温度为T K时,将0.40 mol A气体充入2.0 L固定容积的密闭容器中,发生反应A(g) 2B(g) ΔH>0,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(A)/mol | 0.40 | — | 0.20 | — | — | 0.10 |
n(B)/mol | 0.00 | 0.24 | — | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
下列说法正确的是
A.0~40 s的平均反应速率v(B)=0.01 mol/(L•s)
B.80 s时容器中的混合气体的密度小于40 s时混合气体的密度
C.其他条件不变,加入合适的催化剂,0~80 s时间段内v(A)>0.001 875 mol/(L•s)
D.反应达到最大限度后,增加A的浓度,B的生成速率不变
高三化学选择题简单题
温度为T K时,将0.40 mol A气体充入2.0 L固定容积的密闭容器中,发生反应A(g) 2B(g) ΔH>0,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(A)/mol | 0.40 | — | 0.20 | — | — | 0.10 |
n(B)/mol | 0.00 | 0.24 | — | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
下列说法正确的是
A.0~40 s的平均反应速率v(B)=0.01 mol·L-1·s-1
B.80 s时容器中的混合气体的密度小于40 s时混合气体的密度
C.其他条件不变,加入合适的催化剂,0~80 s时间段内v(A)>0.001 875 mol·L-1·s-1
D.反应达到最大限度后,增加A的浓度,B的生成速率不变
高三化学选择题困难题查看答案及解析
温度为T K时,将0.40 mol A气体充入2.0 L固定容积的密闭容器中,发生反应A(g) 2B(g) ΔH>0,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(A)/mol | 0.40 | — | 0.20 | — | — | 0.10 |
n(B)/mol | 0.00 | 0.24 | — | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
下列说法正确的是
A.0~40 s的平均反应速率v(B)=0.01 mol/(L•s)
B.80 s时容器中的混合气体的密度小于40 s时混合气体的密度
C.其他条件不变,加入合适的催化剂,0~80 s时间段内v(A)>0.001 875 mol/(L•s)
D.反应达到最大限度后,增加A的浓度,B的生成速率不变
高三化学选择题简单题查看答案及解析
将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定容积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3等于n mol的是( )
A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
B. 4.0 mol SO2+1.0 mol O2
C. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
D. 3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3
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(6分)在80℃时,将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g) △H= +57 kJ·mol-1,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4)/mol | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2)/mol | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)计算a =________,此温度时该反应的平衡常数K=________;
(2)改变条件使反应重新达到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有(填序号)________。
A.增大N2O4的起始浓度 B.升高温度
C.使用高效催化剂 D.向混合气体中通入稀有气体
高三化学填空题简单题查看答案及解析
(6分)80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4 2NO2,△H >0隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s) n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)计算0s—20s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1
(2)要增大N2O4的转化率,同时增大该反应的K值,可采取的措施有 (填序号)
A.通入一定量的NO2气体
B.通入一定量的氦气以增大压强
C.使用高效催化剂
D.升高温度
(3)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
高三化学简答题极难题查看答案及解析
时间(s) n(mol) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
(17分)I.将0.40mol N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应:
N2O4(g) 2NO2(g)△H。在Tl℃和T2℃时,测得NO2的物质的量随时间变化如下图所示:
(1)Tl℃时,40s~80s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为_________________mol/(L·s)。
(2)△H___________O(填“>”、“<”或“=”)。
(3)改变条件重新达到平衡时,要使的比值变小,可采取的措施有__________(填序号)。
a.增大N2O4的起始浓度 b.升高温度
c.向混合气体中通入NO2 d.使用高效催化剂
II.已知:常温下,HCN的电离常数为Ka=5×10-10。
(4)有浓度相同的HCN和NaCN的混合溶液。
①通过计算说明该溶液的酸碱性_____________________________________________。
②该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是___________________________________。
(5)常温下,向某浓度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性。
①该过程溶液中水的电离程度的变化为______________。
②若混合溶液中c(Na+)=a mol/L,则c(HCN)=_________mol/L。
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(9分)一定温度下,在容积固定的V L密闭容器里加入
n mol A、2n mol B,发生反应:A(g)+2B(g)2C(g);ΔH<0,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时A的转化率为x。
(1)K和x的关系满足K=______ __在保证A浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡__________(填字母)。
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示:
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的是什么条件:
t2时______ __;t8时______ __;
②t2时平衡向______ __(填“正反应”或“逆反应”)方向移动;
③若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。
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一定温度下,在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B,发生反应:A(g)+2B(g)2C(g) ΔH<0,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时A的转化率为x。
(1)K和x的关系满足K=________。在保证A浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡________(填字母)。
A.向正反应方向移动
B.向逆反应方向移动
C.不移动
(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示:
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的是什么条件:
t2时________________;
t8时________________;
②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动;
③若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。
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