下列有关物质的性质或结构的说法正确的是A.是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的...

下列有关物质的性质或结构的说法正确的是

A.是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子

B．Na的原子半径比Cl的大，但Na^＋的半径比Cl^－的小

C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱

D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄<HIO₄

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下列有关物质的性质或结构的说法正确的是    (　　)

A.P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子

B．Na的原子半径比Cl的大，但Na^＋的半径比Cl^－的小

C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱

D． Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄<HIO₄

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(12分)[物质结构与性质]

钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等邻域。下面是用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛和钛酸钡的流程。

（1）Ti基态的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）TiCl4熔点为－24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。

固态TiCl4属于　　　　　 晶体。

（3）BaCO3为离子化合物。CO32－中C原子的杂化类型为　　　 ，写出一种与CO32－互为等电子体的阴离子：

　　　　 (填化学式)。

（4）钛酸钡的晶胞如图所示，其化学式为　　　　　　　　　　 。

（5）用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O。1mol该配合物中含有σ键的数目为　　　　　　　　　　 。

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化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。下列不属于化学研究发展方向或说法不正确的是                                          （    ）

A．高铁酸钾广泛用于废水的净化处理，因为它具有强还原性

B．最近合成117号元素的反应为： ，该变化不属于化学变化

C．“原子经济”和“零排放”是绿色化学和化工的发展目标

D．最近在星际介质中发现的分子薏（），该分子中所有原子可以处于同一平面

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【化学一选修3:物质结构与性质】铁、钻、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题:

(1)基态钴原子的价电子排布式为________，铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最少的是_____________

(2)酞菁钴分子的结构简式如图所示,中心离子为钴离子,酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是__________ (填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为____(用相应的元素符号表示);碳原子的杂化轨道类型为_________

(3)Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO) x晶体属于_______ (填晶体类型),若配合物Fe(CO) x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_________

(4)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO ______ FeO(填“>”“<”或“=”),原因是___________________________。

(5)NiAs的晶胞结构如图所示:

①镍离子的配位数为_________。

②若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为pg.cm-1,则该晶胞中最近的离子之间的距离为_____cm。(写出计算表达式)

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物质结构与性质]单质铁、锂、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域,回答下列问题：

(1)Fe原子的核外电子排布式为[Ar]_________,Li原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_________。

(2)As 的卤化物的熔点如下：

表中卤化物熔点差异的原因是_________,AsCl3分子的立体构型为_________。

(3)铁、锂、砷形成的化合物LiFeAs是一种超导体,其晶胞结构如图1所示,已知立方晶胞参数acm，则该晶休的密度是_________g/cm3(用含a、NA的式子表示)。

(4)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图2所示，图中M代表Fe3+。则1号碳原子有_______个σ键，2号碳原子采取_________杂化方式;Fe3+与氮原子之间形成的化学键是_________，Fe3+的配位数为_________；该配合物中，第二周期的三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

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【化学——选修3：物质结构与性质】钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。

请回答下列问题：

（1）Co基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　　 ；

（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。

①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为　　　　 　　　　 ；（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为　　　　　　　　　 ；

②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。

CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成是　　　　　 。

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【化学一选修3:物质结构与性质】铜及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)铜元素在元素周期表中的位置为_________________，基态Cu原子核外电子占据的原子轨道数为____________________。

(2)向硫酸铜溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH3)溶液后，每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。

①乙二胺分子中C、N原子的杂化轨道类型分别为_______________、_________________。

②与硫酸根离子互为等电子体的分子为___________(任写一种)。

③四配位离子的结构式为_____________________，该离子中所有元素的电负性由大到小的顺序为____________________________。

(3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为___________(填化学式)，原因为________________________________________________。

(4)下图为铜与氧(O)、钇(Y)、钡(Ba)形成的一种超导体材料的长方体晶胞结构，其晶胞参数如图(i)所示，该结构中有平面正方形(CuO4)和四方锥(CuO6)结构单元如图(ii)所示。

①该超导体材料的化学式为____________________________。

②已知该化合物的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为____g·cm-3(列出表达式即可)。

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【化学-选修3：物质结构与性质】

铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置是______________，基态铜原子的核外电子排布式为________________。

（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于____________（填晶体类型）。

（3）CO和CO的一种生活中常见等电子体分子，两者相比较沸点较高的为__________（填化学式）。CN-中碳原子杂化轨道类型为_______________，C、N、O三元素的第一电离能最大的为_______________（用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目__________。

（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________________（填“离子”、“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_______________pm（只写计算式）。

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