已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是( )
A.1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJ
B.1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气,需吸收241.8kJ热量
C.2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
D.2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量
高一化学单选题简单题
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是( )
A.1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJ
B.1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气,需吸收241.8kJ热量
C.2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
D.2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量
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已知:① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 ②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20.1 kJ·mol-1。
下列判断正确的是( )
A.1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ
B.1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
C.由①②知,水的热稳定性小于硫化氢
D.若反应②中改用固态硫,1 mol S(s)完全反应,放出的热量小于20.1 kJ
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对于相应化学用语的推论合理的是 ( )
选项 | 化学用语 | 推论 |
A | 该铀离子核外有89个电子 | |
B | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol | 1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ |
C | 2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2↑+Cl2↑ | NaCl氧化性比Cl2强 |
D | FeO+4H++NO3-=Fe2++NO2↑+H2O | 氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式 |
A. A B. B C. C D. D
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对于相应化学用语的推论合理的是
选项 | 化学用语 | 推论 |
A | U3+ | 该铀离子核外有89个电子 |
B | 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g);△H=-483.6kJ•mol | 1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ. |
C | 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ | NaCl氧化性比Cl2强 |
D | FeO+4H++NO3―= Fe3++NO2↑+2H2O | 氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式 |
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关于热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1),H=-571.6 kJ·mol-1,下列有关叙述不正确的是
A.2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
B.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(1),H=-285.8 kJ·mol-1
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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,下列说法错误的是
A. 2mol水蒸气分解成2mo1氢气与1mol氧气吸收483.6kJ热量
B. 2mo1氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于483.6kJ
C. 在相同条件下,2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量
D. 2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出483.6k热量
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下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
D.已知I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1, I2(s)+ H2(g)=2HI(g ) △H2 则△H1>△H2
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下列六个说法中,正确的有
①已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为ΔH=-241.8 kJ·mol-1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)+Y(g) Z(g)+W(g) ΔH>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
④已知:
共价键 | C—C | C=C | C—H | H—H |
键能/(kJ·mol-1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
根据上表数据可以计算出C6H6(g)+3H2(g)→C6H12(g)的焓变
⑤根据盖斯定律,推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时,放出的热量相等
⑥25 ℃、101 kPa时,1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
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已知 1g 氢气燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 热量,下列热化学方程式书写正确的是
A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = -142.9 kJ· mol-1
B. H2O(l) = H2(g) + 1/2O2(g) △H = 285.8 kJ· mol-1
C. 2H2 + O2 = 2H2O △H = -571.6 kJ· mol-1
D. H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H = -285.8 kJ· mol-1
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2
D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) ΔH=+Q kJ·mol-1,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s) ΔH=-Q kJ·mol-1
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