①干冰可用于钠、镁等金属的灭火
②用稀硝酸和亚硫酸钠制备二氧化硫
③制取二氧化碳时没有检查装置的气密性
④将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,用玻璃棒不断搅拌
⑤用酒精代替苯从溴水中萃取出溴
⑥夜间厨房发生煤气泄漏时,应立即开灯检查煤气泄漏的原因,然后打开所有的门窗通风
A. ①④⑥ B. ①②③④ C. ①③④⑤ D. 全部
高三化学选择题简单题
下列做法存在安全隐患的是
①干冰可用于钠、镁等金属的灭火
②用稀硝酸和亚硫酸钠制备二氧化硫
③制取二氧化碳时没有检查装置的气密性
④将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,用玻璃棒不断搅拌
⑤用酒精代替苯从溴水中萃取出溴
⑥夜间厨房发生煤气泄漏时,应立即开灯检查煤气泄漏的原因,然后打开所有的门窗通风
A.①④⑥ B.①②③④ C.①③④⑤ D.全部
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
①干冰可用于钠、镁等金属的灭火
②用稀硝酸和亚硫酸钠制备二氧化硫
③制取二氧化碳时没有检查装置的气密性
④将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,用玻璃棒不断搅拌
⑤用酒精代替苯从溴水中萃取出溴
⑥夜间厨房发生煤气泄漏时,应立即开灯检查煤气泄漏的原因,然后打开所有的门窗通风
A. ①④⑥ B. ①②③④ C. ①③④⑤ D. 全部
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下列有关做法正确的是
A.将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,用玻璃棒不断搅拌
B.实验室制取氯气时,尾气用碱液吸收
C.金属钠、镁着火时,可用泡沫灭火器来灭火
D.夜间厨房发生煤气泄漏时,应立即开灯检查煤气泄漏的原因,然后打开所有的门窗通风
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钴是熔点高的金属,可与氯气反应制氯化钴,氯化钴易潮解,可用于催化剂的制备、氨的吸收等。制备氯化钴的装置如图所示。
已知:的氧化性强于。
(1)检查装置气密性的方法:用止水夹夹住、之间的橡皮管,向分液漏斗中加水,________(将步骤补充完整),证明装置气密性良好。
(2)装置烧瓶中的固体为漂粉精,烧瓶中发生反应的化学方程式________。
(3)装置的洗气瓶中盛放的试剂是________,装置硬质玻璃管中的玻璃纤维的作用是________。
(4)中物质的名称________,其作用是________。
(5)钴有多种氧化物,与浓盐酸反应的离子方程式是________。
(6)氯化钴溶液与氯化铝溶液类似,直接蒸干不能得到固体,使氯化亚砜与混合加热可以得到氯化钴固体,原因是________。
(7)向氯化钴溶液中加入草酸钠,生成草酸钴晶体,将草酸钴晶体在空气中充分加热,将反应生成的气态物质通人澄清石灰水中生成沉淀的质量为的,剩余固体为钴的某种氧化物,其质量为,计算确定钴的氧化物的化学式是________。
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下列做法存在安全隐患的是
①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,用玻璃棒不断搅拌
②实验室制取氯气时,尾气用碱液吸收
③取用金属钠或钾做完实验后,剩余的药品要放回原瓶
④夜间厨房发生煤气泄漏时,应立即开灯检查煤气泄漏的原因,然后打开所有的门窗通风
⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火
A.①④⑤ B.①②③④ C.①③④⑤ D.全部
高三化学选择题简单题查看答案及解析
下列做法存在安全隐患的是
①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,用玻璃棒不断搅拌
②实验室制取氯气时,尾气用碱液吸收
③取用金属钠或钾做完实验后,剩余的药品要放回原瓶
④夜间厨房发生煤气泄漏时,应立即开灯检查煤气泄漏的原因,然后打开所有的门窗通风
⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火
A.①④⑤ B.①②③④ C.①③④⑤ D.全部
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完成下列实验,所选装置正确的是
A | B | C | D | |
实验目的 | 检查装置气密性 | 实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳 | 用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸 | 选择合适的试剂,可分别制取少量CO2、NO和O2 |
实验 装置 |
A. A B. B C. C D. D
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亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。 (夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
查阅资料:①HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O;
②在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。
③NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作:①关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸,加热;
②一段时间后停止加热;
③从C中取少量固体,检验是否是亚硝酸钠。
回答下列问题:
(1)装置中仪器a的名称为___________;D装置的作用是_______________。
(2)A中反应的化学方程式是___________________,C中反应生成NaNO2的化学方程式是____________。
(3)检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是__________
a.取少量生成物溶于水充分振荡,滴加酚酞试液,若溶液变红,则含有NaNO2。
b.取少量生成物溶于稀硫酸,若产生无色气体并在液体上方变为红棕色,则含有NaNO2。
(4)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠,还可能有其它固体物质。为排除干扰,甲在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是________(写名称).
②乙同学认为除上述干扰因素外,还会有空气参与反应导致产品不纯,所以在实验操作①前应增加一步操作,该操作是______________。
(5)NaNO2有毒,国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。从1000g隔夜熟肉, 中提取NaNO3和NaNO2后,配成溶液,再用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液16.00mL,由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是________mg/kg 。
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亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)
查阅资料:①HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;
②在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成。
③NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作:①关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸,加热;
②一段时间后停止加热;
③从C中取少量固体,检验是否是亚硝酸钠。
(1)A中反应的化学方程式是 。
(2)B中观察的主要现象是 ,D装置的作用是 。
(3)检验C中产物有亚硝酸钠的操作是 。
(4)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
a.甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠。
生成碳酸钠的化学方程式是 。为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是 (写名称)。
b.乙同学认为除上述干扰因素外,还会有空气参与反应导致产品不纯,所以在实验操作①前应增加一步操作,该操作是 。
(5)实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠,下列说法正确的是 。
a.亚硝酸钠有咸味,可代替食盐食用
b.常温下,0.1mol/L亚硝酸溶液pH>1
c.已知亚硝酸电离平衡常数为Ka;亚硝酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为:Ka·Kh=Kw
d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在:c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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亚硝酸钠是重要食品添加剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)
查阅资料:①HNO2为弱酸,室温下存在反应:3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;
②NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
实验操作:
①关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸,加热;
②一段时间后停止加热;
③从C中取少量固体,检验是否是亚硝酸钠。
回答下列问题:
(1)装置中仪器a的名称为 ,A中反应的化学方程式是 ;
(2)D装置的作用是 ;
(3)C中反应生成NaNO2的化学方程式是 ;
(4)检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是 (填序号);
a.取少量生成物溶于稀硫酸,若产生无色气体并在液体上方变为红棕色,则含有NaNO2
b.取少量生成物溶于水充分振荡,滴加酚酞试液,若溶液变红,则含有NaNO2
(5)经检验C的产物中亚硝酸钠含量较少。
①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠,还可能有其它固体物质。为排除干扰,甲在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是 (写名称);
②乙同学认为除上述干扰因素外,还会有空气参与反应导致产品不纯,所以在实验操作①前应增加一步操作,该操作是 ;
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