打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是A.PM2. 5B.O2C.SO...

打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是

A.PM2. 5

B.O2

C.SO2

D.NO

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党的十九大报告指出：要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了 PM2.5外，还有 CO、SO2、氮氧化物（NO和 NO2）、O3等气体。

完成下列填空：

（1）S2- 的核外电子排布式为__________， N原子核外电子有______种不同运动状态。

（2）C、O、S、N 四种元素中原子半径最小的是________（写元素符号）；写出一个比较O与N非金属性强弱的事实： _____________________________________________。

（3）汽车尾气中含有NO和CO气体，用以下反应除去：2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2 (g) + Q

①该反应的平衡常数表达式为________________________；

②若增大压强，平衡常数__________（填“增大”、 “减小”或“不变”）；

③若升高温度，逆反应速率先增大后减小，则 Q ______0（填“>”、 “<”或“=”）。

（4）某温度时，将 0.1mol CO和 0.1mol NO充入2L的密闭容器中，5s后测得生成 0.28g N2，则该时间内v(NO) = _______________。

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党的十九大报告指出:要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了PM2.5外，还有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等气体。

(1)汽车尾气中含有NO 和CO气体，可利用催化剂对CO、NO进行催化转化反应:

2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g) 　　 △H

① 已知下列热化学方程式:

N2(g) +O2(g) =2NO(g)　　　 △H1 = + 180.5kJ/mol

2C(s) +O2(g) =2CO(g)　　　 △H2=-2210kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) 　　　　 △H3=-393.5kJ/mol

则 △H=_________。

②在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示。在0~15min,以N2 表示的该反应的平均速度v(N2)=________。若保持反应体系温度不变，20min时再容器中充入NO、N2 各0.4mol，化学平衡将_____移动 (填“向左”“向右”或“不”)。

(2)在相同温度下，两个体积均为1L 的恒容密闭容器中，发生CO、NO催化转化反应，有关物质的量如下表:

①容器I中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则a=________。

②容器II平衡时的气体压强为p，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K 为________。

(3)汽车使用乙醇汽油并不能破少NOx的排放。某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5对CO、NO 催化转化进行研究。测得NO 转化为N 2的转化率随温度CO 混存量的变化情况如图所示。

①在n(NO)/n(CO) =1条件下，最佳温度应控制在_______左右。

②若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为________。

③加入CO后NO转化为N2 的转化率增大的原因是_______ (用平衡移动的原理解释)。

(4)以NO2、O2、熔融NaNO3 组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为_______。

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十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是

A. 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极

B. Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋

C. Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1

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十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是

A. 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极

B. Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋

C. Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1

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十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是

A. 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极

B. Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋

C. Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1

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十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是

A.该电池放电时H+从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极

B.Pt1电极附近发生的反应：SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋

C.Pt2电极附近发生的反应为: O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.放电过程中若消耗的22.4L O2（标准状况），Pt1电极区增加4mol H＋

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汽车尾气是产生雾霾的主要因素，对废气的综合治理是当前“打赢蓝天保卫战”的重要举措。

（1）利用某些催化剂，可实现将空气中的碳氧化物和氮氧化物转化为无毒的大气可循环物质。

已知：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1

②2C（s）+O2（g）⇌2CO（g）△H2=-221.0kJ•mol-1

③C（s）+O2（g）⇌CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1

则反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=______kJ•mol-1；某温度下，反应①、②、③的平衡常数分别为K1、K2、K3表示，则该反应的平衡常数K=______（用K1、K2、K3表示）。

（2）在同温同压下，一定量的NO和CO在不同催化剂条件下反应的能量变化如图所示。当反应进行相同的时间时，测得催化剂______（填“1”或“2”）条件下NO转化率更高，其原因是______。

（3）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入NO和CO的混合气体2mol，在催化剂作用下发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），达到平衡时，NO、CO的转化率及N2的体积分数为 的关系如图所示，表示NO转化率的曲线为______（填“a”或“b”），该反应的平衡常数K=______。

（4）利用如图所示的电解装置能将NO变废为宝，其中a、b为惰性电极。电极a的电极反应式为______。每转移3mol电子，溶液中通过质子交换膜的离子的物质的量是______mol。

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十九大报告提出要“打赢蓝天保卫战”，意味对环境污染防治比过去要求更高。

（1）烟气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）　 ∆H < 0　　 平衡常数K1　　

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）　　　　　　　　　　 ∆H < 0　　 平衡常数K2　　

4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=__________（用K1、K2表示）。

（2）利用CO可将NO转化为无害的N2，其反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

在容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300℃、T℃、300℃）容器中分别加入物质的量之比为1:1的NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

① 甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。

② T ___ 300℃，该反应的△H______0（填“>”或“<”）。

③ 甲容器达平衡时α（NO）=_______。

丙容器达平衡时c（NO）可能为________0.4mol/L（填“>”、“=”或“<”）。

④ 已知甲容器CO的体积分数 (CO)随时间t的变化如图，画出其他条件不变，绝热条件下， (CO)随时间t的变化示意图。_____________________

（3）处理含镉废水常用化学沉淀法。以下是几种镉的难溶化合物25℃时的溶度积常数： Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29　　 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16，

回答下列问题：

若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)=_________。沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________

a.Na2CO3　　　　　　 b.Na2S　　　　 c.CaO

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十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

I．汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生如下反应：

反应①2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　　 △H1

（1）已知：反应②N2(g)+O2(g)2NO(g)　 △H2=+180.5kJ·mol-1

CO的燃烧热为283.0kJ·mol-l，则△H1=___。

（2）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述反应①，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①温度：T1____T2（填“<”或“>”）。

②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的____点。

（3）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如上图2所示。若低于200℃，图2中曲线中脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为____；a点 ___（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率，说明理由____。

Ⅱ．N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。

（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步I2(g)2I(g)(快反应)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。

下列表述正确的是____。

A．N2O分解反应中：k值与是否含碘蒸气无关

B．第二步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能比第三步小

D．IO为反应的中间产物

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