某小组同学探究Cu和H2O2的反应。（猜想预测）猜想1：Cu与H2O2不发生反应；猜想2：...

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某小组同学探究Cu和H2O2的反应。

（猜想预测）

猜想1：Cu与H2O2不发生反应；

猜想2：Cu与H2O2可能发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂。

（实验探究）

实验ⅰ：向装有0.5 g Cu的烧杯中加入20 mL 30% H2O2溶液，一段时间内无明显现象，10 小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。

(1)通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：________。

（继续探究）

针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。

资料：Cu2+ + 4NH3 ⇌[ Cu(NH3)4] 2+ ，[ Cu(NH3)4] 2+为深蓝色；Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。

装置	序号	试剂a	现象
	ⅱ	20 mL 30% H2O与4 mL 5 mol/L H2SO4 混合液	Cu表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡
ⅲ	20 mL 30% H2O2与4 mL5 mol/L氨水混合液	溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物

(2)实验ⅱ中：溶液变蓝的原因是________(用化学用语解释)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是________。

(3)对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。

已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。

a.K闭合时，电压为x。

b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。

c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。

该实验的结论：_________。利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性，导致Cu溶解速率加快。

(4)对比实验ⅱ和ⅲ，实验ⅲ中产生氧气速率明显更快，可能的原因是_______。

(5)实验ⅲ有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH4Cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因：________。

(6)基于以上实验，影响Cu与H2O2反应速率的因素有________。

高三化学实验题困难题

少年，再来一题如何？

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相关试题

某小组同学探究Cu和H2O2的反应。

（猜想预测）

猜想1：Cu与H2O2不发生反应；

猜想2：Cu与H2O2可能发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂。

（实验探究）

实验ⅰ：向装有0.5 g Cu的烧杯中加入20 mL 30% H2O2溶液，一段时间内无明显现象，10 小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。

(1)通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：________。

（继续探究）

针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。

资料：Cu2+ + 4NH3 ⇌[ Cu(NH3)4] 2+ ，[ Cu(NH3)4] 2+为深蓝色；Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。

装置	序号	试剂a	现象
	ⅱ	20 mL 30% H2O与4 mL 5 mol/L H2SO4 混合液	Cu表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡
ⅲ	20 mL 30% H2O2与4 mL5 mol/L氨水混合液	溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物

(2)实验ⅱ中：溶液变蓝的原因是________(用化学用语解释)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是________。

(3)对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。

已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。

a.K闭合时，电压为x。

b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。

c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。

该实验的结论：_________。利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性，导致Cu溶解速率加快。

(4)对比实验ⅱ和ⅲ，实验ⅲ中产生氧气速率明显更快，可能的原因是_______。

(5)实验ⅲ有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH4Cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因：________。

(6)基于以上实验，影响Cu与H2O2反应速率的因素有________。

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（11分）某研究性小组对Fe3+ 与S2－的反应有不同的看法,

（1）猜想可能发生三种反应情况：双水解反应；氧化还原反应；　　　　；（填反应类型）。

针对上述猜想该小组做了如下探究实验：

序号

实验操作

现象

①

向大试管中加入20mL 0.1mol∙L－1的Na2S溶液

（已知Na2S溶液显碱性，pH约为12），再滴加5mL 0.1mol∙L－1的FeCl3溶液，边滴边振荡

产生大量黑色沉淀，反应后溶液仍显碱性

②

向另一支大试管中加入20mL 0.1mol∙L－1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液显酸性，pH约为2），再滴加5mL 0.1 mol∙L－1的Na2S溶液，边滴边振荡

局部有黑色沉淀但瞬间消失，溶液颜色变浅，并产生大量黄色浑浊，反应后溶液仍显酸性

【查阅资料】

Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，FeS是黑褐色的固体。

（2）根据实验现象和理论分析：实验①发生的离子反应方程式为：　　　　　　　　　　　。

实验②发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）设计实验验证实验②所发生的化学反应，检验对象是实验②所得混合物。

限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2。

实验操作

预期现象和结论

（4）综合分析实验①、②，影响Fe3+ 与S2－的反应类型的可能因素有　　　　　；　　。（至少填两点）

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(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
⑴提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为________；
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃；
⑵实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na₂SO₃是否变质，应选用的试剂是________。
②取5mLFeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
⑶得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：；
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为________。
⑷拓展探究：
①丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是。
②从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO₃^2-水解能力较CO₃^2-________（填“大”或“小”）外，还有

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（12分）某化学研究性学习小组探讨Fe³⁺和SO₃^2—之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
（1）提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为________；
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe³⁺+3SO₃^2—+6H₂O=2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃； ……
（2）实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na₂SO₃是否变质，应选用的试剂是。
②取5mLFeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
（3）得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：________；
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为________。
（4）拓展探究：
①丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是________。
②从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO₃²^－水解能力较CO₃²^－小外，还有________。

