氯氢硅(SiHCl3)是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题:
(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有:
Si(s)+4HCl(g)= SiCl4(g)+2H2(g) ∆H=-241 kJ/mol
SiHCl3(g)+HCl(g)=SiCl4(g)+H2(g) ∆H=-31 kJ/mol
以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是____________________________。
(2)工业上可用四氯化硅和氢化铝锂(LiAlH4)制甲硅烷,反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为_________________。
(3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤,此反应采用一定量的PA100催化剂,在不同反应温度下测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。
① 353.15 K时,平衡转化率为_________,反应的平衡常数K=________(保留3位小数)。该反应是________反应(填“放热”“吸热”)。
②323.15 K时,要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有_________、__________。
③ 比较a、b处反应速率的大小:va_____vb (填“>”“<”或“=”)。已知反应速率v正=,v逆=,k1、k2分别是正、逆反应的速率常数,与反应温度有关,x为物质的量分数,则在353.15 K时=________(保留3位小数)。
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