下列微粒表示正确且能促进H2O的电离的是A．2H＋B．C．D．

下列微粒表示正确且能促进H₂O的电离的是

A．²H^＋

B．

C．

D．

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下列关于某温度下一定浓度氨水的说法正确的是（　　 ）

A.NH3∙H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性

B.是个常数

C.氨水促进了水的电离

D.c(NH4+)+c(H+)=c(NH3⋅H2O)+c(OH-)

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25℃时，将1 mol NH4NO3溶于水，再向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5）

A. 水的电离先受到促进，后受到抑制，最终水电离的c(OH－)＝

B. 滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+)＝200n(NH3·H2O)＝1 mol

C. 所滴加氨水的浓度为0.005/b mol/L

D. 滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4+)＝c(NO3－)＞c(H+)＝c(OH－)

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下列说法正确的是

A．饱和氯水中加水稀释，促进氯水中水的电离

B．向氨水中加入氯化铵，由于氯化铵溶液呈酸性，所以溶液pH降低

C．碳酸钠溶液中存在CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-平衡，若通入CO₂，则平衡逆向移动

D．向氢氧化镁悬浊液中加水稀释，Mg(OH)₂沉淀溶解平衡正向移动，但c(Mg²⁺)降低

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下列微粒中一定能促进水电离的是

A．所有离子中，半经（径）最小的离子

B．含1个原子核18电子的阴离子

C．含1个原子核10电子的阳离子

D．含有的电子数与质子数均与Na相同，共含有5个原子核的微粒

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水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：

I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为________。

Ⅱ．在许多反应中H₂O扮演不同的“角色”。请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式。

（1）H₂O参与置换反应，符合X+W→Y+V：

已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质， W、V是化合物。

①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为________；

②V是水，化学方程式为 ________。

（2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：

A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：

①A + H₂O  ________；

②B + H₂O  ________；

（3）某物质化学式为NH₅，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH₅中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH₅与水的反应描述正确的是 ________（填选项）。

A．NH₅与水反应时，NH₅是氧化剂

B．NH₅与水反应时，NH₅既是氧化剂又是还原剂

C．NH₅与水反应时，NH₅是还原剂

D．NH₅与NH₃溶于水后溶液均呈碱性

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人体血液存在、等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或]与的关系如图所示。已知碳酸、磷酸。则下列说法正确的是

A.曲线表示lg()与的变化关系

B.的过程中，水的电离程度逐渐减小

C.当时

D.当增大时，逐渐减小

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人体血液存在、等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸、磷酸 。则下列说法不正确的是（　　 ）

A.曲线Ⅱ表示与pH的变化关系

B.的过程中，水的电离程度逐渐增大

C.当 时，

D.当pH增大时，逐渐增大

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人体血液存在、等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸、磷酸。则下列说法正确的是

A.曲线Ⅰ表示与pH的变化关系

B.的过程中，水的电离程度逐渐减小

C.当时

D.当pH增大时，逐渐减小

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