为探究Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律,某小组同学进行实验如下: 已知:(橙色)+ H2O⇌(黄色)+ 2H+
(1)配制溶液
序号 | 操作 | 现象 |
i | 配制饱和Na2SO3 溶液,测溶液的pH | pH 约为 9 |
ii | 配制0.05 mol·L−1 的K2Cr2O7溶液,把溶液平均分成两份,向两份溶液中分别滴加浓硫酸和浓 KOH 溶液,得到pH=2 的溶液A 和 pH=8 的溶液B | pH=2的溶液A 呈橙色;pH=8的溶液 B 呈黄色 |
① 用化学用语表示饱和 Na2SO3 溶液 pH 约为 9 的原因:__。
(2)进行实验iii 和 iv:
序号 | 操作 | 现象 |
iii | 向 2 mL 溶液 A 中滴加 3 滴饱和 Na2SO3 溶液 | 溶液变绿色(含Cr3+) |
iv | 向 2 mL 溶液 B 中滴加 3 滴饱和 Na2SO3 溶液 | 溶液没有明显变化 |
② 用离子方程式解释 iii 中现象:__。
(3)继续进行实验v:
序号 | 操作 | 现象 |
v | 向 2 mL 饱和 Na2SO3 溶液中滴加 3 滴溶液A | 溶液变黄色 |
vi | 向 2 mL 蒸馏水中滴加 3 滴溶液A | 溶液变浅橙色 |
③ 实验 vi 的目的是__。
④ 用化学平衡移动原理解释 v 中现象:__。
⑤ 根据实验iii~v,可推测:Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关,__。
⑥ 向实验 v 所得黄色溶液中滴加__,产生的现象证实了上述推测。
(4)继续探究溶液酸性增强对铬(VI)盐溶液氧化性的影响,该同学利用如图装置继续实验(已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大)。
a.K 闭合时,电压为a。
b.向U 型管左侧溶液中滴加 3 滴浓硫酸后,电压增大了b。
⑦ 上述实验说明:__。
⑧ 有同学认为:随溶液酸性增强,溶液中O2 的氧化性增强也会使电压增大。利用如图装置选择合适试剂进行实验,结果表明O2 的存在不影响上述结论。该实验方案是__,测得电压增大了 d(d < b)。
高二化学实验题中等难度题
为探究Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律,某小组同学进行实验如下: 已知:(橙色)+ H2O⇌(黄色)+ 2H+
(1)配制溶液
序号 | 操作 | 现象 |
i | 配制饱和Na2SO3 溶液,测溶液的pH | pH 约为 9 |
ii | 配制0.05 mol·L−1 的K2Cr2O7溶液,把溶液平均分成两份,向两份溶液中分别滴加浓硫酸和浓 KOH 溶液,得到pH=2 的溶液A 和 pH=8 的溶液B | pH=2的溶液A 呈橙色;pH=8的溶液 B 呈黄色 |
① 用化学用语表示饱和 Na2SO3 溶液 pH 约为 9 的原因:__。
(2)进行实验iii 和 iv:
序号 | 操作 | 现象 |
iii | 向 2 mL 溶液 A 中滴加 3 滴饱和 Na2SO3 溶液 | 溶液变绿色(含Cr3+) |
iv | 向 2 mL 溶液 B 中滴加 3 滴饱和 Na2SO3 溶液 | 溶液没有明显变化 |
② 用离子方程式解释 iii 中现象:__。
(3)继续进行实验v:
序号 | 操作 | 现象 |
v | 向 2 mL 饱和 Na2SO3 溶液中滴加 3 滴溶液A | 溶液变黄色 |
vi | 向 2 mL 蒸馏水中滴加 3 滴溶液A | 溶液变浅橙色 |
③ 实验 vi 的目的是__。
④ 用化学平衡移动原理解释 v 中现象:__。
⑤ 根据实验iii~v,可推测:Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关,__。
⑥ 向实验 v 所得黄色溶液中滴加__,产生的现象证实了上述推测。
(4)继续探究溶液酸性增强对铬(VI)盐溶液氧化性的影响,该同学利用如图装置继续实验(已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大)。
a.K 闭合时,电压为a。
b.向U 型管左侧溶液中滴加 3 滴浓硫酸后,电压增大了b。
⑦ 上述实验说明:__。
⑧ 有同学认为:随溶液酸性增强,溶液中O2 的氧化性增强也会使电压增大。利用如图装置选择合适试剂进行实验,结果表明O2 的存在不影响上述结论。该实验方案是__,测得电压增大了 d(d < b)。
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已知K2Cr2O7溶液中存在平衡:+H2O2+2H+。K2Cr2O7为橙色,K 2CrO4为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响,某兴趣小组设计了如下实验方案。
5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液 | 序号 | 试剂X |
ⅰ | 1mL1mol·L-1 K2Cr2O7 溶液 | |
ⅱ | 1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液 | |
ⅲ | 5~15滴浓硫酸 | |
ⅳ | 5~15滴浓盐酸 | |
ⅴ | 5~15滴6 mol·L-1 NaOH溶液 |
Ⅰ.方案讨论
(1)ⅰ~ⅴ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是_____(填序号)。
(2)已知BaCrO4为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO3)2溶液,加入该试剂后,溶液颜色将_____。(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
Ⅱ.实验分析
序号 | 试剂X | 预期现象 | 实际现象 |
ⅰ | 1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液 | 溶液变黄 | 溶液橙色加深 |
ⅱ | 1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液 | 溶液橙色加深 | 溶液颜色变浅 |
ⅲ | 5~15滴浓硫酸 | 溶液橙色加深 | 溶液橙色加深 |
ⅳ | 5~15滴浓盐酸 | 溶液橙色加深 | 无明显现象 |
ⅴ | 5~15滴6mol·L-1NaOH溶液 | 溶液变黄 | 溶液变黄 |
(1)实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是_____,实验ⅱ的原因与其相似。
(2)通过实验ⅲ和ⅴ得出的结论为_____。
(3)实验ⅳ无明显现象,可能的原因是____________。
(4)某同学查阅资料发现:K2Cr2O7溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验ⅳ中没有观察到明显现象,小组同学设计了下实验,验证了该反应的发生。
方案:取5 mL浓盐酸,向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液,一段时间后,溶液变为绿色(CrCl3水溶液呈绿色),有黄绿色气体生成。写出该变化的化学方程式______。
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研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性,某小组同学进行如下实验:
