实验室研究某些气体的性质可用如图所示装置,下列过程和结论均正确的是
项选 | X | Y | Z | 结论 |
A | Br2 | 苯 | NaOH 溶液 | 苯与溴发生取代反应 |
B | SO2 | 酸性KMnO4溶液 | NaOH 溶液 | 二氧化硫具有漂白性 |
C | HCl | Na2SiO3溶液 | NaCl 溶液 | Cl 的非金属性强于Si |
D | CH2= CH2 | Br2 的CCl4溶液 | AgNO3溶液 | 乙烯与Br2发生加成反应 |
A.A B.B C.C D.D
高三化学单选题简单题
实验室研究某些气体的性质可用如图所示装置,下列过程和结论均正确的是
项选 | X | Y | Z | 结论 |
A | Br2 | 苯 | NaOH 溶液 | 苯与溴发生取代反应 |
B | SO2 | 酸性KMnO4溶液 | NaOH 溶液 | 二氧化硫具有漂白性 |
C | HCl | Na2SiO3溶液 | NaCl 溶液 | Cl 的非金属性强于Si |
D | CH2= CH2 | Br2 的CCl4溶液 | AgNO3溶液 | 乙烯与Br2发生加成反应 |
A.A B.B C.C D.D
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如图装置可用于验证气体的某些化学性质,所得现象和结论均正确的是
气体 | 试剂 | 现象 | 结论 | |
A | CH2=CH2 | 溴水 | 溶液褪色 | C2H4能与Br2发生取代反应 |
B | CO2 | BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | CO2能与可溶性钡盐反应 |
C | Cl2 | FeCl2溶液 | 溶液变为棕黄色 | 氧化性Cl2>Fe3+ |
D | SO2 | KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是( )
A.利用图1完成“用煤油来萃取溴水中的Br2,充分振荡后静置,上层变橙红色,下层几乎无色。
B.实验室制取纯净Cl2,可用图2装置除去Cl2中的HCl气体杂质。
C.图3中,若A、B、C分别为浓硫酸、Na2SO3固体、石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色。
D.图4中,若A为浓氨水,B为生石灰,C硝酸银稀溶液,实验中可看到C中先变浑浊后变澄清,说明AgOH具有两性。
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下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是
A.利用图1完成“用煤油来萃取溴水中的Br2”,充分振荡后静置,上层变橙红色,下层几乎无色。
B.实验室制取纯净Cl2,可用图2装置除去Cl2中的HCl气体杂质。
C.图3中,若A、B、C分别为浓硫酸、Na2SO3固体、石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色。
D.图4中,若A为浓氨水,B为生石灰,C硝酸银稀溶液,实验中可看到C中先变浑浊后变澄清,说明AgOH具有两性。
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用如图所示装置进行气体x的性质实验,得出的实验结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
制备气体x | 溶液a | |||
A | 乙醇与浓硫酸共热至170℃ | KMnO4酸性溶液 | 紫色褪去 | C2H4被氧化 |
B | 碳酸钠与醋酸溶液作用 | Na2SiO3溶液 | 产生白色沉淀 | H2CO3的酸性强于H2SiO3 |
C | 双氧水与二氧化锰作用 | KI淀粉溶液 | 溶液变蓝 | O2能将I-氧化为I2 |
D | 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热 | Br2的四氯化碳溶液 | 橙红色褪去 | C2H4与Br2发生加成反应 |
A. A B. B C. C D. D
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下列实验方案和实验结论正确的是
A. 除去SO2中少量的HCl,可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液中
B. 粘在试管内壁的硫单质,可用热的稀盐酸洗涤
C. 稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液,可用NaHCO3鉴别
D. 将硝酸铵晶体溶于水,测得水温下降,证明硝酸铵水解是吸热的
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下列实验方案或实验结论正确的是
A.除去SO2中的少量HCl,可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液
B.粘在试管内壁的硫单质,可用热的稀盐酸洗涤
C.稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液,可用NaHCO3鉴别
D.将硝酸铵晶体溶于水,测得水温下降,证明硝酸铵水解是吸热的
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某同学用下列实验装置探究硝酸的性质。根据图示判断下列结论不正确的是
A.试管内壁上“黄霜”的成分是硫
B.该实验探究说明浓硝酸既有氧化性,又有挥发性
C.烧杯内的NaOH溶液的作用是除去尾气,防止尾气污染环境
D.H2S用SO2代替,将无明显反应现象
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氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂,研究其制备及性质是一个重要的课题。
(1)氯化铁晶体的制备(夹持及加热装置省略):
①实验过程中装置丙中可能发生反应的离子方程式有____________。
②该装置气密性检查方法及操作:_________________________。
(2)氯化铁的性质探究:
为探究氯化铁的性质设计了如下实验。(查阅文献知:①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃,易升华,气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 ②FeCl2熔点670℃)
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K,充入氮气 | D中有气泡产生 | ①充入N2的原因___________。 |
关闭K,加热至600℃,充分灼烧固体 | B中出现棕黄色固体 | ②产生现象的原因__________________________。 |
实验结束,振荡C静置 | ③_____________ | ④________________________。(用方程式解释) |
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