在80℃时,某物质在2L的容器中发生化学反应,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如表数据:
则下列说法正确的是
A.该反应的方程式为2NO2 N2O4
B.80s前该反应一定没有达到平衡状态
C.a的取值为0.56
D.20s到40s内用N2O4表示的反应速率为0.010mol·L-1·S-1
高三化学选择题简单题
在80℃时,某物质在2L的容器中发生化学反应,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如表数据:
则下列说法正确的是
A.该反应的方程式为2NO2 N2O4
B.80s前该反应一定没有达到平衡状态
C.a的取值为0.56
D.20s到40s内用N2O4表示的反应速率为0.010mol·L-1·S-1
高三化学选择题简单题查看答案及解析
在 时,将 气体充入 2L 密闭容器中,发生下列反应:,每隔一段时间对该容器的物质进行测量,得到的数据如表:下列说法中正确的是
时间 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
A.反应开始 20 s 内 的平均反应速率是
B.80 s 时混合气体的颜色与 60 s 时颜色相同,比 40 s 时的颜色深
C.80 s 时向容器内加 mol He,容器体积保持不变,化学反应速率加快
D.80s 时升高温度,则正反应速率加快,逆反应速率也加快
高三化学单选题简单题查看答案及解析
(15分)在100℃时,将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中,发生反应:
2NO2N2O4。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
(1)在上述条件下,从反应开始直至20 s时,二氧化氮的平均反应速率为__________
mol/(L·s)。
(2)若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体,要达到上述同样的平衡状态,四氧化二氮的起始浓度是_________mol/L。假设在80s时达到平衡,请在如图中画出该条
件下N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。
(3)上述(2)达到平衡后四氧化二氮的转化率为_________,混合气体的平均摩尔质量
为___________。
(4)达到平衡后,如向该密闭容器中再充入0.32molHe气,并把容器体积扩大为4L,则平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
(6分)80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4 2NO2,△H >0隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s) n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)计算0s—20s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1
(2)要增大N2O4的转化率,同时增大该反应的K值,可采取的措施有 (填序号)
A.通入一定量的NO2气体
B.通入一定量的氦气以增大压强
C.使用高效催化剂
D.升高温度
(3)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
高三化学简答题极难题查看答案及解析
时间(s) n(mol) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
(1)在100 ℃恒温条件下将0.100 mol的N2O4充入体积为1 L的真空密闭容器中,发生反应:N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
t/s c/(mol·L-1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/(mol·L-1) | 0.100 | a | 0.5b | 0.4b | ||
c(NO2)/(mol·L-1) | 0 | 0.060 | b | c1 | c2 | c3 |
请回答下列问题:
①表中a=________,在0~20 s内N2O4的平均反应速率为_______mol·(L·s)-1。
②已知100 ℃时该反应的平衡常数为0.36,则表中b、c1、c2的大小关系为________,c3=________mol·L-1,达到平衡时N2O4的转化率为________________________________。
(2)室温下,把SiO2细粉放入蒸馏水中,不断搅拌,能形成H4SiO4溶液,反应原理如下:
SiO2(s)+2H2O(l)H4SiO4(aq) ΔH
①写出该反应的化学平衡常数K的表达式:____________________________。
②实际上,在地球的深处,由于压强很大,固体、液体都会受到影响。在一定温度下,在10 000 m以下的地球深处,上述反应的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”),理由是_______________________________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
下列说法不正确的是
A. 从实验数据分析,该反应的正反应是吸热反应
B. 实验A中,在0~10min内,以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol(L·min)-1
C. 从生产效益分析,C组实验的条件最佳
D. 比较实验B、C,说明C实验使用了更高效的催化剂
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CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
下列说法不正确的是
A. 从实验数据分析,该反应的正反应是吸热反应
B. 实验A中,在0~10min内,以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol(L·min)-1
C. 从生产效益分析,C组实验的条件最佳
D. 比较实验B、C,说明C实验使用了更高效的催化剂
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在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s) n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 。
(2)计算在 80℃时该反应的平衡常数K 。
(3)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________________。
a.容器中压强不变
b.混合气体中c(N2O4)不变
c.v正(NO2)=v逆(N2O4)
d.混合气体密度不变
e.混合气体的平均摩尔质量不变
f.c(N2O4)= c(NO2)
(4)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色 (填“变浅”、“变深”或“不变”)。
(5)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号) ,若要重新达到平衡时,使[NO2]/[N2O4]值变小,可采取的措施有(填序号) 。
A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂 D.升高温度
(6)如右图是 80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在 60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
在100 ℃时,将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中,每隔一段时间对该容器内
的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列说法中正确的是( )
A.反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mol·L-1·s-1
B.80 s时混合气体的颜色与60 s时相同,比40 s时的颜色深
C.80 s时向容器中加入0.32 mol氦气,同时将容器扩大为4 L,则平衡将不移动
D.若起始投料为0.20 mol N2O4,相同条件下达平衡,则各组分含量与原平衡体系对应相等
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