I.工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定...

I.工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向2L 密闭容器中加入N2(g) 和H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=—Q kJ/mol(Q>0)，NH3物质的量随时间的变化如图所示。

(1)0到2 min 内的平均反应速率 v(H2)=________。

(2)该温度下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = —Q kJ/mol(Q>0)的平衡常数表达式K=________________。其平衡常数K与温度T的关系如下表：

试判断K1_______K2(填写“>”“=”或“<”)。

(3)若反应是在固定体积的密闭容器中进行，下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是___(填字母)

A.3v(N2) = v(H2)

B.容器内压强保持不变

C.混合气体的密度保持不变

D.25℃时，测得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

高三化学综合题简单题查看答案及解析

I.工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向2L 密闭容器中加入N2(g)和H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）， NH3物质的量随时间的变化如右图所示。

（1）0~2 min 内的平均反应速率 v(H2)=___________。

（2）该温度下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常数表达式K=______。其平衡常数K与温度T的关系如下表：

试判断K1________K2（填写“>”“=”或“<”）。

（3）下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是______（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）

a．3v(N2) = v(H2)

b．容器内压强保持不变

c．混合气体的密度保持不变

d．25℃时，测得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

II.常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表。

请回答：

（4）①中所得混合溶液， pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。

②中 c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为_____________。

（5）请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。_____________。

【答案】　 0.375 mol/(L·min)　 [NH3]2/[N2][H2]3　 >　 bd　 <　 >　 [Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-]　 测量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 等

【解析】试题分析：I.（1）根据 计算反应速率；（2）根据平衡常数的定义书写平衡常数表达式；反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）正反应放热，升高温度平衡逆向移动；（3）根据平衡状态的特征分析；II. （4）①等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解；②若等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使pH＝7，则氨水的物质的量大于盐酸；根据电荷守恒分析离子浓度关系；（5）根据弱电解质部分电离或弱碱阳离子能水解设计方案；

解析：I.（1）2min内生成1mol氨气，则消耗氢气1.5mol， = 0.375 mol/(L·min)；（2）根据平衡常数的定义，平衡常数K= ；反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）正反应放热，升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小，所以K1>K2；（3）a．任意时刻速率比都等于系数比，所以3v(N2) = v(H2)不一定平衡，故a错误； b．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，气体物质的量是变量，所以压强是变量，容器内压强保持不变一定达到平衡状态，故b正确；c．根据，气体密度是恒量， 混合气体的密度保持不变不一定平衡，故c错误；d．25℃时K=4×106，容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1， ，Q=K，反应一定达到平衡状态，故d正确。

II. （4）①等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解 ，所以溶液呈酸性pH<7；②若等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使pH＝7，则氨水的物质的量大于盐酸，所以c>0.2；根据电荷守恒，[Cl-]+[OH-]= [NH4+]+ [H+]，溶液呈中性，[OH-]=　 [H+]，所以离子浓度关系为[Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-]；（5）测量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 ，能证明一水合氨部分电离是弱电解质；

点睛：同浓度、同体积的一元强酸与一元弱碱混合，溶液呈酸性；同浓度、同体积的一元弱酸与一元强碱混合，溶液呈碱性；同浓度、同体积的一元强酸与一元强碱混合，溶液呈中性。

【题型】综合题
【结束】
23

为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一：

已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)

（1）虚线框处宜选择的装置是________(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是______________________。

（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含＋3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加_______溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由_________________。

实验二：

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2 g，B为干燥管。按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下：（1）________，（2）点燃酒精灯，加热，（3）______，（4）______，（5）______，

（6）称量A， 重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m3 g。

（3）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a．关闭 K1 和 K2　　 b．熄灭酒精灯　　 c．打开 K1 和 K2 缓缓通入 N2　　 d．冷却至室温

（4）必须要进行恒重操作的原因是_________________。

（5）已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解， 根据实验记录，

计算绿矾化学式中结晶水数目 x=__________________（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

I.科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN₂和6molH₂，反应达平衡时生成NH₃的浓度为0.5mol/L，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式可表示为______。

