某校活动小组的同学拟用乙烯催化还原二氧化硫的方法来制取单质硫。（1）甲组同学用乙醇脱水的反...

某校活动小组的同学拟用乙烯催化还原二氧化硫的方法来制取单质硫。

（1）甲组同学用乙醇脱水的反应来制取纯净的乙烯气体，其反应原理及制备装置如下：

主反应:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

副反应:C2H5OH+2H2SO4（浓) C+2SO2↑+5H2O;

C+H2SO4（浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O

① 仪器M的名称是_______________。

② 装置B 中盛放的试剂可能是____________。

③ 装置C 的作用是______________

（2）乙组同学用甲组同学制得的乙烯并结合下列装置进行乙烯催化还原二氧化硫的实验。

① 装置E的作用是___________；装置G的作用是_____________。

② 玻璃管中有硫及二氧化碳生成，该反应的化学方程式为_________。

③ 用下列装置检验G中逸出的气体含有氧化产物CO2。

装置正确的连接顺序为G_________，证明G中逸出的气体含有CO2的现象为_______。

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（14分）某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反应进行探究。

（1）实验室制取乙烯的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验过程中，可观察到混合液变黑，产生有刺激性气味的气体。某研究小组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反应条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致。

（2）为证明产物中混有SO2、CO2气体，甲同学设计了如下实验装置

他认为，只要观察到品红褪色，澄清石灰水变浑浊，就可确证混合气体中一定存在有SO2、CO2。你认为此看法是否正确　　 　 　 （填“是”或“否”），理由是　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

（3）为探究乙烯与Br2的反应，乙同学将制取的乙烯气体分别通过： NaOH溶液， Ba(OH) 2溶液，后用排水法收集于1000 mL的圆底烧瓶中（塞好橡皮塞），然后打开橡皮塞，向烧瓶中一次性加入1.5 mL液溴，塞上配有带乳胶管（用止水夹夹紧）的尖嘴玻璃管，摇荡，可观察到瓶内红棕色逐渐消失。然后按下图装好装置，打开止水夹，可观察到有喷泉形成，静置一段时间后，在溶液下部，有一层无色油状液体（约1.5 mL）。

①将乙烯气体通过Ba(OH) 2溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因_____________ ；　　　　　　　　　　　 ；

③请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验，证明乙烯与Br2发生的是加成反应而不是取代反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某合作学习小组的同学验证文献上用乙烯气脱除氮氧化物。回答下列问题：

(1)甲组同学设计实验制取纯净的乙烯气体和NO。

①设计的制备C2H4装置如图所示：

资料：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(主)

C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O（副）

C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（副）

写出乙烯的电子式___________

装置B中盛放的试剂为___________(填小写字母)。

a KMnO4溶液　　　　　 b Br2/CCl4溶液　　　　　 c 浓NaOH溶液　　　 d 浓硫酸

②设计图装置制备NO气体

装置D烧瓶中的实验现象为：___________；

装置E盛放的试剂是___________。

(2)乙组利用甲组制得的C2H4和NO并选用下列装置进行催化反应，并检验乙烯的氧化物CO和CO2(部分装置可重复使用，已知C2H4可被热的CuO氧化为碳的氧化物，酸性高锰酸钾可氧化NO和C2H4，不氧化CO)。

①各装置的连接顺序为：

→K→G→___________→H→G→___________→M。(按顺序填一个或多个字母)

②K后接的G的作用是___________。

③酸性高锰酸钾溶液的作用是___________。

④证明乙烯的氧化产物中有CO的现象是___________；

若NO还原为N2，乙烯氧化为等物质的量的CO和CO2，则反应的化学方程式为___________。

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(15分)有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1atm)下气体摩尔体积的方法。

(1)甲组同学拟选用图27题-l的实验装置完成实验：

①铝硅合金与足量稀硫酸的反应的离子方程式__________________________________。

②该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接(  )(  )接(  )(  )接(  )(填接口字母，可不填满。)

③实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________________________

____________________________________________________________________________。

④实验结束时，测量实验中生成氢气的体积时应注意：a．待实验装置

冷却到(约20℃，1atm)后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中

液面相平，b．______________________________________。

(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图27题-2所示的实验装置。

装置中导管a的作用是

____________________________________________________

_____________________________________________________。

②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm=_______L·moL-1。

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某校课外小组的同学设计实验用甲烷还原二氧化硫制取单质硫。

（1）甲组同学分别利用如图所示装置制取SO2 和CH4。

①仪器M的名称为______________。

②用A装置制备SO2,不宜使用稀硫酸，其原因是_________________。

③用B装置制取甲烷的化学方程式为CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3,实际实验中常用碱石灰(NaOH 和CaO的混合物)来代替NaOH，原因是____________________________________。

