双氧水是二元弱酸,则下列有关化学用语使用正确的是( )
A.H2O2的电子式:
B.双氧水的电离方程式为H2O2⇌H++
C. 离子中,质量数之和是电子数之和的两倍
D.将双氧水溶液加热升温后,溶液pH一定减小
高三化学单选题简单题
双氧水是二元弱酸,则下列有关化学用语使用正确的是( )
A.H2O2的电子式:
B.双氧水的电离方程式为H2O2⇌H++
C. 离子中,质量数之和是电子数之和的两倍
D.将双氧水溶液加热升温后,溶液pH一定减小
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双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质,但H2O2 溶液显弱酸性。把H2O2 看成二元弱酸,则下列化学方程式不正确的是
A. H2O2 在水中电离的离子方程式:H2O2H++HO2-
B. 少量Na2O2与稀盐酸反应的离子方程式:O22-+2H+==H2O2
C. H2O2 稀溶液与Ba(OH)2稀溶被反应生成正盐的化学方程式:H2O2 +Ba(OH)2=BaO2+2H2O
D. H2O2 稀溶液与Ba(OH)2 稀溶液反应生成酸式盐的化学方程:2H2O2 +Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2O
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按要求填空,(每空2分,共6分)
双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质,但H2O2比H2O更显酸性。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式:_______________
(2)写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式:
(3)鉴于H2O2显弱酸性,它可以同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式:______________
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H2O2是一种二元弱酸,对于0.1 mol·L-1的过氧化氢溶液,下列叙述不正确的是( )
A.H2O2的电离方程式可写作H2O2H++HO2-,HO2-H++O42-
B.加水稀释过程中,K1(H2O2)增大,α(H2O2)增大,c(H+)增大
C.加入少量浓盐酸,过氧化氢的电离平衡逆向移动,水的电离平衡逆向移动
D.加入少量氯化铁溶液,溶液中产生大量气泡
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I.双氧水(主要成分H2O2)是常见的氧化剂、还原剂。
(1)如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法,写出实际发生反应的总方程式____________。
(2)H2O2可看作二元弱酸,写出它在水中第一步电离的方程式__________________。
II.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式: _____________________________________________________。
(2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则X可能为______________________(填代号)。
a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Fe(OH)3 d.Na[Al(OH)4]
(3)若A为淡黄色粉末,则A的电子式为____________________。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为__________(填代号)。
a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液
(4)若A为氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为________________________________,E是__________(填化学式)。
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I.双氧水(主要成分H2O2)是常见的氧化剂、还原剂。
(1)如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法,写出实际发生反应的总方程式____________。
(2)H2O2可看作二元弱酸,写出它在水中第一步电离的方程式______________________________。
II.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式:__________________________________________________________________________________。
(2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则X可能为______________________(填代号)。
a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Fe(OH)3 d.Na[Al(OH)4]
(3)若A为淡黄色粉末,则A的电子式为____________________。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为__________(填代号)。
a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液
(4)若A为氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为________________________________,E是__________(填化学式)。
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下列有关化学用语使用正确的是
A. 核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为:
B. 甲烷分子的比例模型:
C. COCl2的结构式为:
D. H2O2的电子式为:H+[ ]2-H+
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下列有关化学用语使用正确的是
A. 核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为:
B. 甲烷分子的比例模型:
C. COCl2的结构式为:
D. H2O2的电子式为:H+[ ]2-H+
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下列有关化学用语或名称表达正确的是
A.亚硫酸的电离方程式:H2SO32H++SO32-
B.乙炔的分子结构模型示意图:
C.H2O2的电子式:
D.的名称3-甲基-1-丁醇
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过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂,工业上有多种方法制备H2O2。
(1)①研究表明,H2O2相当于二元弱酸,则它的一级电离方程式为_______________,已知常温下1 L的H2O2相当于48.3 mol,其K1≈1.67×10-12。则该温度下H2O2中c(H+)约为__________,写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式:_____________。
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法,其主要过程可以用下图表示,写出此过程的总化学方程式:___________________________________________。
③空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法,电解总方程式为3H2O+3O23H2O2+O3,则阳极上电极反应式为________________________。
(2)氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物,其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂,写出它与CO2反应的化学方程式:__________________________。
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