II.已知：N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H＝＋57.20kJ/mol。

在100⁰C时，将0.100molN₂O₄气体充入lL恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

(1)该反应的平衡常数表达式为______；从表中数据分析：c₁ ______c₂、c₃______c₄(选填“>”、“<”或“=”）。

(2)在右图中画出并标明此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线。

(3)在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为______。

(4)若起始时充入NO₂气体0.200mol，则达到平衡时NO₂ 气体的转化率为______；其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是______ (填字母）。

A.减小NO₂的浓度   B.降低温度       C.增加NO₂的浓度

D.升高温度       E.再充入一定量的He

(5)向容积相同、温度分别为T₁和T₁的两个密闭容器中分别充入等量NO₂，发生反应：2NO₂ N₂O₄(g) (g)  △H＝－57.20kJ/mol。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中NO₂的百分含量分别为a₁和a₂。巳知T₁<T₂,则a₁____a₂ (选择A、B、C、D填空）。

A.大于     B.小于     C.等于    D.以上都有可能

高三化学填空题极难题查看答案及解析

氨是最重要的化工产品之一。

（1）已知合成氨的反应是一个典型的可逆反应，在一个一定容积的密闭容器中加入1 mol 氮气和3mol 氢气，在一定条件下发生反应合成氨气，当反应物转化率达10%时，测得放出的热量为9.24kJ，请写出该条件下合成氨反应的热化学方式：　 　　　　　　 　　　 。

（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为[Cu(NH3)2CH3COO](l)＋CO(g)＋NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l) ΔH<0

吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是__________。(填字母)

A．高温、高压　　 B．高温、低压　　 C．低温、低压　　 D．低温、高压

（3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g) ΔH<0

某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为__________。右图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其他条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。

（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表：

现有常温下0.1mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，

①你认为该溶液呈__________(填“酸”、“中”或“碱”性)，原因是__________________。

②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中不正确的是_________。

A．c(NH4＋)>c(CO32－)>c(OH-)>c(H+)

B．c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)

C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1

D．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（10分）哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，。右图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：

（1）此反应在50～60s时化学平衡常数为=________（列出计算式不用试算）。

（2）反应进行到60s时，改变的条件可能是________。

A.加入催化剂                  B.扩大容器的体积

C.升高温度                    D.减小氨气的浓度

在该条件下，氮气的化学反应速率________（填“变小”、“变大”或“不变”）

（3）该反应在80S后化学平衡常数为，则________（填“>”，“<”或“=”），此时氮气的转化率为________。

（4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数________。（填“变小”、“变大”或“不变”）

高三化学填空题简单题查看答案及解析

哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年的诺贝尔化学奖，

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。下图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：

（1）此反应在50～60s时化学平衡常数为K₁ =________（列出计算式不用试算）。

（2）反应进行到60s时，改变的条件可能是________。

A．加入催化剂                           B．扩大容器的体积

C．升高温度                             D．减小氨气的浓度

在该条件下，氮气的化学反应速率________。（填“变小”、“变大”或“不变”）

（3）该反应在80s后化学平衡常数为K₂，则K₁________K₂(填“>”、“<”或“=”)，此时氮气的转化率为________。

（4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数________。（填“变小”、“变大”或“不变”）

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

（14分） I、（1）下列物质中属于强电解质的是　　　　　　　 ；

（2）属于弱电解质的是　　　　　　　 ；

（3）属于非电解质的是　　　　　　　　 。（填序号）

①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳　 ⑨醋酸铵　　 ⑩氢气

II、某反应体系中的物质有：Cr2（SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。

（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）

（2）反应中，被还原的物质是　　　 　　 ，Cr2（SO4)3是　　　　　　 剂。

（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2（SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为　　　　　　 。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

[s1] 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（    ）

N₂+3H₂2NH₃

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

[s1]15．

高三化学单选题极难题查看答案及解析

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是  （       ）

A、达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B、达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C、达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

高三化学选择题简单题查看答案及解析

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

N₂+3H₂2NH₃

现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（   ）

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

高三化学选择题简单题查看答案及解析