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过氧乙酸又名过醋酸
，是重要化工原料，也是一种绿色生态杀菌剂，其制法为
。
（1）某同学写出了碳原子的4种不同状态的电子排布图：
a.
b.
c.
d.
其中能量最低的是________（填标号），电子由状态C到状态B所得到的光谱为________光谱（填“原子发射”或“原子吸收”）。
（2）过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有________。
（3）乙酸比乙醇易电离出
的原因____________________。
（4）熔点：乙酸________硝酸（填“>”、“<”或“=”），理由_________________。
（5）造纸中，用
与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠、硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。
①两种硼氢化物的熔点如下表所示：
| 硼氢化物 |
| 
|
| 熔点/℃ | 400 | -64.5 |
解释表中两种物质熔点差异的原因________。
②硼氢化钠晶胞结构如图所示，该晶体中
的配位数为________。已知：硼氢化钠晶体的密度为
，
代表阿伏伽德罗常数的值，则a=________nm（用含
、的最简式子表示）。
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铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业，目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石混合物的方法制取铝。回答下列问题：
（1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：
A．
B．
C．
D．
其中能量最低的是____(填字母)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为____光谱(填“发射”或“吸收”) ，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合_____。
（2）熔融态氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6，其结构如图所示。
①a键的键能_____b键的键能(填“>”“<”或“=”)，其理由是_______。
②Al2Cl6中铝原子的杂化方式为___；AlCl3的空间结构为______。
（3）冰晶石属于离子化合物，由Na+和AlF63−组成，在冰晶石的晶胞中，AlF63−占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl−的位置。
①冰晶石的化学式为_____，一个冰晶石晶胞中Na+的个数为_____。
②已知冰晶石的密度为2.95 g/cm3，则冰晶石晶胞的边长a=____pm(列出算式即可，阿伏加德罗常数值为6.02×1023)。
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铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业，目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法制取铝。回答下列问题：
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图
其中能量最低的是___________(填字母)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合____________________________________________。
(2)熔融状态的氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6，其结构如图所示。
①a键的键能_________b键的键能(填“>”“<”或“=”)，其理由是______________________。
②Al2Cl6中铝原子的杂化方式为___________；AlCl3的空间结构为 ___________________。
(3)冰晶石属于离子化合物，由Na+和AIF63－组成，在冰晶石的晶胞中，AlF63－占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl－的位置。
①冰晶石的化学式为___________，一个冰晶石晶胞中Na+的个数为___________。
②已知冰晶石的密度为2.95g/cm3，则冰品石晶胞的边长a=___________pm(列出算式即可，阿伏加德罗常数值为6.02×1023)
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以C、CO、CO2、CH4等含1个碳原子的物质为原料，可以合成一些化工原料和燃料。
（1）碳原子的核外电子排布式是___，其最外层有___种运动状态不同的电子。
（2）上述物质中属于非极性分子的是___。
（3）合成气（CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。
①用合成气制备二甲醚时，还产生了一种常温为液态的氧化物，写出制备二甲醚的化学方程式____。
②仅用合成气为原料不可能合成的物质是___(填字母序号)。
a.甲醇 b.乙二醇 c.乙二酸 d.尿素
工业上可用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)+Q（Q>0）。在2L的密闭容器中，发生上述反应：测得n(CO2)和n(CH3OH）随时间变化如图所示。
（4）该反应的化学平衡常数的表达式K=___，如果平衡常数K减小，平衡___(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
（5）从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=___。
（6）为了提高CH3OH的产量，理论上可以采取的合理措施有___、___（任写2条措施）。
（7）常温常压下，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___。
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氮元素十分重要，其单质及其化合物在科研、生产领域有着十分广泛的用途。
（1）氮元素核外电子排布式为： ，原子核外共有 种不同能级的电子，氮原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。
（2）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2 (g)+6H2O (l)
4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。
A．一定向正反应方向移动
B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动
D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 B．通入大量稀有气体能提高反应的速率
C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．
（N2）/ 
（O2）=2:3
（4）高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解，反应的化学方程式4NH4ClO4
