(原创) (14分)通过对模型、图形、图表的观察,获取有关信息是化学学习的一种重要能力。请按要求回答下列问题:
(1)图1是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。
①Y元素在元素周期表中的位置为 。
②气态氢化物的稳定性:X_____(填“>”“<”)Y。
③这五种元素形成的简单离子中,离子半径最大的是_______(填离子符号)。
④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应,其反应方程式为 。
(2)图2是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系,其中每一步都能一步实现的是__________
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
A | FeCl3 | FeCl2 | Fe2O3 | Fe(OH)3 |
B | Cu | CuO | CuSO4 | CuCl2 |
C | NO | HNO3 | NO2 | NH3 |
D | Si | Na2SiO3 | SiO2 | SiF4 |
(3)图3表示将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系,则ab段发生反应的离子方程式为_______________________________
高三化学填空题困难题
(原创) (14分)通过对模型、图形、图表的观察,获取有关信息是化学学习的一种重要能力。请按要求回答下列问题:
(1)图1是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。
①Y元素在元素周期表中的位置为 。
②气态氢化物的稳定性:X_____(填“>”“<”)Y。
③这五种元素形成的简单离子中,离子半径最大的是_______(填离子符号)。
④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应,其反应方程式为 。
(2)图2是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系,其中每一步都能一步实现的是__________
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
A | FeCl3 | FeCl2 | Fe2O3 | Fe(OH)3 |
B | Cu | CuO | CuSO4 | CuCl2 |
C | NO | HNO3 | NO2 | NH3 |
D | Si | Na2SiO3 | SiO2 | SiF4 |
(3)图3表示将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系,则ab段发生反应的离子方程式为_______________________________
高三化学填空题困难题查看答案及解析
通过对模型、图形、图表的观察,能获取有关信息是化学学习的一种重要能力。按要求回答下列问题。
(1) 现有下列短周期元素性质的部分数据,其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小,若X值越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷一方:
写出下列编号所代表的元素符号:①____,②____,④____,⑤____,⑥____。
(2) 已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为:
由上表的数据可知,在水溶液中上述化合物发生复分解反应的化学方程式为______________________,在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为______________________________________________。
(3) 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。三种物质和铁发生反应的顺序为___________,第一步反应的离子方程式为________,由图可知溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为__________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(18分)通过对模型、图形、图表的观察,获取有关信息是化学学习的一种重要能力。
(1)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。按要求回答问题:
①Y元素在元素周期表中的位置为__________。
②气态氢化物的稳定性:X_____(填“>”“<”)Y。
③这五种元素形成的简单离子中,离子半径最大的是_______(填离子符号)。
④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应,其反应方程式为_____________。
(2)X、Y、Z三种物质有以下转化关系:
①如果三种物质中均含Mg元素,且X为镁单质,则Y、Z可能是_____、_______(填化学式,只填一种物质即可,下同);
②如果三种物质中均含Cl元素,且X为Cl2,则Y、Z可能是_____、______;
③如果三种物质中均含Si元素,且X为SiO2,则Y、Z可能是_____、______。
(3)向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀质量m与Ba(OH)2体积V之间的关系,则oa段生成的沉淀为____(填化学式,下同),ab段生成的沉淀为_____;bc段生成的沉淀为_________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(12分)从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力。
(1)图1是在一定条件下,反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的实验曲线。
①图中P1、P2、P3、P4代表不同压强,则压强大小的排列顺序为 。该反应的△H 0(选填“>”、“<”、“=”)。
②压强为 P4时,在 Y 点:υ(正) υ(逆)。(选填“>”、“<”、“=”);
③压强为P4时,密闭容器中CH4和CO2的起始浓度均为0.10mol•L-1,则1100℃时该反应的化学平衡常数
为 (保留三位有效数字)。
(2)温度与HCl压强对MgCl2·6H2O受热分解产物的影响如图所示,下列说法正确的是
A.温度低于100℃,MgCl2·6H2O不会发生分解
B.要得到MgO温度至少需要加热至600℃
C.要得到无水MgCl2只要控制温度,不一定要在HCl气体中
D.在HCl气体压强为0.25×106Pa时,温度由室温升高至300℃,发生的反应为MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O
(3)X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在。Al-LiBH4是新型产氢复合材料,常温下可以与H2O反应生成H2。图3是含LiBH4为25%时Al-LiBH4复合材料的X-射线衍射图谱,图4是该复合材料在25℃(图谱a)和75℃(图谱b)时与水反应后残留固体物质的X-射线衍射图谱。据图分析,25℃时Al-LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是__ (填化学式),25℃和75℃时产物中不相同的物质是_ _ (填化学式)。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
(12分)从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力。
(1)图1是在一定条件下,反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的实验曲线。
①图中P1、P2、P3、P4代表不同压强,则压强大小的排列顺序为 。该反应的△H 0(选填“>”、“<”、“=”)。
②压强为 P4时,在 Y 点:υ(正) υ(逆)。(选填“>”、“<”、“=”);
