（14分，每空2分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。①原子半径大小：A>...

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息①  原子半径大小：A＞B＞C＞D

信息②  四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题。

（1）B元素在周期表中的位置________；

（2）BC₂分子的电子式________；

（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式________；

（4）丙的钠盐溶液呈______性，用化学用语表示其原因________；

（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：

①浅绿色溶液变成深棕黄色；

②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；

③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。

请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。

①________；

②________；

；

③________。

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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息①  原子半径大小：A>B>C>D

信息②  四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题。

（1）B元素在周期表中的位置________，请写出BC₂分子的电子式________。

（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。

①A元素的单质与物质甲发生的反应________。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应________。

（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：

①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管中出现红褐色。向其中再滴入稀硫酸，红褐色变为黄色。请用化学方程式或离子方程式①、②、③中加点的字。

① ②________③________。

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（14分，每空2分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

①原子半径大小：A>B>C>D

②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

请根据上述信息回答下列问题。

（1）C元素在周期表中的位置 　　　　 　　 ， 请写出D2C2分子的结构式________，A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式_______。

（2）丁物质与乙互为同系物，在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍，且核磁共振氢谱只有

1组峰，写出丁物质的结构简式　　　　　　　　　　　　 。

（3）A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸，该反应的化学方程式是　　　　　 　　　　 。

（4）以Pt为电极，KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，该同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式　　　　　 ，一段时间后，测得铁增重128g，此时b极通入气体的体积是　　　　 L（标准状况下）。

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（16分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

信息① 原子半径大小：A>B>C>D

信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题。

（1）①C元素在周期表中的位置________， 请写出BC₂分子的电子式____________。

②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式___________________。

③以Pt为电极，KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式。负极_____________­­____­­；正极（2）A所在周期中, E元素的单质还原性最强,A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，

X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入

几滴酚酞试液，则

①电解池中Y极上的电极反应式。

检验Y电极反应产物的方法是________

②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，

此时电解液的PH为（假设电解液的体积保持不变,常温下）

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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

信息① 原子半径大小：A>B>C>D

信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。

乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。

丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。

（1）丙________（写化学式）写出其分子的的电子式________。

（2）写出A原子最外层电子排布式________。将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序：________

（3）B形成的单质晶体可能为________。

A．离子晶体      B．分子晶体       C．原子晶体      D．金属晶体

（4）C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____________

A．其气态氢化物的稳定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序依次减弱

B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小

C．其氢化物的沸点按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序依次增强

D．其阴离子的还原性按O^2–、S^2–、Se^2–、Te^2–的顺序依次增强

（5）与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H₂S、PH₃、SiH₄，以及还有_______  、___________等（例举两种即可）

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五种短周期元素A、B、C、D、E的性质及结构信息如下：

① 原子半径A>B>C>D>E；

② 五种元素之间形成的常见的四种分子如下：

请根据上述信息回答下列问题：

（1）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式为__________，其化学反应平衡常数的表达式为_______。

（2）戊与乙互为同系物，有五种同分异构体，戊的分子式为_____，己与乙具有相同的电子数，与甲含有的元素种类相同，己分子的结构式为_______。

（3）C与E元素组成的CE3与液氮可组成燃料电池，产物均为无污染的物质，可用于驱动潜艇，燃料电池装置如下图所示。该电池的负极反应式为_____。电池工作时OH-向_____移动（填“正极”或“负极”）。

（4）B与D组成的一种物质在自然界中可循环，循环时其与CaCO3反应。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,现将CaCl2溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀的最小浓度为__________（忽略混合前后溶液的体积变化）。

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（Ⅰ）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

①原子半径：A>B>C>D

②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二

乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源

丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题．

（1）B元素在周期表中的位置第二周期_______________，请写出BC2分子的结构式_____________。

（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：

①A元素的单质与物质甲发生的离子反应方程式_____________________。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的离子反应方程式为_________________________。

（Ⅱ）某研究小组将CaCl2和H2在一定条件下反应，制得两种化合物（甲和乙）．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52．36%、46．33%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：

（1）甲的电子式是_________________。

（2）甲与乙溶液反应可得H2，其化学方程式是_____________________。

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四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，原子半径大小： B＞C＞D＞A，四种元素之间两两形成的三种18电子结构的分子，它们的球棍模型及部分性质如下表：

(1)写出化学式：甲___________、丙_____________。

(2)元素B核外有________种能量不同的电子，其形成的单质晶体可能是__________。

a．离子晶体　　 b．分子晶体　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体

(3)已知1g 液态丙与足量液态甲反应生成氮气和水蒸气，并放出20.05kJ的热量，写出反应的热化学方程式________________。

(4)配平亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式：

____Na2SO3+___KIO3+___H2SO4____Na2SO4+____K2SO4+____I2+ ____H2O。

(5)该反应过程较复杂，一般认为分以下几步：

①IO3－+SO32－IO2－+SO42－（反应慢）

②IO2－+2SO32－I－+2SO42－（反应快）

③5I－+6H++IO3－3I2+3H2O（反应快）

④I2+SO32－+H2O2I－+SO42－+2H+（反应快）

根据上述条件推测，此反应速率由________步（填序号）反应决定。

(6)若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在_______离子消耗完时，才会有溶液变蓝的现象产生。原因是_____________________。

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