W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1∶1（...

W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1∶1（甲）和2∶1（乙），且分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙）。X与Z能形成一种极易溶于水的碱性气体丙X与Y能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。X、Y、Z能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写出：

（1）W的元素符号___，其核外共有___种运动状态不同的电子。

（2）甲物质的结构式为___；乙物质的空间构型为___。

（3）Z元素核外共有___种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为___。

（4）用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。

（5）铋元素跟Y元素能形成化合物（BiY3），其水解生成难溶于水的BiOY。

①BiY3水解反应的化学方程式为___。

②把适量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因___。

③医药上把BiOY叫做“次某酸铋”，分析这种叫法的不合理之处，为什么。___。

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A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素;B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐;A元素与C元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，旦分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数;E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

(1)写出D元素的原子结构示意图________;E元素在周期表中位置________

(2)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素符号)________，可以验证该结论的是________(填写编号)

A.比较这两种元素的常见单质的沸点     B.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(3)写出D的氢氧化物在水中发生酸式电离的电离方程式：________

欲使上述体系中D的简单阳离子浓度增加，可加入的物质是________

(4)B元素与C元素形成的化合物中，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是________

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A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1:1和1:2；C、 D为同周期元素，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）E2+的简化电子排布式是__________；甲和乙沸点较高的是___________(填化学式)；

（2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是_________

（3）同时由A、B、C、D四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式___________

（4）由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2－，不考虑空间构型，[E(OH)4]2－的结构可用示意图表示为__________

（5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是___________________

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A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1:1和1:2；C、 D为同周期元素，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）E2+的简化电子排布式是__________；甲和乙沸点较高的是___________(填化学式)；

（2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是_________

（3）同时由A、B、C、D四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式___________

（4）由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2－，不考虑空间构型，[E(OH)4]2－的结构可用示意图表示为__________

（5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是___________________

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A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。A、C可形成原子

个数比分别为1：1和2：1的两种化合物。A与B能形成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y且 D是同周期元素中原子半径最小的。A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。下列说法不正确的是（   ）

A．A、C以原子个数比为1：1形成的化合物的水溶液呈弱酸性

B．A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的离子化合物为NH₄ NO₃

C．A、C、D形成的一种具有强氧化性的物质的电子式为

D．A、B形成的一种化合物可以作火箭的燃料

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(7分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，它们的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同，形成的晶体类型也相同；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物。试解答下列有关问题：

（1）B、E单质以及它们之间反应生成的化合物熔点由高到低的顺序为

________（填元素符号或化学式）。

（2）C与D形成的化合物的电子式为：________。

（3）实验室可由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为：________。

（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

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原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物。则下列说法正确的是

A. 单质的沸点：Q>P

B. 简单氢化物的热稳定性：Y>P

C. 简单离子的半径：Z>Y>X

D. X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性

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