③压强为P4时,密闭容器中CH4和CO2的起始浓度均为0.10mol•L-1,则1100℃时该反应的化学平衡常数
为 (保留三位有效数字)。
(2)温度与HCl压强对MgCl2·6H2O受热分解产物的影响如图所示,下列说法正确的是
A.温度低于100℃,MgCl2·6H2O不会发生分解
B.要得到MgO温度至少需要加热至600℃
C.要得到无水MgCl2只要控制温度,不一定要在HCl气体中
D.在HCl气体压强为0.25×106Pa时,温度由室温升高至300℃,发生的反应为MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O
(3)X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在。Al-LiBH4是新型产氢复合材料,常温下可以与H2O反应生成H2。图3是含LiBH4为25%时Al-LiBH4复合材料的X-射线衍射图谱,图4是该复合材料在25℃(图谱a)和75℃(图谱b)时与水反应后残留固体物质的X-射线衍射图谱。据图分析,25℃时Al-LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是__ (填化学式),25℃和75℃时产物中不相同的物质是_ _ (填化学式)。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
(14分)下列问题均涉及到化学学科重要的思想和观点,按要求回答下列问题:
(1)量变和质变的观点:①锌与稀硫酸反应生成氢气,当硫酸浓度逐渐增大到一定程度时,可生成的气体是_____(填化学式,下同);②铜与稀硝酸反应生成一氧化氮,当硝酸浓度逐渐增大到一定程度时,可生成的气体是____;③稀盐酸的还原性较弱,与二氧化锰不反应,浓盐酸的还原性增强,与二氧化锰在加热的条件下发生的反应方程式为_____。
(2)微粒观:①18g2H2O中所含质子的物质的量为____,所含的中子数为____;②Na2O2、Na2O中阳离子和阴离子个数比分别为______、_____。
(3)守恒的思想:①由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1 mol·L-1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为______;②mM+nH++O2=xM2++yH2O,则x值为________。③ClO2与Cl2均有强氧化性,在处理废水的过程中自身均被还原为Cl-,在处理相同量的废水时,所需要ClO2的物质的量是Cl2的____倍。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(14分,每空2分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
①原子半径大小:A>B>C>D
②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下:
请根据上述信息回答下列问题。
(1)C元素在周期表中的位置 , 请写出D2C2分子的结构式________,A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式_______。
(2)丁物质与乙互为同系物,在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍,且核磁共振氢谱只有
1组峰,写出丁物质的结构简式 。
(3)A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸,该反应的化学方程式是 。
(4)以Pt为电极,KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池,该同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜,则a处电极上发生的电极反应式 ,一段时间后,测得铁增重128g,此时b极通入气体的体积是 L(标准状况下)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(原创)化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用,请利用相关知识回答下列问题。
(1)一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应:
a.NH4I(s) NH3(g)+HI(g)
b.2HI(g) H2(g)+I2(g)
则反应a的平衡常数表达式为_______;达到平衡后,扩大容器体积,反应b的移动方向_______(填正向、逆向或不移动)
(2)氮元素的+4价氧化物有两种,它们之间发生反应:2NO2N2O4 △H < 0,将一定量的NO2充入注射器中后封口,下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是_____________
A.b点的操作是压缩注射器
B.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小
C.若反应在一绝热容器中进行,则b、c两点的平衡常数Kb>Kc
D.d点: (正)> (逆)
(3)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池,能消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,装置如图所示。
①电极a为______极,其电极反应式为________________
②当有2.24 L NO2(标准状况下)被处理时,转移电子为____________mol
③为使电池持续放电,该离子交换膜需选用_______(选填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(4)使用硼氢化钠(NaBH4)为诱导剂,可使Co2+与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体。
①写出该反应的离子方程式______________________________。
②在纳米钴的催化作用下,肼(N2H4)可分解生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示,为抑制肼的分解,可采取的合理措施有_________________________________ (任写一种)。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
碘及其化合物在生产、生活中具有重要作用。请按要求回答下列问题:
(1)海带灰浸取液中的碘元素以I-形式存在。现利用如下试剂:MnO2、稀硫酸、淀粉溶液,从中获取单质碘。请按要求完善下表:
序号 | 所选试剂 | 反应原理或现象或解释 |
方法1 | MnO2、稀硫酸 | 离子方程式:________ |
方法2 | 稀硫酸、淀粉溶液 | 溶液变蓝的原因。用离子方程式解释: ____________ |
(2)反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的能量变化如图1所示: 其他条件相同,1molHI在不同温度分解达平衡时,测得体系中n(I2)随温度变化的曲线如图2所示。
①比较2z______(x+y) (填 “<"、“>”或“=”).
②某温度下该反应的平衡常数K=1/9,达平衡时,HI的转化率=___________。
③只改变该反应的一个条件,试写出能提高HI转化率的两项措施:__________、_________。
(3)已知: i.分解1molH2O2放出热量98kJ;ⅱ.含少量I-的溶液中,H2O2的分解机为: H2O2+I-H2O+IO-慢;H2O2+IO-H2O+O2+I-快。ⅲ.H2O2分解速率受多种因素影响,实验测得某温度时不同条件下H2O浓度随时间的变化如图3、4所示:
请完善由以上信息可得到的如下结论:
①H2O2分解反应的热化学方程式为___________。
②H2O2的分解速率与_________有关。
③“少量Mn2+存在时,溶液碱性越强H2O2分解速率越大”的结论是否正确_______(填“是"或“否”);c(Mn2+)对H2O分解速率的影响是__________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析