-
铬及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途。工业上以铬铁矿(主要成分是Fe(CrO2)2，Cr元素为＋3价。含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体，其工艺流程如图：
已知：＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO
形式存在且易被氧化。
（1）如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成__。
（2）若省略“过滤2”步骤，产品中可能混有__（写化学式）。
（3）流程中两次使用了H2O2进行氧化，第二次氧化时反应的离子方程式为__。
（4）制取铬酸钠后的酸性废水中含有Cr2O
，必须经过处理与净化才能排放。在废水中加入焦炭和铁屑，与酸性Cr2O溶液形成原电池，使Cr2O转化为Cr3+，再用石灰乳对Cr3+进行沉降。该电池的正极反应式为__；沉降Cr3+的离子方程式为__，该反应的K=__（列出计算式）。（已知Ksp[Ca(OH2)]=8×10-6，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31）
（5）产品铬酸钠可用如图所示方法冶炼铬。
②的化学方程式为__，在实验室中引发该反应用到的两种药品是__（填化学式）。
-
铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。 工业上以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na2Cr2O7，其工艺流程如下图所示：
(1)Na2Cr2O7 中铬元素的化合价为 ，已知 Cr(OH)3 为两性氢氧化物，写出其电离方程式 。
(2)写出利用铝热反应制取铬的化学方程式: ，试剂 c 通常还可以是 (至少写两种) 。
(3)酸化过程中，不选用盐酸的原因是 。
(4)固体 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O，根据图分析，操作a为 、 、过滤。
-
铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。 工业上以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na2Cr2O7，其工艺流程如下图所示：
（1）Na2Cr2O7 中铬元素的化合价为 ，已知 Cr(OH)3 为两性氢氧化物，写出其电离方程式 。
（2）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式: ，
试剂 c 通常还可以是 (至少写两种) 。
（3）酸化过程中，不选用盐酸的原因是 。
（4）固体 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O，根据右图分析，操作 a为 、 、过滤。
-
铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为 1857 ℃。
(1)工业上以铬铁矿［主要成分是 Fe(CrO2)2］为原料冶炼铬的流程如图所示：
①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_____价。
②高温氧化时反应的化学方程式为 ____。
③操作 a 由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是_____、铝热反应。
(2)Cr(OH)3 是两性氢氧化物，写出其分别与 NaOH、稀盐酸反应时生成的两种盐的化学式_____。
(3)铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，初始浓度为 1mol·L−1 的铬酸(H2CrO4)溶液中，测得所有含铬元素的微粒及浓度分别为： c(CrO42-)=0.0005 mol·L-1、c(HCrO4-)=0.1055 mol·L-1、c(Cr2O72-)=a mol·L-1。
①a＝ ____。
②KHCrO4 溶液中，c(H＋)_____c(OH－) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)某工厂采用电解法处理含 Cr2O72-的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，Cr2O72-被还原成为 Cr3+，Cr3+在阴极区生成 Cr(OH)3 沉淀除去，工作原理
①写出电解时阴极的电极反应式 ____。
②电解装置中的隔膜为 ____ (填阴或阳)离子交换膜。
③写出 Cr2O72－被还原为 Cr3＋的离子方程式_____。
-
铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。
（1）工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO2)2］为原料冶炼铬的流程如图所示：
①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。
②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________。
③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是__________、铝热反应。
（2）Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式______________、___________________________。
（3）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。
①处理含有Cr2O72-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH−结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为______________，若要处理含10 mol Cr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为_______g。
②转化为重要产品磁性铁铬氧体 (CrxFeyOz)：先向含CrO42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出CrO42-在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+ 的离子方程式：_____，若处理含1 mol CrO42-（不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为__________。
-
铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。
（1）工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO2)2］为原料冶炼铬的流程如图所示：
①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。
②高温氧化时反应的化学方程式为___________________________________。
（2）Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式_______。
（3）铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 mol·L－1的铬酸(H2CrO4)溶液中各种含铬元素的微粒浓度分别为：c(CrO42－)=0.0005 mol·L－1、c(HCrO4－)=0.1035 mol·L－1、c(Cr2O72－)=a mol·L－1、则a=______，KHCrO4溶液中c(OH－)______c(H+)（填“>”、“<”或“=”）。
（4）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。
①处理含有Cr2O72－的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr2O72－被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH−结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为________________________，若要处理含10 mol Cr2O72－的污水，则至少需要消耗的铁为_______g。
②转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)：先向含CrO42－的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出CrO42－在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式___________________。
-
重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2（或写成FeO·Cr2O3），还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]制备，同时还可回收Cr。其主要工业流程如图所示：
已知部分物质的溶解度曲线如图1所示。
图1 图2
请回答下列问题：
（1）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为______________________________。
（2）煅烧后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外，还含有_________（填化学式）。
（3）调节溶液的pH所选的试剂为__________________（填名称）。
（4）操作a的实验步骤为 _________________________。
（5）加入Na2S溶液反应后，硫元素全部以S2O32－的形式存在，写出生成Cr(OH)3的离子方程式__________________________________。
（6）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，其原理如图2所示。
①写出电极b的电极反应方程式：___________________________________。
②测定阳极液中Na元素和Cr元素的含量，若Na元素与Cr元素的物质的量之比为n,则此时Na2CrO4的转化率为____________。
（7）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7mol·L－1 以下才能排放。可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10－10]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于___________mol·L－1 ，废水处理后方能达到国家排放标准。
-
重铬酸钠是一种用途极广的强氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]制备，其主要工艺流程如图所示。请回答下列问题：
(1)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4的化学方程式为______________________。
(2)调节溶液的pH所选的试剂为___________(填名称)，写出生成Al(OH)3的化学方程式______________________。
(3)Na2CrO4溶液酸化时发生反应2CrO42－(黄色)+2H+
Cr2O72－(橙红色)+H2O。
①该反应___________氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式：K=___________。
②若向Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量的NaOH固体，溶液___________(填标号)
A 变黄色 B 颜色不变 C 变红色溶液
③已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10－12，Ag2Cr2O7，的Ksp=2×10－7。25℃时，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成砖红色沉淀，且溶液酸性增强，该沉淀的化学式是___________。
(4)用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液生产重铬酸钾的反应为Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，结合溶解度图回答，冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________。
-
重铬酸钠是一种用途极广的强氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]制备，其主要工艺流程如图所示。请回答下列问题：
(1)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4的化学方程式为______________________。
(2)调节溶液的pH所选的试剂为___________(填名称)，写出生成Al(OH)3的化学方程式______________________。
(3)Na2CrO4溶液酸化时发生反应2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙红色)+H2O。
①该反应___________氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式：K=___________。
②若向Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量的NaOH固体，溶液___________(填标号)
A 变黄色 B 颜色不变 C 变红色溶液
③已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10－12，Ag2Cr2O7，的Ksp=2×10－7。25℃时，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成砖红色沉淀，且溶液酸性增强，该沉淀的化学式是___________。
(4)用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液生产重铬酸钾的反应为Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，结合溶解度图回答，冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________。
-
(12分)金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题。某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO，还有少量的A1,Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下:
（1）上述流程中，操作1所得“滤液’‘的主要成分为_____________；
（2）酸溶后所得溶液中的榕质主要有_____________；
（3）请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式___________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；
（4）试剂可以是________________；
（5）操作3是一系列操作．其操作为______________、冷却结晶、过滤、___________、小心干燥。
形式存在且易被氧化。
，必须经过处理与净化才能排放。在废水中加入焦炭和铁屑，与酸性Cr2O
Cr2O72－(橙红色)+H2O。