已知:Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol,+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+,Cr3+在水溶液中为绿色。
(1)试管c和b对比,推测试管c的现象是________。
(2)试管a和b对比,a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动,橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果;乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明?____(“是”或“否”),理由是_________________________________。
(3)对比试管a、b、c的实验现象,得到的结论是________________。
(4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4,分析上图的实验现象,得出的结论是_______;写出此过程中氧化还原反应的离子方程式________________。
(5)小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水,探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响,结果如下表所示(Cr2O72-的起始浓度,体积、电压、电解时间均相同)。
实验 | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ |
是否加入Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入5g | 否 |
是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL |
电极材料 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨 | 阴极为石墨,阳极为铁 |
Cr2O72-的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。
②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示,结合此机理,解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。
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研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性,某小组同学进行如下实验:
已知:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol,+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+,Cr3+在水溶液中为绿色。
(1)试管c和b对比,推测试管c的现象是_____________________。
(2)试管a和b对比,a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动,橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果;乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明?________(“是”或“否”),理由是______。
(3)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4,分析上图的实验现象,得出的结论是________。
(4)小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水,探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响,结果如下表所示(Cr2O72-的起始浓度,体积、电压、电解时间均相同)。
实验 | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ |
是否加入Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入5g | 否 |
是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL |
电极材料 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨 | 阴极为石墨阳极为铁 |
Cr2O72-的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
①对比实验ⅰ和实验ⅱ可知,_________(“升高”或“降低”)pH可以提高Cr2O72-的去除率。
②实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式为___________________________________。
③实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示,结合此机理,解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因是_______________ 。
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已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l) 2H+(aq)+2CrO42-(aq,黄色),现进行如下实验:①向试管中加入4 mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液,再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍过量。下列分析不正确的是
A.上述反应平衡常数的表达式为:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]
B.实验①现象:溶液由橙色变为黄色,实验②现象:溶液由黄色变为橙色
C.实验①和②的目的是探究H+浓度对上述平衡的影响
D.预测稀释K2Cr2O7溶液时,溶液颜色由橙色变为黄色
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已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l) 2H+(aq)+2CrO42-(aq,黄色),现进行如下实验:①向试管中加入4 mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液,再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍过量。下列分析不正确的是
A. 上述反应平衡常数的表达式为:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]
B. 实验①现象:溶液由橙色变为黄色,实验②现象:溶液由黄色变为橙色
C. 实验①和②的目的是探究H+浓度对上述平衡的影响
D. 预测稀释K2Cr2O7溶液时,溶液颜色由橙色变为黄色
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为探究化学反应“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”存在限度及平衡移动与物质的浓度、性质的关系,甲、乙两同学进行如下实验。