6H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是 。
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A、B、C、D、E都是前四周期元素，A原子价电子排布式为nsnnPn，B原子核外有3种能量不同的电子，B、C同主族，B与C形成的一种化合物是形成酸雨的重要物质。D原子核外电子有11种不同的运动状态。E是前四周期中原子核外成单电子数最多的元素。
回答下列问题：
(1)元素A的一种单质的结构如图所示。
其中A - A-A键之间的夹角是____________，含有1mol A的该单质中，形成的共价键有____mol。
(2)等径圆球在二维空间里可形成密置层和非密置层排列。在二维空间里D晶体的配位数是_______。
(3) E的基态原子的外围电子排布式为_______，AC2的电子式为 _______________。
(4)下列关于AB2的晶体和冰的比较中正确的是______(填标号)。
a.晶体的密度：AB2的晶体 > 冰
b.晶体的熔点：AB2的晶体 >冰
c.晶体中的空间利用率：AB2的晶体 >冰
d.晶体中分子间相互作用力类型相同
(5)D2C的晶胞如图，设晶体密度是ρg/㎝3
①比较D2C与D2B的熔点，较高的是_______(填化学式)，其原因是 ___________________。
②试计算●与〇的最短距离______(只写出计算式，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
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、
、
、
、S、P等元素常用于化工材料的合成。回答下列问题：
(1)钴原子的基态电子排布式为_______________________。
(2)
有________几种不同的运动状态的电子，比
更稳定的原因是_________。
(3)硒为第四周期元素，相邻元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。
(4)
的熔点为340℃，加热易升华，固体属于______晶体。
的空间构型为_____。
(5) 
可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。分子中S的杂化方式为______。每个分子中含有的孤电子对的数目为_________。
(6)铜的某种氧化物晶胞结构如图乙所示，该氧化物的化学式为____________。若该晶胞的边长为
，阿伏加德罗常数值为，则该氧化物的密度为_________
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[化学一选修3: 物质结构与性质] 钾、碘、铁元素对人体的健康起到至关重要的作用，回答下列问题:
(1)基态K 原子核外有______种不同运动状态的电子，有_____种不同形状的电子云，价电子排布式是__________________。
(2)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于____晶体。
(3)赤铁盐(K3[Fe(CN)6])主要用于制药、电镀等工业，其煅烧分解生成KCN、(CN)2等物质。
①(CN)2中存在碳碳键，则分子中含有___个σ键，___个π键。
②KCN与盐酸作用产生HCN，则HCN中心原子C的杂化轨道类型__________________。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线型光学材料，具有钙钛矿型的立体结构。
①已知A离子坐标参数为(0,0,0)，则B离子的坐标参数________________。
②若KIO3晶胞参数为a纳米(nm)、阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体密度为_____g·cm-3(列出计算式即可)。
③若碘原子处在各顶点位置，则钾离子和氧原子在晶胞中的位置分别是_______、___________。
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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。
（1）元素A的原子最外层电子排布式为nsnnpn，该原子最外层共有________种不同运动状态的电子，该原子核外共有________种能量不同的电子。元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号）________。
（2）下列变化规律中正确的是 ________。
A．金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高
B．C1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强
C．H+、Li+、H-的半径由大到小
D．H3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由弱到强
（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中A的电子式为________ ，E的化学式为________。
| 氢化物 | A | B | HF | D | E |
| 沸点/℃ | 1317 | 100 | 19.5 | 33 | 164 |
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硼及其化合物在工业上有重要的用途，回答下列问题：
（1）基态硼原子有___个不同运动状态的电子，其电子云轮廓图为哑铃形的电子有___个，基态硼原子最高能级的电子排布式为___。
（2）BF3能与多种物质化合。
①BF3的空间结构为___，其分子的极性为___。
②气态BF3与无水乙醚可化合生成
，该产物中硼原子的杂化类型为___，该产物熔点为-58℃，沸点为126℃～129℃，据此判断该产物的晶体类型为___。
③BF3与NH3可形成“H3N－BF3”分子，其原因是___。
（3）硼原子和磷原子能形成原子晶体磷化硼，其密度为ρg/cm3，晶胞如图所示：
磷化硼的化学式为：___。
硼原子的配位数为：___。
③其晶胞参数a=___pm（B的相对原子质量为10.8，P的相对原子质量为31，阿伏加德罗常数值用NA表示。
，是重要化工原料，也是一种绿色生态杀菌剂，其制法为
。
b.
d.
的原因____________________。
与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠、硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。
的配位数为________。已知：硼氢化钠晶体的密度为
，
代表阿伏伽德罗常数的值，则a=________nm（用含
、
CH3OH(g)+H2O(g)+Q（Q>0）。在2L的密闭容器中，发生上述反应：测得n(CO2)和n(CH3OH）随时间变化如图所示。
4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。
（N2）/ 
（O2）=2:3
6H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是 。
、
、
、
、S、P等元素常用于化工材料的合成。回答下列问题：
有________几种不同的运动状态的电子，
更稳定的原因是_________。
的熔点为340℃，加热易升华，固体
的空间构型为_____。
可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。
，阿伏加德罗常数值为
，该产物中硼原子的杂化类型为___，该产物熔点为-58℃，沸点为126℃～129℃，据此判断该产物的晶体类型为___。