某实验需要用到80mL 1.5 mol/L稀H2SO4溶液,现用18.4mol/L的浓硫酸
(ρ=1.84g·cm-3)进行配制。
(1)所需浓硫酸最小体积为_________。
(2)量取所需浓H2SO4,应选用__________mL量筒。(填5、10或50)
(3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)_____________________________。
(4)容量瓶使用前,检验其是否漏水的方法是_________________。
(5)稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中,所配溶液的浓度将____________。(填偏大、偏小或不变)
(6)定容时俯视刻线,所配溶液的浓度将________。(填偏大、偏小或不变)
高一化学实验题简单题
某实验需要用到80mL 1.5 mol/L稀H2SO4溶液,现用18.4mol/L的浓硫酸
(ρ=1.84g·cm-3)进行配制。
(1)所需浓硫酸最小体积为_________。
(2)量取所需浓H2SO4,应选用__________mL量筒。(填5、10或50)
(3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)_____________________________。
(4)容量瓶使用前,检验其是否漏水的方法是_________________。
(5)稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中,所配溶液的浓度将____________。(填偏大、偏小或不变)
(6)定容时俯视刻线,所配溶液的浓度将________。(填偏大、偏小或不变)
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实验室需要400mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸溶液,现用密度为1.84g·mL-1,质量分数为98%浓硫酸来配制,请回答下列问题:
(1)若要实施配制,下列仪器中,不会用到的是 (填字母)。
A 250mL容量瓶;B 500mL容量瓶;C 托盘天平;D 量筒;E 烧杯;F 玻璃棒
(2)配制过程中,除上述仪器外,尚缺的仪器是 。
(3)未冷却至室温立即转移硫酸溶液,则所配硫酸溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);若定容时,滴加蒸馏水不慎超过了刻度线,则所配硫酸溶液的浓度 。
(4)通过计算,用量筒量取 mL浓硫酸。
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实验室需要450 mL0.2 mol·L-1的硫酸,现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制。请回答下列问题:
(1)所需的仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒,还可能用到的玻璃仪器是:___________
(2)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①量取 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却,其正确的操作顺序为__________________.
(3)经计算,需浓硫酸的体积为 ;
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号)________。
A.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流 |
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 |
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2~3cm处,用滴管加蒸馏水到标线 |
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接沿玻璃棒引流至容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线 |
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次
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实验室需要80 mL 1 mol·L−1的稀硫酸,要用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm−3)来配制。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL容量瓶。按使用仪器的先后顺序排列正确的是
A. ④③⑦⑧⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑧⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥
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下列是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3;物质的量浓度为18.4mol/L)配制0.5 mol·L-1的稀硫酸500 mL的实验操作,请按要求填空:
(1)所需浓硫酸的体积为________。
(2)如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒,应选________的最好,量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)____________。
(3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯中,并不断搅拌,目
的是________________________。
(4)将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中,并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液要转入到容量瓶中,并振荡。
(5)加水至距刻度线1 cm~2 cm处,改用________加水至刻度线,使溶液的________正好跟刻度线相平,把容量瓶塞好,反复颠倒振荡,摇匀溶液。
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实验室欲配制100 mL 0.92 mol•L-1的H2SO4溶液(本小题每空2分,共14分)
(1)需要用到的仪器,除了烧杯、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有________;
(2)若提供的是18.4 mol•L-1的浓H2SO4,求所需量取的浓H2SO4的体积为________mL;
(3)对配制过程中的下列说法,正确的是________。(填序号,多选、少选均不得分)
A.量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯
B.量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释
C.稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶
D.若定容后摇匀液面又下降了。则必须再补加水至刻度线。
(4)配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤,若用含有蒸馏水的容量瓶未干燥就配制稀硫酸,
则所配稀硫酸浓度将________(偏高、偏低、不变);若用刚配制过NaOH
溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸,则所配制的稀硫酸溶液的浓度将________
(偏高、偏低、不变);若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸,则
所配制稀硫酸浓度将________(偏高、偏低、不变),
氢离子浓度将________(偏高、偏低、不变)。
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(8分)实验室要用98%(ρ=1.84 g·cm-3)的硫酸配制3.68 mol·L-1的硫酸溶液400mL
(1)计算所需98%的硫酸 mL
(2)该实验中除了要用到量筒、烧杯以外,还需要用到的玻璃仪器(无需装瓶)有: 、 、 。
(3)若配制3.68mol·L-1的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,将导致所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。
A、浓硫酸溶解后未冷却,直接转移至容量瓶后定容
B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C、用量筒量取浓硫酸时,俯视读数
D、容量瓶使用前用3.68mol·L-1硫酸的溶液润洗
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现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制480mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸,可供选择的仪器有:
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④药匙 ⑤托盘天平⑥量筒
(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。(填序号)除上述仪器外,尚缺最重要的仪器是 。
(2)需要用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。
(3)实验中用到玻璃棒,其作用分别是:___________、__________。
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。
其正确的操作顺序为:②→①→③→____ →____→____→____→④(填序号)
(5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________(填序号)
①定容时,仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
(6)取所配制的稀硫酸100mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.224L,则参加反应的锌的质量为 g,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为 。
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