PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4﹣,本身被还原为Pb2+,取一支试管,加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是( )
A.上述实验中不能用盐酸代替硫酸
B.将试管充分振荡后静置,溶液颜色变为紫色
C.在酸性条件下,PbO2的氧化性比MnO4﹣的氧化性强
D.若硫酸锰充分反应,消耗PbO2的物质的量为0.01mol
高三化学单选题简单题
PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4﹣,本身被还原为Pb2+,取一支试管,加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是( )
A.上述实验中不能用盐酸代替硫酸
B.将试管充分振荡后静置,溶液颜色变为紫色
C.在酸性条件下,PbO2的氧化性比MnO4﹣的氧化性强
D.若硫酸锰充分反应,消耗PbO2的物质的量为0.01mol
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强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+ 氧化成MnO4―。取一支试管,加入适量PbO2固体和2mL 6mol/L H2SO4溶液,然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是
A.充分振荡后静置,溶液颜色变为紫色
B.若上述实验完全反应,消耗PbO2的物质的量为0.01mol
C.上述实验不能用盐酸代替硫酸
D.在酸性条件下,PbO2的氧化性比MnO4―的氧化性强
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强氧化剂NaBiO3在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-,,自身被还原成Bi3+。取一支试管,加入适量NaBiO3固体和2 ml6 mol/l H2SO4,然后滴入2 ml 1mol/L MnSO4溶液,下列说法错误的是
A. 若上述实验完全反应,消耗NaBiO3的物质的最多为0. 01 mol
B. 充分振荡后静置,溶液颜色变为紫色
C.上述实验不能用盐酸代替硫酸
D. 在酸性条件下,NaBiO3的氧化性比MnO4-的氧化性强
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已知在酸性溶液中,下列物质与KI发生氧化还原反应,其还原产物对应为:
MnO4-→Mn2+,Cl2→Cl-;Fe3+→Fe2+;HNO2→NO。如果将等物质的量的KI氧化成I2,所用物质的量浓度相同的四种溶液中体积最少的是 ( )
A.Cl2 B.Fe3+ C.HNO3 D.MnO4-
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已知在酸性溶液中,下列物质与KI发生氧化还原反应,其还原产物对应为:
MnO4-→Mn2+,Cl2→Cl-;Fe3+→Fe2+;HNO2→NO。如果将等物质的量的KI氧化成I2,所用物质的量浓度相同的四种溶液中体积最少的是 ( )
A.Cl2 B.Fe3+ C.HNO3 D. MnO4-
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亚硝酸钙是一种阻锈剂,可用于染料工业,某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。
【背景素材】
I.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+。
II.在酸性条件下,Ca(NO2)2能将I-氧化为I2,S2O32-能将I2还原为I-。
III.HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一种难溶于水的白色化合物。
(1)兴趣小组同学拟利用铜片和某浓度的硝酸制备物质的量之比为1:1的NO和NO2的混合气体,请写出此反应的离子方程式___________________________;
(2)兴趣小组同学拟利用(1)产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2,装置如图。
①装置A中导管末端接一玻璃球的作用是___________________________;
②装置B的作用是________________;
③若现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体进入装置C进行尾气处理,欲用
a mol/L NaOH溶液吸收,至少需要a mol/L NaOH溶液的体积为____________升;
(3)兴趣小组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应),可供选择的试剂:
A.KI(酸性)溶液 B.淀粉溶液
C.Na2S2O3溶液 D.酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是____________ (填字母);
②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度,可选择的试剂是____________ (填字母);
(4)兴趣小组同学认为制备的Ca(NO2)2会混有Ca(NO3)2,能用来鉴别二者的试剂(_____)
A.测溶液的PH值 B.加硫酸铁(酸性)溶液
C.加硝酸银溶液 D.加淀粉碘化钾(酸性)溶液
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在一定条件下,PbO2与Mn2+反应,产物是MnO4-和Pb2+,则生成1mol MnO4-反应所需PbO2的物质的量为 ( )
A. 3.0mol B. 2.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol
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取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验,有关现象记录如下:
①滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生;
②再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色;
③最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题:
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 ;
(2)实验③中的现象为 。
(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是 、 。
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