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碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5．00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0．31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 （ ）
A．3．38 g B．4．58 g
C．4．16 g D．4．41 g
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碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5．00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0．31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 （ ）
A．3．38 g B．4．58 g C．4．16 g D．4．41 g
高三化学单选题极难题查看答案及解析
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碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为(原子量H：1 C：12 O：16 Na：23)( )
A．3.38 g B．4.58 g
C．4.16 g D．4.41 g
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碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为
A. 3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g
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Ⅰ、铜器长期暴露在潮湿空气中，它的表层往往含有“铜绿”（碱式碳酸铜），它受热易分解，为了从铜绿中制得铜，并测定铜绿在混合物中的质量分数，把铜绿样品放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如图1，请回答下列有关问题．
（1）A处应选用图2装置中的（填写编号）______（铁架台已省去），选用的理由是①______；②通入氢气的导气管应伸入到试管底部，有利于将试管中的空气排净．
（2）反应开始前，对整个实验装置必须进行的操作是称量样品质量、检查装置的气密性和______；反应进行时，应先______再______；实验过程中，观察到试管中固体颜色变化为______．
（3）要测定铜绿在混合物中的质量分数，除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是实验前后装置D质量．
（4）为使实验更准确，可采取的措施是______．
Ⅱ、10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______（填“大小”或“小于”）NaHCO3．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8
（1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则______（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是______（填序号）．
A．Ba（OH）2溶液 B．BaC12溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则______（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言______（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍 （ ）
A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．32倍
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将5.000g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物进行加热，加热至质量不再减少时，混合物的质量减少了0.310g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）
A. 3.380g B. 4.580g C. 4.16Og D. 4.410g
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某碳酸钠
和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2112 mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150 mL稀盐酸时产生CO2 112 mL，过量时产生CO2 448 mL(气体体积均为标准状况下测定)。(1)碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比为____________________________________________。
(2)盐酸物质的量浓度为______________(保留2位有效数字)。
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某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2 112mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2 112mL，过量时产生CO2448mL（气体体积均为标准状况）
（1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比_______________；
（2）盐酸物质的量浓度为______________。（保留2位有效数字）
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铜生锈会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿受热易分解，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑。(1)部分锈蚀成铜绿的铜片隔绝空气加热，完全反应后固体质量减少了9.3g，则生锈的铜片中铜绿的质量为___________g
(2)将35g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入100mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液PH值为1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到39.2g蓝色固体。(假设反应前后溶液的体积不变)
①已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为________。(保留两位小数)
②铜片中单质铜的物质的量为________mol。
(3)若生成NO2和NO混合气体共a L(S.P.T)。
①求a的取值范围(写出详细解答过程)________。
②求原硝酸的物质的量浓度(用含a的代数式表示，写出详细解答过程)________。
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和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2112 mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150 mL稀盐酸时产生CO2 112 mL，过量时产生CO2 448 mL(气体体积均为标准状况下测定)。
2CuO+H2O+CO2↑。