已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：（1）N电子...

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已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：
（1）N电子层的s轨道和p轨道中只有一个未成对电子的元素有哪些？
（2）写出A原子的电子排布式和元素符号。
（3）指出元素A在周期表中的位置。
（4）指出元素A的最高化合价和最低化合价。

高三化学简答题简单题查看答案及解析
元素周期表第四周期共有18种元素。回答下列问题：
(l)第四周期元素的基态原子中，最高能层中的s轨道上只有一个电子的元素有_____；镍元素基态原子的电子排布式为____；p区元素第一电离能由大到小的前三种元素依次为____；
(2)GaBr3、GeBr4、AsBr3、AsBr5中，中心原子的轨道杂化类型为sp3的化合物是____；分子的立体构型为平面三角形的化合物是_____；AsBr5的分子构型为，则AsBr5是_____（填“极性”或“非极性”）分子。
(3)已知GaF3的沸点为19.5℃、GaCl3的沸点为201.3℃、GaBr3的沸点为292℃，导致沸点如此变化的原因是___________。
(4)Ca、CaO、CaCl2等含钙物质的焰色均为砖红色，焰色形成的原因是钙元素在一定条件下产生原子_______光谱。CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为____；若CaO的密度为dg/cm3，则CaO的晶胞参数a=__________nm。

高三化学综合题困难题查看答案及解析
【化学——选修物质结构与性质】
X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中位于　　　　　　　区，单质X的晶体类型为　　　　　　　　，其中X原子的配位数为　　　　　　　　　。
（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为　　　　　　　　　　　　，其同周期元素中，第一电离能最大的是________________（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____________（写化学式），该酸根离子的立体构型为_____________。
（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是　　　　　　　　　　　　。
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为　　　　　　　　　　　　　。
（5）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
该化合物的化学式为_______________，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是　　　　　　 cm。（写出计算式，不要求计算结果。）

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【化学——选修物质结构与性质】
X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中位于　　　　　　　区，单质X的晶体类型为　　　　　　　　，其中X原子的配位数为　　　　　　　　　。
（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为　　　　　　　　　　　　，其同周期元素中，第一电离能最大的是________________（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____________（写化学式），该酸根离子的立体构型为_____________。
（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是　　　　　　　　　　　　。
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为　　　　　　　　　　　　　。
（5）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
该化合物的化学式为_______________，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是　　　　　　 cm。（写出计算式，不要求计算结果。）

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M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
（1）单质M的晶体类型为　　　　　　，晶体中原子间通过　　　　　　　作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为　　　　　　　　。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　，其同周期元素中，第一电离能最大的是　　　　　（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是　　　　　　（写化学式），该酸根离子的立体构型为　　　　　　　。
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
该化合物的化学式为　　　　　　　　，已知晶胞参数a="0.542" nm，此晶体的密度为　　　　　　 g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）

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M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

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M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

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M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

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根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu⁺的核外电子排布式________。
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。
（3）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________________
（4）由叠氮化钾(KN₃)热分解可得纯N₂：2KN₃(s)=2K(l)+3N₂(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．晶体钾的晶胞结构如图所示：，每个晶胞中分摊2个钾原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
（5）二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O₂在其催化作用下，可将CN^-氧化成CNO^-。CN^-的电子式为_______,CNO^-的中心原子的杂化方式为_______
（6）在CrCl₃溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)₆_－_n]^x^＋ (n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H)，可发生离子交换反应：[CrCl_n(H₂O)₆_－_n]^x^＋+xR-HR_x[CrCl_n(H₂O)₆_－_n]+xH⁺。将含0.0015 mol[CrCl_n(H₂O)₆_－_n]^x^＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200 mol·L^-1 NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_______。

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