有许多单质或化合物,易溶于含同一元素的盐(或酸)溶液或熔融体(或液体)中,如I2易溶于KI溶液中,S易溶于K2S溶液中,KF易溶于液态HF中,下列工业生产中应用了上述相似的溶解原理的是( )
A.炼铁 B.炼铝 C.制发烟硫酸 D.合成氨
高三化学选择题简单题
有许多单质或化合物,易溶于含同一元素的盐(或酸)溶液或熔融体(或液体)中,如I2易溶于KI溶液中,S易溶于K2S溶液中,KF易溶于液态HF中,下列工业生产中应用了上述相似的溶解原理的是( )
A.炼铁 B.炼铝 C.制发烟硫酸 D.合成氨
高三化学选择题简单题查看答案及解析
(1)锡为第ⅣA族元素,锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质:
;
。
试回答:
①锡溶于盐酸,再向反应后的溶液中通入氯气,有关反应类似于铁的相应变化,试写出有关反应的化学方程式:_____________________________________________________,_______________________________________。
②将①中溶液蒸干后继续灼烧所得固体,变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化,则最后得到的固体物质是__________(填化学式)。
③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2,该碱可选用________。
(2)某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子 | |
阳离子 |
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示。
①若Y是盐酸,则溶液中含有的金属阳离子是_________,ab段发生反应的离子方程式为_______________,图中oa段参加反应的阴离子的物质的量之比为___________________。
②若Y是NaOH溶液,则bc段反应的离子方程式为____________________。
若不考虑离子的水解,忽略H+和OH-的影响,且溶液中只存在四种离子,则它们的离子个数比为_____________________________________________(按阳离子在前,阴离子在后,高价在前,低价在后的顺序排列)。
高三化学选择题困难题查看答案及解析
锡为IVA族元素,锡的单质和化合物与某些物质在化学性质上有许多相似之处。
(1)锡溶于盐酸,再向反应后的溶液中通入氯气,有关反应类似于铁的相应的变化,试写出有关反应的化学方程式: 。
(2)将(1)中溶液蒸干后继续加热所得固体,变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化,则最后得到的固体物质是(写分子式) 。
(3)若向(1)中所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生白色沉淀(该沉淀物的分子中含2个氢原子),再加过量的NaOH溶液,白色沉淀溶解。上述反应类似于AlCl3溶液的相应反应,试写出有关反应的离子方程式: 。
(4)已知锡元素具有如下性质:①Sn4++Sn=2Sn2+;②2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O;③Sn(OH)2与HCl以1 : 2的物质的量比反应后的溶液略带浑浊;④2H++SnO22--Sn(OH)2Sn2++2OH--,试回答:用SnCl2固体配制并保存SnCl2溶液的方法是 ,若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2,该碱是 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q具有漂白性,s在常温下为密度比水大且难溶于水的液体。0.01 mol/L r溶液的pH为2,p是甲烷。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小:W<X<Y
B. 元素的非金属性:Z>X>Y
C. Y的氢化物常温常压下为气态
D. X的最高价氧化物的水化物为弱酸
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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中;常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A.通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质
B.原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
C.元素Y的最高正化合价为+6
D.XQ3分子中,中心原子是sp3杂化
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短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增加,X与Y不同周期,Z的内层电子数是其最外层电子数的5倍,惰性电极电解熔融ZM2可得到Z和M的单质。W的单质一般为淡黄色固体,易溶于YW2溶液。下列说法正确的是
A. W的氧化物的水化物溶于水均显酸性
B. 能用pH试纸测M单质的新制水溶液的pH
C. 原子半径:Y<W<M<Z
D. Z单质能与冷水迅速反应得到X单质
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地壳中含量第一和第三的两元素形成的化合物不具有的性质是( )
A.熔点很高 B.与铁在高温下发生放热反应
C.能溶于氢氧化钠溶液 D.熔融后可以导电
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元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,p、q、r是由这些元素组成的二元化合物;m、n分别是元素Y、Z的单质,n通常为深红棕色液体,p为最简单的芳香烃,s通常是难溶于水、密度比水大的油状液体。上述物质的转化关系如图所示:
(1)q的溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”),理由是:_________(用离子方程式说明)。
(2)s的化学式为______,Z在周期表中的位置为_____________。
(3)X、Y两种元素组成的化合物能溶于足量的浓硝酸,产生无色气体与红棕色气体的体积比为1:13,则该化合物的化学式为____________。
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然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素,它们可形成单质及许多化合物。按要求回答下列问题:
(1)铁能与CO形成配合物Fe(CO)5,其熔点为-20.50C,沸点为1020C,易溶于CCl4,据此判断Fe(CO)5晶体属于___________(填晶体类型)。
(2)铁在元素周期表中位置是________________,亚铁离子具有强还原性,从电子排布的角度解释,其原因是______________________。
(3)南海海底蕴藏着大量的天然气水化合物,俗称“可燃冰”。可燃冰是一种晶体,晶体中平均每46个H2O分子通过氢键构成8个笼,每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离的H2O分子填充。可燃冰的平均组成可表示为_______________。
(4)亚磷酸(H3PO3与过量NaOH反应充分反应生成亚磷酸氢二钠(Na2HPO3),则亚磷酸氢二钠属于_______盐(填“正”、“酸式”)。
(5)金刚石晶胞结构模型如右图,立方BN结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当。在立方BN晶体中,B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为__________;每个N原子周围最近且等距离的N原子数为_______;如果阿佛加德罗常数近似取6×1023/mol,立方BN的密度为a g·cm-3,摩尔质量为b g·mol-1,计算晶体中最近的两个N原子间距离是__________nm(用含a、b代数式表示)。
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