下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应:
CH3OH+6OH--6e-=CO2↑+5H2O
B.在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.过量氨水与AlCl3溶液反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.向饱和NaCl溶液中通入足量氨气和CO2后有晶体析出:
Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+
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下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应:
CH3OH+6OH--6e-=CO2↑+5H2O
B.在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.过量氨水与AlCl3溶液反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.向饱和NaCl溶液中通入足量氨气和CO2后有晶体析出:
Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+
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下列有关原电池和电解池的叙述正确的是
A.纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快
B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:CH3OH+6OH-+6e-===CO2+5H2O
C.在铁上镀铜时,金属铜作阴极
D.电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度基本不变
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下列解释过程或事实的方程式不正确的是
A.熔融烧碱时,不能使用普通石英坩埚:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
B.甲醇燃料电池(KOH作电解质溶液)的负极反应式:CH3OH-6e+H2O=CO2+6H+
C.红热的铁丝与水接触,表面形成黑色保护层: 3Fe + 4H2O=Fe3O4 + 4H2
D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气:ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O
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甲醇燃料电池工作原理如图,下列说法不正确的是
A.盐桥中的K+向负极移动
B.负极电极反应方程式为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
C.每消耗1 mol 甲醇,需消耗33.6 L 标况下的氧气
D.正极烧杯中溶液pH增大
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下列叙述正确的是 ( )
A.电解法精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度一定不变
B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其正极上发生的反应为:
CH3OH-6e- +8OH- =CO32-+6H2O
C.在铁上镀铜时,金属铜作阴极
D.溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小
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下列叙述正确的是( )
A.电解法精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度一定不变
B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其正极上发生的反应为:
CH3OH-6e- +8OH- =CO32-+6H2O
C.在铁上镀铜时,金属铜作阴极
D.溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小
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据报道,摩托罗拉公司研制了一种有甲醇和氧气,以及强碱作电解质的手机电池,电量可达到镍氢电池的10倍,有关此电池的叙述错误的是( )
A.溶液中的阳离子移向正极
B.负极反应式:CH3OH+8OH--6e-C+6H2O
C.电池在使用过程中,电解质溶液的c(OH-)不变
D.当外电路通过6 mol电子时,理论上消耗1.5 mol O2
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