四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息① 原子半径大小:A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
甲:是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分。
乙:无色,无味而易燃,是21世纪的主要能源。
丙:有强氧化性,可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。
(1)丙________(写化学式)写出其分子的的电子式________。
(2)写出A原子最外层电子排布式________。将该元素的单质溶于水,形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序:________
(3)B形成的单质晶体可能为________。
A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体
(4)C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____________
A.其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
B.其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C.其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强
D.其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强
(5)与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4,以及还有_______ 、___________等(例举两种即可)
高三化学填空题困难题
四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:
信息① 原子半径大小:A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
请根据上述信息回答下列问题。
(1)B元素在周期表中的位置________;
(2)BC2分子的电子式________;
(3)A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式________;
(4)丙的钠盐溶液呈______性,用化学用语表示其原因________;
(5)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是:
①浅绿色溶液变成深棕黄色;
②有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间;
③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黄色。
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。
①________;
②________;
;
③________。
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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:
信息① 原子半径大小:A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
请根据上述信息回答下列问题。
(1)B元素在周期表中的位置________,请写出BC2分子的电子式________。
(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单质与物质甲发生的反应________。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生的反应________。
(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是:
①浅绿色溶液变成深棕黄色,②有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间,③试管中出现红褐色。向其中再滴入稀硫酸,红褐色变为黄色。请用化学方程式或离子方程式①、②、③中加点的字。
① ②________③________。
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(14分,每空2分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
①原子半径大小:A>B>C>D
②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下:
请根据上述信息回答下列问题。
(1)C元素在周期表中的位置 , 请写出D2C2分子的结构式________,A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式_______。
(2)丁物质与乙互为同系物,在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍,且核磁共振氢谱只有
1组峰,写出丁物质的结构简式 。
(3)A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸,该反应的化学方程式是 。
(4)以Pt为电极,KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池,该同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜,则a处电极上发生的电极反应式 ,一段时间后,测得铁增重128g,此时b极通入气体的体积是 L(标准状况下)。
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(16分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息① 原子半径大小:A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
请根据上述信息回答下列问题。
(1)①C元素在周期表中的位置________, 请写出BC2分子的电子式____________。
②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式___________________。
③以Pt为电极,KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池,写出电池的电极反应式。负极_________________;正极(2)A所在周期中, E元素的单质还原性最强,A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料,如图是电解100ml饱和M溶液的装置,
X、Y都是惰性电极,实验开始时,同时在两边各滴入
几滴酚酞试液,则
①电解池中Y极上的电极反应式。
检验Y电极反应产物的方法是________
②电解一段时间后,若阴极收集到112ml标准状况下的气体,
此时电解液的PH为(假设电解液的体积保持不变,常温下)
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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息① 原子半径大小:A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
甲:是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分。
乙:无色,无味而易燃,是21世纪的主要能源。
丙:有强氧化性,可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。
(1)丙________(写化学式)写出其分子的的电子式________。
(2)写出A原子最外层电子排布式________。将该元素的单质溶于水,形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序:________
(3)B形成的单质晶体可能为________。
A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体
(4)C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____________
A.其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
B.其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C.其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强
D.其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强
(5)与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4,以及还有_______ 、___________等(例举两种即可)
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五种短周期元素A、B、C、D、E的性质及结构信息如下:
① 原子半径A>B>C>D>E;
② 五种元素之间形成的常见的四种分子如下:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
比例模型 | ||||
组成元素 | D、E | B、E | A、D、E | C、E |
电子总数 | 10 | 18 | 26 | 10 |
请根据上述信息回答下列问题:
(1)A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式为__________,其化学反应平衡常数的表达式为_______。
(2)戊与乙互为同系物,有五种同分异构体,戊的分子式为_____,己与乙具有相同的电子数,与甲含有的元素种类相同,己分子的结构式为_______。
(3)C与E元素组成的CE3与液氮可组成燃料电池,产物均为无污染的物质,可用于驱动潜艇,燃料电池装置如下图所示。该电池的负极反应式为_____。电池工作时OH-向_____移动(填“正极”或“负极”)。
(4)B与D组成的一种物质在自然界中可循环,循环时其与CaCO3反应。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,现将CaCl2溶液与Na2CO3溶液等体积混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀的最小浓度为__________(忽略混合前后溶液的体积变化)。
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(Ⅰ)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:
①原子半径:A>B>C>D
②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下:
甲:是地球上最常见的物质之一,是所有生命体生存的重要资源,约占人体体重的三分之二
乙:无色,无气味并且易燃.是常见的一种基础能源
丙:有强氧化性的弱酸,可以用于消毒杀菌
请根据上述信息回答下列问题.
(1)B元素在周期表中的位置第二周期_______________,请写出BC2分子的结构式_____________。
(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂.E单质与甲反应有化合物X生成.请写出以下两个反应的离子方程式:
①A元素的单质与物质甲发生的离子反应方程式_____________________。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生的离子反应方程式为_________________________。
(Ⅱ)某研究小组将CaCl2和H2在一定条件下反应,制得两种化合物(甲和乙).元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%;化合物乙的水溶液显酸性.请回答下列问题:
(1)甲的电子式是_________________。
(2)甲与乙溶液反应可得H2,其化学方程式是_____________________。
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四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增,原子半径大小: B>C>D>A,四种元素之间两两形成的三种18电子结构的分子,它们的球棍模型及部分性质如下表:
甲 | 乙 | 丙 |
无色液体,具有强氧化性,可用作消毒剂 | 标况下密度约为1.34g/L,天然气中的成分之一 | 液态,具有强还原性,用作火箭推进的燃料 |
(1)写出化学式:甲___________、丙_____________。
(2)元素B核外有________种能量不同的电子,其形成的单质晶体可能是__________。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
(3)已知1g 液态丙与足量液态甲反应生成氮气和水蒸气,并放出20.05kJ的热量,写出反应的热化学方程式________________。
(4)配平亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式:
____Na2SO3+___KIO3+___H2SO4____Na2SO4+____K2SO4+____I2+ ____H2O。
(5)该反应过程较复杂,一般认为分以下几步:
①IO3-+SO32-IO2-+SO42-(反应慢)
②IO2-+2SO32-I-+2SO42-(反应快)
③5I-+6H++IO3-3I2+3H2O(反应快)
④I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+(反应快)
根据上述条件推测,此反应速率由________步(填序号)反应决定。
(6)若预先加入淀粉溶液,由反应过程看,必在_______离子消耗完时,才会有溶液变蓝的现象产生。原因是_____________________。
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