下列说法中正确的是( )
A.SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化
B.H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键
C.SO32﹣、CO32﹣、SiO32﹣均为平面三角形
D.石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键
高三化学选择题简单题
下列说法中正确的是( )
A.SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化
B.H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键
C.SO32﹣、CO32﹣、SiO32﹣均为平面三角形
D.石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键
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下列除去杂质的方法正确的是
A.除去SiO2中少量NH4Cl:在空气中充分灼烧
B.除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]:用盐酸浸泡,再用清水冲洗
C.除去CO2中混有的SO2:用NaOH溶液洗气,再干燥
D.除去苯中溶解的Br2:加入足量NaI溶液,充分振荡后,静置分液
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下列说法中不正确的是
A.ABn型分子中,若中心原子没有孤电子对,则ABn为空间对称结构,属于非极性分子
B.NH3、NH4+、H2O、H3O+、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的
C.SO3、NO3-、CO32-、SO32-的几何构型均为三角锥形
D.配合物Cu[(H2O)4]SO4中,中心离子是Cu2+,配体是H2O,配位数是4
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碳、硫、氧、氮是中学常见元素,下列说法正确的是( )
A.CO2、SO2、NH 3都是直线形分子
B.CO2、NH3、H2S 的键角依次减小
C.H2O2、N2H4分子的中心原子都是sp3杂化
D.C、N、F元素的电负性依次减小
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下列除杂方法正确的是
A.SiO2中含Al2O3杂质,可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去
B.NH4Cl固体中混有少量的单质I2,可用加热方法将I2除去
C.CO2中含有SO2杂质,可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶除去
D.NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质,可以通入足量的CO2,然后过滤除去
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下列说法正确的是( )
A. NH3和CH4的中心原子都是sp3杂化
B. 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于d区
C. SO2和CO2都是直线形分子,其中心原子都是sp杂化
D. 电子由低能级跃迁至较高能级时,可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱
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室温时,下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应,生成盐的种类最多的是
A.Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2
B.CO2、Al、NaHCO3、N2O5
C.SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2
D.CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2
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下列说法正确的是:
A.SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形
B.H2O 和 NH3 中的分子的极性和共价键的极性均相同
C.SiO2 的键长大于 CO2 的键长,所以 SiO2 的熔点比 CO2 高
D.分子晶体中只存在分子间作用力,不含有其它化学键
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下列各组物质中,常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是
选项 | X | Y | Z |
A | SO2 | NaClO溶液 | CO2 |
B | 盐酸 | 浓硫酸 | Cu |
C | NH3 | O2 | Mg |
D | Na2O2 | H2O | SiO2 |
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下列化学用语表述正确的是( )
A、CH3COONH4的电离方程式为: CH3COONH4CH3COO-+NH4+
B、NaHS的水解方程式为: HS-+H2OS2-+H3O+
C、用过量的氨水吸收SO2的离子方程式为: 2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
D、过量Fe粉与Cl2反应的化学方程式为: Fe +Cl2FeCl2
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