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下列属于氧化还原反应的是
A.CO2＋NaOH=NaHCO3 B.2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O
C.ICl＋2NaOH=NaCl＋NaIO＋H2O D.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
高三化学单选题简单题查看答案及解析
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某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
于是提出猜想，NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应．该小组利用如图所示装置，使NO2和NaHCO3溶液充分反应后，获得溶液X．
（1）Cu与浓硝酸反应的离子方程式是 ．
（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验．
①甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO3﹣的方法验证猜想．但经讨论后认为不可行，你认为其原因是 ．②乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液，结果溶液褪色，则证明X中含有NaNO2．根据以上信息，写出NO2与NaHCO3溶液反应的化学方程式 ．
（3）已知在酸性条件下NO2﹣能将I﹣氧化为I2．你认为能否用KI淀粉溶液检验X中存在NaNO2： （填“能”或“不能”），原因是 ．
（4）已知5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+═5NO3﹣+2Mn2++3H2O．称取6.32g KMnO4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗25.00mL KMnO4溶液．滴点终点的现象是 ，则X中NaNO2的浓度是 摩尔/升．
高三化学实验题困难题查看答案及解析
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某校化学兴趣小组同学为探究二氧化氮的氧化性和还原性，设计了如下装置：
已知：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
请回答下列问题：
（1）盛放浓硝酸装置的名称是____________________________。
（2）装置乙的作用是______________________________________。
（3）装置丙中的实验现象为淡黄色固体变为白色，其反应为Na2O2＋2NO2
2NaNO3，该实验证明NO2具有_________________性。（4）丁装置证明NO2具有氧化性，其实验现象为________________________________，反应的化学方程式为__________________________________________。
（5）装置戊中通入空气的目的为_______________________________________。
（6）若要证明装置丁的试管C中发生反应后的某种产物具有氧化性，你的实验设计方案为_________。
（7）该小组同学用酸性KMnO4溶液可测定反应后装置戊中NaNO2的含量（其他物质不与反应）。用___________（填写“酸式”或“碱式”）滴定管取amol／L酸性KMnO4溶液滴定装置戊中反应后的溶液V2mL，消耗酸性KMnO4溶液V1mL，则反应后装置戊中NaNO2的含量为__________g／mL。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
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在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
（1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2 和 NaNO3物质的量各为多少？
（2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为______（填编号）．
a．1.1 b．1.2 c．1.5 d．1.8
若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2．
（3）请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式______．
（4）现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：______；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为______ mol/L（用含a、b的代数式表示）．
（5）若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为______．写出本小题的计算过程：______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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实验室中，氮氧化物废气（主要成分为NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．
（1）NO和NO2混合气体的组成可表示成NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为________（填编号）
A．1.1 B．1.2 C．1.5 D．1.8
（2）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2．
①请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式________；
②现有标准状况下aL NO2（其中N2O4体积分数为20%）和bLNO的混合气恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为________；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为________mol/L（用含a、b的代数式表示）高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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实验室中，氮氧化物废气（主要成分为NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．
（1）NO和NO2混合气体的组成可表示成NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为________（填编号）
A．1.1 B．1.2 C．1.5 D．1.8
（2）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2．
①请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式________；
②现有标准状况下aL NO2（其中N2O4体积分数为20%）和bLNO的混合气恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为________；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为________mol/L（用含a、b的代数式表示）高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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亚硝酸钠在食品工业常用作肉类的发色剂，一种模拟工业用纯碱溶液吸收氮氧化物制备NaNO2
的实验装置如下：
已知:N2O3为酸性氧化物，2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O，NO与碱不反应，NO+NO2==N2O3。回答下列问题：
（1）装置A中导管不直接插入溶液中而是连接玻璃球泡，其目的是____________；若当NO与NO2的物质的量之比为1 : 1时，A中发生反应的化学方程式为________________。
（2）装置B的作用是__________；装置C中通入O2的目的是______________。
（3）反应后A中溶液经蒸发浓缩、结晶及干燥得到产品。
①甲同学取少量的产品溶于水并用稀盐酸酸化，用湿润的KI淀粉试纸检验，试纸变蓝，得出产品为NaNO2。乙同学认为结论不可靠，其理由是________________。
②将一定量的产品溶于适量的水配成饱和溶液，再加入NH4Cl饱和溶液并加热，可观察到无色气泡逸出，该气体是空气的主要成分之一，写出有关反应的离子方程式：________________。
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下列属于氧化还原反应的是（ ）
A. CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O B. HCl+ NaOH = NaCl + H2O
C. Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O D. NH4Cl + NaOH = NH3·H2O + NaCl
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（14分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：2NO2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O
任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是________。
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是________。
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；
③________。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3：________。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）________。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为________。
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某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O
利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是________________________________。
（2）制取氨气时若只用一种试剂，从下列固体物质中选取___________
a．NH4HCO3 b．NH4C1 c．Ca(OH)2 d．NaOH
（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是____________________。
（4）实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
① NH3还原性较弱，不能将NO2还原；② 在此条件下，NO2的转化率极低；
③_______________________________________
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是________________________
（6）为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。
① 装置的合理连接顺序是 _____________
② 实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为____________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
2NaNO3，该实验证明NO2具有_________________性。