锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。它的问世使得锂离子动力电池在纯电动汽车与混合动力车...

锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。它的问世使得锂离子动力电池在纯电动汽车与混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：Li_1－xMnO₄＋Li_xC  LiMnO₄＋C。

下列有关说法正确的是

A．充电时电池内部Li^＋向正极移动

B．放电过程中，电能转化为化学能

C．放电时电池的正极反应式为：Li_1－xMnO₄＋xe^—＋xLi^＋＝LiMnO₄

D．充电时电池上标注有“＋”的电极应于外接电源的负极相连

高三化学选择题简单题查看答案及解析

锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选．正极材料的选择决定了锂离子电池的性能．磷酸铁钾(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”。

（1）高温固相法是磷酸铁锂生产的主要方法。通常以铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，研磨粉碎制成。其反应原理如下：

Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2NH3↑+3CO2↑+______+_______+_______

①完成上述化学方程式.

②理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成LiFePO4______________g；

③反应需在惰性气氛的保护中进行，其原因是______________；

（2）磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。

电池工作时的总反应为：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，则放电时，正极的电极反应式为______________。充电时，Li+迁移方向为______________(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为______________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

（3）用该电池电解精炼铜。若用放电的电流强度I=2.0A的电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜0.32g，则电流利用效率为______________(保留小数点后一位)。(已知：法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率=100%)

（4）废旧磷酸亚铁锂电池的正极材料中的LiFePO4难溶于水，可用H2SO4和H2O2的混合溶液浸取，发生反应的离子方程式为______________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（12分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe^3＋不能氧化Ni^2＋。

②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄·H₂O＞NiC₂O₄·2H₂O

③某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

回答下列问题：

(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。

(2) 写出加入Na₂C₂O₄溶液的反应的化学方程式：

________。

(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：

________

________。

(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：

________。

(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？

________

________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

（选考）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：

回答下列问题：

（1）根据表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ　　　　 和沉淀Ⅲ　　　　 （填化学式），则pH1　　　　 pH2（填填“＞”、“＝”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用　　　　 。．

A．pH试纸　　　　 B．石蕊指示剂　　　　 C．pH计

（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，则反应③的化学方程式是　　　　　　　　 。第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有　　　 ．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因 　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）④中阳极反应产生的气体E为 　　　　　　　　 ，验证该气体的试剂为 　　　　　　 。

（4）试写出反应⑥的离子方程式_____________________________________________。

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(14分，每空2分))镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2､碳粉､氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。

②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4> NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O

③Ksp[Ni(OH)2]=5．0×10-16， Ksp（NiC2O4）=5．0×10-10；

回答下列问题：

（1）酸溶后所留残渣的主要成分为 　　　 (填物质名称)。

（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为　 　　　 (填化学式)。

（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式： 　　　 　 。

（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式：　 　　　 。

（5）电解过程中阴极反应式　　 ，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式　　 　 。

（6）铁镍蓄电池，放电时总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3､负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

高三化学填空题极难题查看答案及解析

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：

已知：a.NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

b．某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：

回答下列问题：

（1）根据表中数据判断步骤②依次析出的沉淀Ⅱ______和沉淀Ⅲ______(填化学式)，则pH1___pH2(填“＞”、“＝”或“＜”)，控制两种沉淀析出可利用______(填序号)。

A．pH试纸　　 B．石蕊指示剂　　 C．pH计

（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，则步骤③的化学方程式是______。步骤③后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有_____________________。

（3）试写出步骤⑥的离子方程式____________________________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：

已知：a.NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

b．某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：

回答下列问题：

(1)根据表中数据判断步骤②依次析出的沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ________(填化学式)，则pH1________pH2(填“>”、“＝”或“<”)，控制两种沉淀析出可利用________(填序号)。

A．pH试纸　　B．石蕊指示剂　　　C．pH计

(2)已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则步骤③的化学方程式是________________________________________________。

步骤③后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有____________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______、 ____________________________。

(3)④中阳极反应产生的气体E为________，验证该气体的试剂为__________________________________________________________。

(4)试写出步骤⑥的离子方程式：______________________________。

高三化学推断题困难题查看答案及解析

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋

②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O

③已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。

回答下列问题：

(1)加入试剂A来调节溶液的pH至5左右，试剂A最好选用________。

a．NaOH　　　　　　 b．Na2CO3　　　　 c．NiO　　　

该过程析出沉淀的成分是____________________(填化学式)。

(2)加入Na2C2O4溶液发生反应的化学方程式是_____________________。

(3)电解时的阴极电极反应式是____________________________。检验阳极产生的气体的试剂是_____________________________ 。

(4)沉淀Ⅱ可被电解所得阳极产物氧化，该反应的离子方程式是____________。

(5)检验Ni(OH)3已洗涤干净的方法是________________________________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O

③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

回答下列问题：

(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。

(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：_____________________。

(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：___________________________。

(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：___________________________________。

(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？_______________________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4 >NiC2O4。·H2O > NiC2O4·2H2O。

③Ksp （Ni（OH）2）： 5．0×10-16 ， Ksp （NiC2O4）： 4．0×10-10。

回答下列问题：

（1）酸溶后所留残渣的主要成份　　　　　　　　 （填物质名称）。

（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________（填化学式）；

（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。

（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应的平衡常数为　　　　　　　　　　 。

（5）电解过程中阴极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　 　 ，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）铁镍蓄电池，放电时总反应：Fe+Ni2O3+3 H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是　　　　　　　　　　　 。

A．电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池充电时，阴极附近溶液的pH降低

C．电池放电时，负极反应为Fe+20H一一2e一 Fe（OH）2

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+20H一一2e一 Ni2O3+3 H2O

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