已知有机物甲、乙、丙有如下信息： 甲 乙 丙 所含元素 C、H C、H、F C、H、F 所...

已知有机物甲、乙、丙有如下信息：

据此推断：

（1）甲的分子式为　　，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有　　　种。

（2）乙是性能优良的环保产品，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂。其分子中C、H、F的原子个数之比为1∶2∶2，则乙的结构简式为　　　　　　。下列关于乙的叙述中正确的是　　　。

A. 其分子构型为正四面体型                       B. 它能与溴水发生反应而褪色

C. 1 mol乙最多能与1 mol F₂发生取代反应         D. 它没有同分异构

（3）将甲、乙按物质的量之比1∶1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为　　　　。

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X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分信息如下表所示：

请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答，请用相应的元素符号或化学式填写)：

（1）X的元素名称是　　　 ，X的气态氢化物的电子式是　　　　　　　 。

（2）Z元素在周期表中的位置是第　　　　 周期，第　　　　　　 族。Z和W形成的化合物属于　　　　 化合物(填“离子”或“共价”)。

（3）X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　 。

（4）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：　　　　　　　 。

（5）铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

（6）气体分子(YX)2称为拟卤素，性质与卤素类似，请写出(YX)2与NaOH溶液反应的化学方程式：　 。

高一化学填空题极难题查看答案及解析

CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是

A．铊的元素符号为Tl　　　　 　　 B．铊原子的中子数为204

C．铊位于第六周期ⅢA族　　 　　 　 D．铊的金属性比铝的金属性强

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已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：B________  J________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①H+E(溶液)→M________。②I溶于G ________。

(3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 ________。

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部分短周期元素的性质或原子结构等信息如下表：

(1)写出X在元素周期表中的位置_________。

(2)写出实验室制取W的气态氢化物的化学方程式_________。

(3)Z的一种核素可测定文物年代，其中子数比质子数多2，这种核素的符号是_________。

(4)W的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物形成的盐中存在的化学键类型为_________。

(5)W元素与氢元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为_________，B的结构式为__________。

(6)X与Y相比，非金属性较强的是_______（填元素符号），下列能证实这一事实的是_________

a．单质X沸点比单质Y的低

b．X的氢化物比Y的氢化物稳定

c．单质X能与水反应，而单质Y不能与水反应

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现有W、X、Y三种元素，其结构与性质的描述如下表：

（1）写出X原子的结构示意图___________________；由W元素组成的单质的电子式__________________。

（2）用一个化学方程式表示X、Y的非金属性强弱：________________________。

（3）常温下，由1 g Y元素组成的单质与氢气反应，放出625 J热量，写出该反应的热化学方程式_________________________________________，从能量的角度分析，由0.5 g X元素组成的单质与氢气反应时，放出的热量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）625 J。

（4）在新疆与青海交界处有一狭长的山谷，当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙，被当地牧民称为“魔鬼谷”。奇怪的是这里牧草茂盛，四季长青。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛的原因：

①_______________________________________________；

②_______________________________________________；

③_______________________________________________。

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有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：　

（1）X元素在周期表中的位置是_______，其相对分子质量最小的气态氢化物的化学式是________。

（2）Y离子半径比Z离子的半径______（填“大”或“小”），Y元素的最高价氧化物的水化物和Z元素的最高价氧化物相互反应的离子方程式是：_____________________。

（3）X与M两元素的气态氢化物的稳定性更强的是______________（填化学式），请再举出一个实例比较M与X两元素的非金属性强弱（用化学方程式表示）______________。

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（12分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：

（1）X元素在周期表中的位置是______________，其相对分子质量最小的气态氢化物的化学式是______________。

（2）Y离子半径比Z离子的半径______（填“大”或“小”），Y元素的最高价氧化物的水化物和Z元素的最高价氧化物相互反应的离子方程式是：_____________________。

（3）X与M两元素的气态氢化物的稳定性更强的是______________（填化学式），请再举出一个实例比较M与X两元素的非金属性强弱（用化学方程式表示）______________。

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A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：

(1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____， D形成的简单离子的结构示意图为____。

(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。

(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。

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