某体系中存在如下反应：①H2S＋4H2O－8e = SO42－＋10H＋，②2IO3－＋1...

某体系中存在如下反应：①H2S＋4H2O－8e = SO42－＋10H＋，②2IO3－＋12 H＋＋10e = I2＋6H2O。

（1）反应①中H2S做_____剂，反应②属于_______ 反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）若在反应①中失去0．2 mol 电子，则反应②中可生成______g I2。

（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：_____。

（4）由上述反应可推知__________。

a．氧化性：K2SO4＞ KIO3 b．酸性：HIO3＞ H2SO4

c．还原性：H2S ＞ I2 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

高三化学综合题困难题查看答案及解析

某体系中存在如下反应：

①H₂S＋4H₂O－8e → SO₄^2－＋10H^＋

②2IO₃^－＋12 H^＋＋10e → I₂＋6H₂O

（1）反应①中H₂S做__________剂，反应②属于___________ 反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）若在反应①中失去0．2 mol 电子，则反应②中可生成________ g I₂。

（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：

_______________________________________________________________________。

（4）由上述反应可推知________。

a．氧化性：K₂SO₄ ＞ KIO₃       b．酸性：HIO₃ ＞ H₂SO₄

c．还原性：H₂S ＞ I₂          d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

高三化学填空题困难题查看答案及解析

在5H₂S + 8KIO₃ ＝ 4K₂SO₄ + 4I₂ + H₂SO₄ + 4H₂O的反应中 ，下列说法错误的是

A.H₂S是还原剂                          B还原性：H₂S＞I₂

C.KIO₃ 被还原                         D.转移40mole^-

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

生物脱H2S的原理为:

反应1:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4

反应2:4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，氧化速率随温度和pH变化如下图。下列说法正确的是

A. 该过程最终将H2S转化为Fe2(SO4)3

B. H+是反应2的反应物，c(H+)越大反应速率越快

C. 反应1消耗11.2LH2S,转移的电子数目约为6.0×1023个

D. 反应温度过高，Fe2+氧化速率下降，其原因可能是硫感菌失去活性

高三化学单选题简单题查看答案及解析

生物法(加入脱硫细菌)净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH +SO42-=2HCO3-+H2S。下列有关说法正确的是

A. CH3COOH是氧化剂　　 B. SO42-被氧化

C. H2S的酸性弱于H2CO3　　 D. 该反应属于复分解反应

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

某体系中存在如下反应：

（1）反应①中 H2S 做___________剂，反应②属于___________反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）若在反应①中失去 0.2mol 电子，则反应②中可生成___________g 碘。

（3）由上述反应可推知___________。

a.氧化性K2SO4  KIO3 　　　 b.酸性： HIO3 H2SO4

c. 还原性 H2S  I2　　　　　 d. 反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

某体系中存在如下反应：

①　　　　　 ②

(1)反应①中H2S作_______剂，反应②属于_______反应。(填“氧化”或“还原”)

(2)若在反应①中失去0.2 mol电子，则反应②中可生成_______g碘。

(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：______。

(4)由上述反应可推知_______。

a．氧化性：K2SO4＞KIO3　　　　　　　 b．酸性：HIO3＞H2SO4

c．还原性：H2S＞I2　　　　　　　　　 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

常温下，某反应体系中存在六种粒子：ClO4－、SO42－、ClO3－、S2O82－、H＋、H2O。在反应过程中，溶液的 pH 与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是

A. ClO4-是氧化剂

B. SO42-是氧化产物

C. 氧化性：S2O82-＞ClO3-

D. 生成 1 mol 还原产物时转移 2 mol 电子

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。

（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－

该反应的平衡常数表达式K=_________________________。

往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。

（2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。

（3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。

（4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。

（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法错误的是_________。

a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

b．通入CO2，溶液pH减小

c．加入NaOH固体，减小

d．稀释溶液，平衡常数增大

高三化学填空题困难题查看答案及解析

某兴趣小组探究以芒硝Na₂SO₄·10H₂O和CaO为原料制备Na₂CO₃。

（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO₂，期望得到Na₂CO₃。三元体系中反应的离子方程式为： SO₄^2－+ Ca(OH)₂(s)+2H₂OCaSO₄·2H₂O(s)+2 OH^－

该反应的平衡常数表达式K=_________________________。

往Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3 [即c(OH^－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO₂，进一步处理得到Na₂CO₃。

（2）在Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元体系中不直接通入CO₂，其理由是_______________________________________________________________。

（3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。

（4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。

（5）Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－。下列说法错误的是_________。

a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

b．通入CO₂，溶液pH减小

c．加入NaOH固体，减小

d．稀释溶液，平衡常数增大

高三化学填空题困难题查看答案及解析