（2）乙组同学利用甲组制得的CH4和SO2进行实验,并验证产物中除单质硫外还含有CO2。为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的装置进行实验,发现G中有淡黄色固体生成,C中澄清石灰水变浑浊。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B→H→_____→　　　　 →　　　　 →　　　　 →　　　　 。

②E装置的作用是________________,G装置的作用是_______________。

③F装置中发生反应的化学方程式为____________________。

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某校课外小组的同学设计实验用甲烷还原二氧化硫制取单质硫。

（1）甲组同学分别利用如图所示装置制取SO2 和CH4。

①仪器M的名称为______________。

②用A装置制备SO2,不宜使用稀硫酸，其原因是_________________。

③用B装置制取甲烷的化学方程式为CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3,实际实验中常用碱石灰(NaOH 和CaO的混合物)来代替NaOH，原因是____________________________________。

（2）乙组同学利用甲组制得的CH4和SO2进行实验,并验证产物中除单质硫外还含有CO2。为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的装置进行实验,发现G中有淡黄色固体生成,C中澄清石灰水变浑浊。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B→H→_____→　　　　 →　　　　 →　　　　 →　　　　 。

②E装置的作用是________________,G装置的作用是_______________。

③F装置中发生反应的化学方程式为____________________。

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硫酰氯(SO2C12)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为－54.1℃，沸点69.2℃，遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其实验装置如下：

（1）B中的试剂为___________，作用为______________________________。

（2）在不改变装置的前提下，丁中的KClO3可用_____________代替(填化学式)。

（3）该小组向Cu(NO3)2·3H2O晶体中滴加SO2C12制备少量无水Cu(NO3)2。

①请写出SO2C12与水反应的化学方程式__________________________________。

②滴加SO2C12的作用除了吸水之外，还有_____________________________。

（4）测定无水Cu(NO3)2的纯度，可用分光光度法。现测得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A与Cu2+标准浓度关系如图所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。

称取0.3150g制得的无水Cu(NO3)2样品，用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液，用__________(填仪器名称)准确量取10．00mL，加过量氨水，再用蒸馏水稀释至100mL，测得其吸光度A=0.8。则此无水Cu(NO3)2样品的纯度是___________(保留三位有效数字)。

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硫酰氯(SO2C12)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为－54.1℃，沸点69.2℃，遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其实验装置如下：

(1)有关冷凝管的使用原理，下列说法正确的是(填字母)______________。

a．蒸气冷凝在内管的外壁上

b．当蒸馏液体的沸点超过140℃，水冷易炸裂仪器，此时多采用空气冷凝管

c．蛇形冷凝管多用于有机制备的回流，适用于沸点较低的液体

d．内外管所围出的空间为行水区，有吸收蒸气热量并将热量移走的功用

(2)B中的试剂为___________，作用为______________________________。

(3)在不改变装置的前提下，丁中的KClO3可用_____________代替(填化学式)。

(4)该小组向Cu(NO3)2·3H2O晶体中滴加SO2C12制备少量无水Cu(NO3)2。

①请写出SO2C12与水反应的化学方程式__________________________________。

②滴加SO2C12的作用除了吸水之外，还有_____________________________。

(5)测定无水Cu(NO3)2的纯度，可用分光光度法。现测得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A与Cu2+标准浓度关系如图所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。

称取0.3150g制得的无水Cu(NO3)2样品，用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液，用__________(填仪器名称)准确量取10．00mL，加过量氨水，再用蒸馏水稀释至100mL，测得其吸光度A=0.8。则此无水Cu(NO3)2样品的纯度是___________(保留三位有效数字)。

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（18分）工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物 的处理过程。

I．探究制取NH3的方法

（1）B装置的名称：______________

（2）在上述装置中，H能快速、简便制取，装置中需要添加的反应试剂为_________ 。

（3）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。

分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好________（填序号），从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是________，__________。

II.模拟尾气处理

活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。

（1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）。

（2）A中反应的离子方程式为__________________________

（3）D装置的作用有：_____________、____________、_____________。

（4）D装置中的液体还可换成　　 （填序号）。

A．H2OB．CCl4C．浓H2SO4D．CuSO4溶液

（5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是___________.

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工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH₃与NO_x在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

I．探究制取NH₃的方法

（1）在上述装置中，H能快速、简便制取NH₃，装置中需要添加的反应试剂为。

（2）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。

分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好________（填序号），从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是________。

II．模拟尾气处理

活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。

（1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）。

（2）A中反应的离子方程式为 ________。

（3）D装置的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度、________。

（4）D装置中的液体还可换成________（填序号）。

a．H₂O   b．CCl₄  c．浓H₂SO₄    d．CuSO₄溶液

（5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是             。

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