已知反应:2H2O2=2H2O+O2↑,下列条件下,反应速率最大的是
A.10℃,5mL 3 %H2O2溶液 B.10℃,5mL 5 %H2O2溶液
C.39℃,5mL 5%H2O2溶液 D.30℃,5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2
高三化学选择题简单题
已知反应:2H2O2=2H2O+O2↑,下列条件下,反应速率最大的是
A.10℃,5mL 3 %H2O2溶液 B.10℃,5mL 5 %H2O2溶液
C.39℃,5mL 5%H2O2溶液 D.30℃,5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2
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向H2O2溶液中加入Br2可以加快H2O2分解速率。其反应机理可能有两步,第1步:H2O2+Br2→2H++O2↑+2Br-。下列说法正确的是
A.H2O2分子中含有离子键和非极性键
B.第1步反应每生成0.1 mol O2,转移0.4 mol电子
C.第2步反应为:2H++H2O2+2Br-→2H2O +Br2
D.H2O2分解反应前后溶液中Br2的质量不变
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(2011·威海毕业考试)在298 K时,实验测得溶液中的反应:H2O2+2HI===2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知当c(HI)=0.500 mol/L,c(H2O2)=0.400 mol/L时的反应速率为( )
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(HI)/(mol·L-1) | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 | 0.100 |
c(H2O2)/(mol·L-1) | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
v/(mol·L-1·s-1) | 0.00760 | 0.0153 | 0.0227 | 0.0151 | 0.0228 |
A.0.0380 mol·L-1·s-1 B.0.152 mol·L-1·s-1
C.0.608 mol·L-1·s-1 D.0.760 mol·L-1·s-1
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已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:
Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。
I2:③H2O2+I2=2HIO;④……
下列说法错误的是
A. 通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂
B. 根据反应①可知,在该条件下,氧化性:H2O2>Fe3+
C. 1molH202分解,转移的电子数为2NA
D. 反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑
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根据下列图示所得出的结论正确的是
A.图甲表示某反应过程中的能量变化曲线,可推知该反应是吸热反应
B.图乙表示70℃时不同碱性条件下H2O2的浓度随时间变化的曲线,可推知溶液碱性越强,H2O2分解速率越慢
C.图丙表示部分物质的溶解度随温度变化的曲线,可推知20℃时向含a mol NaClO4的饱和溶液中加入a mol NH4Cl固体会有NH4ClO4固体析出
D.图丁表示光照下氯水的pH随时间的变化曲线,可推知光照后溶液中Cl2浓度增大
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根据下列实验操作所得结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验结论 |
A | 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液 | 浓度越大,反应速率越快 |
B | 向40mL的沸水中滴入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。当光束通过液体时,可观察到丁达尔效应 | 得到Fe(OH)3胶体 |
C | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入浓AgNO3溶液,有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D | 同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
A.A B.B C.C D.D
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下列实验方案中能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 探究浓度对反应速率的影响 | 向2支盛有5mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象 |
B | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液观察溶液是否变红 |
C | 配制480mL0.2mol-1•LCuSO4 | 将24gCuSO4•5H2O固体滴入蒸馏水配置成500mL溶液 |
D | 验证ZnS的溶解度大于CuS | 将CuSO4溶液滴入ZnS悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为黑色 |
A.A B.B C.C D.D
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反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示,下列说法错误的是
A.该反应放热
B.反应速率:途径Ⅱ>途径Ⅰ
C.1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的能量
D.途径Ⅰ放出的热量多
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下列说法正确的是
A.氨水加水稀释后,溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4+)的值减小
B.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
C.常温下,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能够自发进行,则该反应的△H<0
D.相同条件下,Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa,说明C6H5OH的酸性强于H2CO3
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已知:2H2O2(l) === 2H2O(l) + O2(g) ∆H = −98 kJ·mol−1。在含少量I-的溶液中,H2O2分解反应过程为:i.H2O2(l) + I-(aq) ==== H2O(l) + IO-(aq) ∆H1
ii.H2O2(l) + IO-(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I-(aq) ∆H2
下列说法不正确的是
A. ∆H1 + ∆H2 = ∆H
B. I-是H2O2分解反应的催化剂
C. 欲分解2 mol H2O2(l),至少需要提供98 kJ的热量
D. 若生成1 mol O2,则反应ii转移电子的物质的量为2 mol
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