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某化学研究性学习小组探讨Fe3＋和SO32－之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
(1)提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为___________________。
乙同学认为发生了相互促进的水解反应，其反应方程式为：
2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O＝2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3
(2)实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是_____________。
②取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红褐色(无气泡产生，也无沉淀生成)。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
(3)得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：___________________________________。
②实验③中溶液变成血红色的有关离子方程式为___________________。
(4)拓展探究：
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是___________________________________。
②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32－水解能力较CO32－小外，还有___________________________________。

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某小组同学欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液与 0.1 mol/L S2-溶液的反应。小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：

a．Fe3+与 S2-发生复分解反应

b．Fe3+与 S2-发生　　　　反应

c．Fe3+与 S2-发生互促水解反应

(1)依据预测a 写出该反应的离子方程式

(2)将预测b补充完整　　　　　　　　　，说明预测依据　　　　　　　　　　　　　　　。

在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如下信息：

物质	颜色	水中溶解性
Fe2S3	黑色	难溶于水
FeS	黑褐色	难溶于水

进行如下实验：

实验步骤	操作	现象	备注
1	向2 mL 0.1 mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液	产生黑色沉淀，立即变为黄色沉淀，未见其它明显现象	自始至终都未见红褐色沉淀
2	继续滴加3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液	同上
3	继续滴加0.1 mol/L 硫化钠溶液至过量	产生黑色沉淀，振荡后静置，未发现明显变化

(3)写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式

为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：

实验步骤	操作	现象
4	向2 mL 0.1 mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液	产生黑色沉淀，未见其它明显现象
5	继续滴加3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液	同上
6	继续滴加0.1 mol/L 氯化铁溶液至过量	同上

(4)步骤4与步骤1现象不同的原因可能是　　　　　　　　　　

(5)有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。请判断他的想法是否合理并说明理由　　　　　　　　　　

(6)依据以上实验现象，可得出结论：_________________________。

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某化学研究性学习小组探讨Fe³^＋和SO之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
(1)提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为___________________________________。
乙同学认为发生了相互促进的水解反应，其反应方程式为：
……
(2)实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na₂SO₃是否变质，应选用的试剂是________________________________。
②取5 mL FeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红褐色(无气泡产生，也无沉淀生成)。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
(3)得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：___________________________________。
②实验③中溶液变成血红色的有关离子方程式为___________________________________。
(4)拓展探究：
①丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是___________________________________。
②从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除水解能力较小外，还有___________________________________。

高三化学实验题极难题查看答案及解析
某化学研究性学习小组探讨Fe³^＋和之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。(1)提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为____________________________________。
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe³^＋＋3＋6H₂O===2Fe(OH)₃(胶体)＋3H₂SO₃。
……
(2)实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na₂SO₃是否变质，应选用的试剂是________________。
②取5 mL FeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生，也无沉淀生成)。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
(3)得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：____________________________________。
②实验③中溶液变成血红色的有关离子方程式为_____________________。
(4)拓展探究：
①丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是__________________________________。
②从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除水解能力较小外，还有________________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
浓硫酸有强氧化性，铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。请你协助他们探究所得气体的成分。
Ⅰ【提出猜想】
猜想1：所得气体中可能是SO₂。猜想2：所得气体中可能是__________。
猜想3：所得气体中可能是_______的混合气体。
Ⅱ【实验探究】
（1）将所得气体通入如下装置
证明猜想3正确的实验现象是___________、______________、________________。
（2）点燃余下的气体前，必须要进行的操作是_________________________________。
（3）写出浓硫酸表现出强氧化性的化学反应方程式_____________________________。
（4）如果把一定量的铁与浓硫酸加热时产生的气体通过装有过量Na₂O₂粉末的玻璃管，则玻璃管中反应的生成物可能含有(填化学式)__________________ ___________ _。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
某化学兴趣小组为验证SO2的还原性和Fe3+的氧化性，特邀你参与以下探究活动。
I.理论预测
该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流,确定选择SO2和FeCl3溶液的反应来探究，并预测将SO2通入FeCl3溶液中的现象。小组同学想听听你的
（1）确定选择SO2和FeCl3溶液的反应而不选择SO2和Fe(NO3)3溶液的反应来探究，你认为可能是基于什么原因作出的选择：_______________________________________。
（2）将SO2通入FeCl3溶液中，你认为可能观察到的现象是：______________________，你预测的理论依据是（用离子方程式表示）：___________________________________。
II.实验探究
（1）配制1mol·L-1FeCl3溶液（未用盐酸酸化）
①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是：_________。
②检测得知溶液呈酸性，其原因是：___________________________（用离子方程式表示）。
（2）将SO2通入FeCl3溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。
查阅资料得知：[Fe(HSO3)]2+为红棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO2通入FeCl3溶液至饱和时观察到的现象：_____________________________________。
（3）为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究：另取少量FeCl3溶液，再通入SO2，溶液变为红棕色，加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。请你推测小组在实验方案设计中“加浓HCl酸化”的目的是：_____________________________________________________。

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