有五种元素、、、、。元素为主族元素，原子的层上有两个未成对电子且无空轨道；原子的价电子排布...

有五种元素、、、、。元素为主族元素，原子的层上有两个未成对电子且无空轨道；原子的价电子排布式为；Z原子的电子层的亚层上有一个空轨道；原子的电子层的亚层上只有一对成对电子；原子的电子层上轨道半充满。下列叙述不正确的是（　　 ）

A.元素和可形成化合物

B. 与的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强

C. 和结合生成的化合物为离子化合物

D.是由极性键构成的非极性分子

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X、Y、Z、W、R是周期表前四周期的五种元素，原子序数依次增大。X原子p轨道上有两个未成对电子；Y的气态氢化物能使石蕊试液变蓝色；Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍；W的价电子排布式为ns（n-1）np2（n-1）；R的最外层只有1个电子，次外层有18个电子。

（1）X、Y、Z、W四种元素中电负性最大的是__________（填元素符号），基态R原子的核外电子排布式为______________。

（2）X、Y、Z的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为_______________（用氢化物的化学式表示）。

（3）Z、W元素构成的微粒WZ42-的立体构型是________，与WZ42-互为等电子体的一种分子为____（填化学式，任写一种）。

（4）每个XY-离子中含有________个π键。

（5）已知Z、R能形成一种化合物R2Z，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1,0,0）；C为（， ， ）。则D原子的坐标参数为________，它代表_______（填元素符号）原子。

②若R2Z晶体密度dg·cm-3，晶胞参数为apm，则阿伏伽德罗常数值NA=______。

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下列各项表述中，两个粒子一定不是同种元素的原子的是(　 )

A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子

C．M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子

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下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是(　　)

A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子

C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

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根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（　　　 ）

A.35Cl和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同

B.两个不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亚层中电子的能量相同

C.短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价

D.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸

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X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次增大．其中：X的最外层电子排布为；Y是元素周期表中电负性最大的元素；Y、Z位于同一主族；Q基态原子核外的M能层中有两个未成对电子和三个空轨道；R位于第四周期ⅥB族。

请回答下列问题：

元素基态原子的电子排布式为 ______ ，它的最高价氧化物的水化物的化学式为 ______ 。

分子的立体构型是 ______ ，中心原子的杂化方式是 ______ 。

与氮元素形成的一种化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为 ______。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有 ______ 个。

化合物熔点为，沸点为，熔融态不导电，可知的晶体类型是 ______ 与热水反应的化学方程式为 ______ 。

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M是原子序数小于30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于半充满状态。

（1）M原子的外围电子排布式为 　　　 　　 ，在周期表中属于　　 　　　 区元素。

（2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞堆积方式为　　 　　　 　 ，其空间利用率为　 　　　 　　　　 。

（3）MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体

A、[M(H2O)6]Cl3　　　 B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O　　　 C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。

为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为_______________ (填A或B或C)。

（4）难溶碳酸盐受热易分解，试比较MgCO3和CaCO3的稳定性，并说明理由　　 　　　 　 .

（5）已知A12 Cl6 分子中每个原子都满足8电子稳定结构，写出其结构式　　　　　　　 (用箭头表示配位键)。

（6）金刚石晶胞(如图)含有　　　　 个碳原子。若碳原子半径为r pm ，金刚石晶胞的边长为a pm ，则r＝　　 　　　 a，列式并计算金刚石晶胞的空间利用率　　 　　　 　　 。

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已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：

（1）N电子层的s轨道和p轨道中只有一个未成对电子的元素有哪些？

（2）写出A原子的电子排布式和元素符号。

（3）指出元素A在周期表中的位置。

（4）指出元素A的最高化合价和最低化合价。

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氮及其化合物与人类生产、生活息息相关．回答下列问题：

（1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是__________，前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________。

（3）N2F2分子中N原子的杂化方式是__________，l mol N2F2含有__________molσ键．

（4）NF3的键角__________NH3的键角(填“＜”“＞”或“=”)，原因是__________.

（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一．l mol NH4BF4__________mol配位键．

（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑

①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子__________.

②Na2O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为__________，Na2O晶体的密度为__________g•cm-3(只要求列算式，不必计算出结果)。

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