黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2),工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业流程如图,下列说法错误的是( )
A.反应②不是置换反应,反应③④为化合反应
B.反应①中各元素的化合价均发生了改变
C.该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收
D.向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水,配制4%的稀硫酸
高一化学单选题中等难度题
黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2),工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业流程如图,下列说法错误的是( )
A.反应②不是置换反应,反应③④为化合反应
B.反应①中各元素的化合价均发生了改变
C.该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收
D.向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水,配制4%的稀硫酸
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工业生产硫酸的流程如下图所示。己知黄铁矿的主要成分是FeS2(二硫化亚铁)。
请回答下列问题:
(1)FeS2中铁元素的化合价是_____________。
(2)接触室中生成SO3的化学方程式是_____________________。
(3)从接触室中出来并被循环利用的物质是______________________。
(4)工业上采用氨水处理尾气中的SO2,请写出足量氨水和SO2反应的离子方程式____________________________________________。
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工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下:
黄铁矿(FeS2)SO2 气体B 硫酸
关于工业制硫酸的说法不正确的是
A.煅烧时FeS2发生氧化反应 B.A可以是空气
C.步骤②产物中有SO3 D.步骤③发生了氧化还原反应
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(13分)以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛,生产的工艺流程图如下,其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为:
FeTiO3+2H2SO4===TiOSO4+FeSO4+2H2O
回答下列问题:
(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是________,上述制备TiO2的过程中,所得到的副产物和可回收利用的物质分别是
_________________________,________
(3)反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________
________________________________________________________________________。
(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有:
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(g)+2CO(g) ΔH1=-72 kJ·mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g) ΔH2=38.8 kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)===2CO(g) ΔH3=282.8 kJ·mol-1
反应C(s)+O2(g)===CO2(g)的ΔH=________。
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硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁(FeS2)】是一种重要的化工原料,常用来制备铁、硫酸和氯化铁,其工业流程示意图如图.(资料:Fe+2FeCl3=3FeCl2)
(1)Ⅱ中反应的化学方程式是 .
Ⅲ中反应的化学方程式是 .
(2)结合上述流程,硫铁矿中硫元素的化合价 ,如图出现的含硫元素的物质中,属于氧化物的有 (填化学式).
(3)若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲,观察到的现象不同点是
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(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题:
①黄铁矿(FeS2,二硫化亚铁)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4,氧化产物为_____,若有3mol FeS2参加反应,转移__________mol电子。
②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质I2,该反应的离子方程式为_________________。
(2)对反应NH3+O2—NO+H2O(未配平,反应条件略去)作分析,该反应中,还原剂是_______,还原产物是________,被还原的物质是_________。参加反应的氧化剂为3.2g时,反应转移的电子的物质的量为________________。
(3)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。含氰废水中的CN-有剧毒。在微生物的作用下,CN-能够被氧气氧化成HCO,同时生成NH3,该反应的离子方程式为____________(提示:反应过程中N元素化合价不发生改变)。
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工业上常用硫铁矿(FeS2)焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),流程如下:
(1)试剂X可能为______________。
A.双氧水 B.酸性高锰酸钾 C.浓硫酸 D.SO2
(2)从还原后溶液中得到产品,应进行的操作是___________、____________、过滤、洗涤、干燥。
(3)七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。
步骤a:取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤,将滤液配成500 mL溶液;
步骤b:取上述溶液25mL于锥形瓶中,逐渐滴加0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液,至恰好完全反应,记录消耗的酸性KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与酸性KMnO4反应);
步骤c:重复步骤b2~3次,平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
已知:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,则该补血剂中亚铁离子的含量为_____mg/片。
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化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),流程如下:
(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是________(填选项序号)。
a.品红溶液 b.紫色石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.溴水
(2)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为______________________
(3)过程③中,需加入的物质是____________;反应的化学方程式为_____________________
如何检验溶液Y中存在Fe2+?__________________________________________
(4)在实验室里,完成过程④的操作是____________(填操作名称),需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等,还需要的陶瓷仪器有___________________________。
(5)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验:①用分析天平称取2.700 g样品;②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3.495 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n,则聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)
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硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2。850℃~950℃时,空气中煅烧,可能发生下列反应(设空气中N2与O2体积比为4:1):4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2。
(1)含硫35%的硫铁矿样品(杂质不含硫),其FeS2的含量为________。
(2)设1t纯净的FeS2完全反应,产生标准状况下SO2________m3。
(3)为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3,工业上使用过量空气,当空气过量20%时,所得炉气中SO2的体积分数为多少________。
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以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____________________
(2)试剂X是(写化学式)__________________
(3)设计实验检验还原得到的溶液是否达标:_________________________________________
(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作是_______________________
(5)可以用标准浓度的酸性KMnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度,反应中KMnO4被还原成Mn2+。反应的离子方程式为 __________________________________
(6)某种工业品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ,此工业品中FeSO4的物质的量分数为___________________________
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