已知:a.含I2的溶液呈黄色或棕黄色。b.利用色度计可测定溶液的透光率,通常溶液颜色越深,透光率数值越小。
Ⅰ.甲同学设计下列实验进行相关探究,实验如下:
回答下列问题:
(1)甲同学利用实验②中i和ii证明Fe2(SO4)3溶液与KI溶液的反应存在限度,实验i中的现象是________,实验ii中a是________(化学式)溶液。
(2)用离子方程式表示实验②iii中产生黄色沉淀的原因________。
Ⅱ.乙同学:利用色度计对Fe2(SO4)3溶液与KI溶液的反应进行再次探究
(实验过程)
序号 | 实验步骤1 | 实验步骤2 |
实验③ | 将盛有2mL蒸馏水的比色皿放入色度计的槽孔中 | 向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴约0.025mL)0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液,同时采集溶液的透光率数据 |
实验④ | 将盛有2mL0.1mol·L-1KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中 | 同上 |
实验⑤ | 将盛有2mL0.2mol·L-1KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中 | 同上 |
实验中溶液的透光率数据变化如图所示:
回答下列问题:
(3)乙同学实验③的目的是______。
(4)乙同学通过透光率变化推断:FeCl3溶液与KI溶液的反应存在限度。其相应的推理过程是______。
(5)乙同学根据氧化还原反应的规律,用如图装置(a、b均为石墨电极),探究化学平衡移动与I-与Fe2+浓度及还原性强弱关系,操作过程如下:
①K闭合时,电流计指针向右偏转,乙同学得出结论:2Fe3++2I—⇌2Fe2++I2向正反应方向进行,b作______(填“正”或“负”)极,还原性I—>Fe2+。
②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管右管滴加0.1mol/LFeSO4溶液,电流计指针向左偏转,由此得出还原性Fe2+_____I—(填“>”或“<”)。
(6)综合甲、乙两位同学的实验探究过程,得出的结论有______。
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某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。
(甲同学的实验)
装置 | 编号 | 试剂X | 实验现象 |
I | Na2SO3溶液(pH≈9) | 闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转 | |
II | NaHSO3溶液(pH≈5) | 闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转 |
(1)配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于浓盐酸,再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用:。
(2)甲同学探究实验I的电极产物______________。
①取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液,加入______________,产生白色沉淀,证明产生了。
②该同学又设计实验探究另一电极的产物,其实验方案为______________。
(3)实验I中负极的电极反应式为______________。
(乙同学的实验)
乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应,设计、完成实验并记录如下:
装置 | 编号 | 反应时间 | 实验现象 |
III | 0~1 min | 产生红色沉淀,有刺激性气味气体逸出 | |
1~30 min | 沉淀迅速溶解形成红色溶液,随后溶液逐渐变为橙色,之后几乎无色 | ||
30 min后 | 与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色,随后逐渐变为浅橙色 |
(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能,用离子方程式表示②的可能原因。
① Fe3++3 Fe(OH)3 +3SO2;②______________。
(5)查阅资料:溶液中Fe3+、、OH-三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化:
从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象:______________。
(6)解释30 min后上层溶液又变为浅红色的可能原因:______________。
(实验反思)
(7)分别对比I和II、II和III,FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和有关(写出两条)______________。
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已知含Cr(Ⅵ)的盐溶液存在如下平衡:(黄色)+2H+⇌(橙色)+H2O,改变溶液中、的离子浓度比,可使溶液颜色发生变化。现向显黄色的试液中加入哪种物质,能使溶液变为橙色( )
A.H2O B.硫酸 C.NaOH(s) D.Na2SO4(s)
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某同学模拟工业制碘的方法,探究ClO3-和I-的反应规律。实验操作及现象如下:
实验及试剂 | 编号 | 无色NaClO3溶液用量 | 试管中溶液颜色 | 淀粉KI试纸颜色 |
1 | 0.05mL | 浅黄色 | 无色 | |
2 | 0.20mL | 深黄色 | 无色 | |
3 | 0.25mL | 浅黄色 | 蓝色 | |
4 | 0.30mL | 无色 | 蓝色 |
(1)取实验2后的溶液,进行如下实验:
经检验,上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20mLNaClO3后,溶液中ClO3-和I-发生反应的离子方程式____________。
(2)查阅资料:一定条件下,I-和I2都可以被氧化成IO3-。
作出假设:NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物继续反应,同时生成Cl2,反应的离子方程式是______________________。
进行实验:取少量实验4中的无色溶液进行以下实验,进一步佐证其中含有IO3-。其中试剂X可以是_________(填字母序号)。
a.碘水 b.KMnO4溶液 c.NaHSO3溶液
获得结论:NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色。
(3)小组同学继续实验,通过改变实验4中硫酸溶液的用量,获得如下实验结果:
编号 | 6.0mol·L-1H2SO4溶液用量 | 试管中溶液颜色 | 淀粉KI试纸颜色 |
5 | 0.25mL | 浅黄色 | 无色 |
6 | 0.85mL | 无色 | 蓝色 |
①对比实验4和5,可以获得的结论是______________________。
②实验6中ClO3-和I-反应的离子方程式是______________________。
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