机动车尾气中含NO，在催化剂作用下，利用CO可将其转化为无毒的物质。已知下列热化学方程式：...

机动车尾气中含NO，在催化剂作用下，利用CO可将其转化为无毒的物质。已知下列热化学方程式：

①

②

则 ，x为(　　 )

A.-744 B.+744 C.–372 D.+372

高三化学单选题简单题查看答案及解析

I.为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。热化学反应方程式为 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　 △＝-746.5kJ• mol-1，将1.0 mol NO和1.0 mol CO充入一个容积为10L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

（1）CO在0〜9 min内的平均反应速率w(CO)＝　 　　 mol • L-1•min-1(保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为　　　 。

A．升高温度　 　 B．减小压强　 C．降低温度　 　　 D．加催化剂

（2）该反应在第24 min时已达到平衡状态，此时C02的体积分数为　 　　 (数值保留至小数点后一位），化学平衡常数K＝　 　　　　 (数值保留至小数点后一位）。

Ⅱ.能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。

（1）已知：Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)　 △H1＝a kJ • mol-1

CO(g) +O2 (g)CO2 (g)　 　　　 △H2＝ckJ• mol-1

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3 (s)　 △H3＝c kJ • mol-1

则C的燃烧热△H=________kJ•mol-1。

（2）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是　　 (填序号）。

A．C(s )+CO2 (g)＝2CO(g)

B．NaOH(aq) + HCl(aq)＝NaCl(aq) +H2O(l)

C．2CO(g) +O2(g)＝2CO2 (g )

D．2H2O(1 )＝2H2(g)+O2(g )

(3 )若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池， 请写出该原电池的负极反应:　　　　 。

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汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾天气的主要成因之一。

(1)科学家研究利用催化技术将尾气中有害的NO和CO转变成无毒的气体，其热化学方程式为：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)　　 △H1＝－746.5kJ·mol—1

已知：2C(s)＋O2(g)2CO(g)　　　　　　　　　　　　 △H2＝－221.0kJ・mol—1

CO2(g)C(s)＋O2(g)　　　　　　　　　　　　　　　　 △H3＝＋393.5kJ・mol—1

①C(s)的然烧热(△H)为_____________。

②NO(g)分解成两种气体单质的热化学方程式为_____________。

(2)一定温度下，向初始容积均为2L的A、B、C三个容器中，均投入5 mol CO气体和4 mol NO气体发生如下反应：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)

①上图表示该反应中NO的平衡转化率()随温度、压强变化的示意图，则X代表的物理量是______，Y1_ Yz(填“＞”或“＜”)

②反应过程中，A容器中保持恒温恒压，B容器中保持恒温恒容，C容器中保持绝热恒容。下列说法错误的是________。

a．B、C两个容器中反应达到平衡所用的时长为：tB＞tC

b．3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为＞＞

c．当A容器内气体平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态

d．当B容器内气体密度保持不变时，说明该反应处于化学平衡状态

③当B容器中保持平衡时，NO所占体积分数为25％。则相同温度下，A容器中逆反应的平衡常数K=_________(保留两位有效数字)

(3)利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除用电器NO2的简易装置如图所示。

①a电极上的反应式为_____________。

②常温下，若用该电池电解0.6L，饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13，则理论上b电极上消耗B气体的体积为_______mL(标准状况；假设电解过程中溶液体积不变)。

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(18分)（1）某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体。已知：

②可以利用反应：(n可以为零)将NO2变成无害N2，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是_________(填写字母)。

a．NH3　 　　 　 b.CO2　　 　　 c．SO2　 　　 　 d．CH3CH2OH

当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO2____________L(标准状况)。

③用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2最终制得石膏(CaSO4．2H2O)。为节约资源减少排放实现物质的循环利用，生产过程中还需要加入的固体物质是____________(填化学式)。

（2）工业上通过电解含NH4F的无水熔融物生产NF3气体，其电解原理如图所示。则a极为___________极，该极的电极反应式________________________________________

（3）用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐，这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于_______法。

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化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是（　　 ）

A．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体

B．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关

C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染

D．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料

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化学与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济

B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO_x反应生成无毒气体

C．利用工业生产产生的二氧化碳可制造全降解塑料

D．用K₂FeO₄取代Cl₂处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用

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碳、氮能形成多种氧化物、氢化物。

（1）已知：①

②

则与反应生成两种无毒气体的热化学方程式为_____________。

（2）使用高效催化剂可大大减少汽车尾气排放出的含量，某研究所的科研人员探究了时等质量的三种催化剂对还原的催化效果（其他条件相同），所得结果如图所示：

①如果不考虑催化剂价格，则使用催化剂______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）最好；A、B两状态下，生成的速率大小关系是___________。

②若容器容积为2L，开始时加入、，在催化剂Ⅰ的作用下达到如图所示平衡，则反应在该温度下的平衡常数______。

③在如图坐标系中画出使用催化剂Ⅰ（其他条件相同）时，25s时容器内反应的脱氮率（转化率）与温度的关系图___________。

（3）化学动力学上将一步完成的反应称为基元反应。对于基元反应：，其速率方程式为（k为只与温度有关的速率常数），复杂反应（由几个基元反应构成）的速率取决于慢的基元反应。

①已知反应，在温度低于时是由两个基元反应构成的复杂反应，该反应的速率方程式为，则其两个基元反应分别为：Ⅰ.____________；Ⅱ.略，这两个反应中活化能较小的是__________。

②某科研小组测得时该反应的、生成的速率的关系如下：

则该温度下的反应速率常数______。

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化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：

A.绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应

B.世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质

C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D.高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一

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大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。

（1）汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物是大气污染物。

①使用稀土等催化剂能将CO、NO 转化成无毒物质。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) 　 △H1=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) 　　　　 △H2=-221kJ·mol-1

C(s) +O2(g) =CO2(g)　　　　 △H3=-393.5kJ·mol-1

写出NO(g) 与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(E)的热化学方程式__________________。

②醛类、O3、PAN( 过氧硝酸乙酰) 等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品,所得物质的浓度随时间的变化如图 1所示。请你根据光化学烟雾的形成原理，对减少光化学烟雾的发生提出一个合理建议___________________。

（2）利用NH3催化还原氮氧化物(SCR 技术)是目前应用广泛的烟气脱硝技术。

①SCR 技术的主要化学反应之一是2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)　　 △H，则该反应的化学平衡常数表达式K=__________。该反应的平衡常数K随温度T的升高而减小，则该反应的△H__________0 (填“>”、“ <”或“”=)。

②SCR技术的另一主要反应为4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=-1627.2kJ·mol-1。NO 和NH3在有氧条件及Ag2O催化作用下，当反应温度升高到550～700℃，NO转化率明显下降，NO2 产率明显上升(见图2)的可能原因是______________。(用化学方程式表达)

（3）目前，科学家还在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图3，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图4所示。

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式______________________。

②为达到最佳脱硝效果，应选择的条件是______________________。

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