某小组进行电化学研究,甲同学设计如图的原电池装置,乙同学利用甲设计的装置及提供的药品与材料,不能完成的实验是( )
A. 使甲同学的正极变为负极
B. 设计一个新的原电池
C. 在石墨电极上镀锌
D. 使锌电极受到保护
高三化学选择题困难题
某小组进行电化学研究,甲同学设计如图的原电池装置,乙同学利用甲设计的装置及提供的药品与材料,不能完成的实验是( )
A. 使甲同学的正极变为负极
B. 设计一个新的原电池
C. 在石墨电极上镀锌
D. 使锌电极受到保护
高三化学选择题困难题查看答案及解析
某小组进行电化学研究,甲同学设计如下图的装置图,乙同学利用甲的装置和桌面其他的药品与材料,不能完成的实验是
A. 使甲同学的正极变为负极
B. 设计一个新的原电池
C. 在碳电极上镀锌
D. 使锌电极受到保护
高三化学单选题简单题查看答案及解析
某小组进行电化学研究,甲同学设计如下图的装置图,乙同学利用甲的装置和桌面其他的药品与材料,不能完成的实验是
A.使甲同学的正极变为负极
B.设计一个新的原电池
C.在碳电极上镀锌
D.使锌电极受到保护
高三化学选择题简单题查看答案及解析
(16分)某同学为了研究乙酸的性质,进行了如下实验:
(一)该同学利用下图所示的仪器和药品,设计了一个简单的一次性完成实验装置,来验证乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性强弱。
(1)实验装置的连接顺序是:A→________→________→________→ C →________→________→________→________→J
(2)写出实验中能说明碳酸比苯酚的酸性强的化学方程式 ________。
(二)为了研究乙酸的酯化反应,该同学进行了如下实验,步骤如下:在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题:
(1)反应中浓硫酸做__________剂和吸水剂(或脱水剂)。
(2)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,然后通过分液漏斗边滴加醋酸,边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率,其原因是_________________。
(3)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。若需要在图中圆括号内填入适当试剂,在方括号内填入适当分离方法。
下列试剂和分离方法正确的是________。
A.试剂a是氢氧化钠溶液,试剂b是稀硫酸;分离方法①是蒸馏,分离方法②是分液,分离方法③是蒸馏
B.试剂a是饱和碳酸钠溶液,试剂b是稀硫酸;分离方法①是分液,分离方法②是蒸馏,分离方法③是蒸馏
C.试剂a是饱和碳酸钠溶液,试剂b是稀硝酸;分离方法①是过滤,分离方法②是分液,分离方法③是蒸馏
D.试剂a是氢氧化钠溶液,试剂b是盐酸;分离方法①是分液,分离方法②是蒸馏,分离方法③是分液
(4)该同学在查阅资料时发现,乙酸和乙醇的酯化反应是分两步反应进行的,其反应的过程如下:
a.你认为其中属于加成反应的是________(填反应序号,在①②③④中选取)
b.在有机羧酸和醇的酯化反应中,脱水时,羧酸脱________基。为了探究酯化反应中的脱水方式,一般采取同位素示踪法,你认为用18O同位素进行标记时,下列标记正确的是________。
A.18O只能标记在醇羟基上
B. 18O只能标记在羧酸的羟基上
C.18O可以标记在醇羟基上,也可以标记在羧酸的羟基上
D.18O可以标记在醇羟基上,也可以标记在羧酸的羟基上,还可以标记在羧酸的羰基
上
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某化学兴趣小组同学设计实验制备亚氯酸钠并对其性质进行研究。
实验Ⅰ:制取
利用如图所示装置进行实验。
仪器a的名称是________,其作用是________。
装置发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
装置中制备的离子方程式为________。
用电解和的混合溶液也可以制备,阴极的电极反应式为________。
实验Ⅱ:研究的性质
利用所提供的试剂样品、溶液、KI溶液、稀硫酸、稀硝酸验证的氧化性,并测定样品的纯度。
准确称取所得样品于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的________,再滴入适量的________,充分反应,反应的离子方程式为________。将所得混合液配成待测溶液。
移取待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得消耗标准液的平均体积为已知:。该样品中的质量分数为________保留一位小数。
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(14分)
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料(、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究,设计实验流程如下:
(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为________。
(2)第③步反应的离子方程式是________。
(3)第④步反应后,过滤所需的玻璃仪器有________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:________、。
(4)若废旧锂离子电池正极材料含的质量为18.1g,第③步反应中加入20.0ml3.0mol.的溶液,假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为,则至少有________g参加了反应。
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(14分)
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料(、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究,设计实验流程如下:
(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为________。
(2)第③步反应的离子方程式是________。
(3)第④步反应后,过滤所需的玻璃仪器有________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:________、。
(4)若废旧锂离子电池正极材料含的质量为18.1g,第③步反应中加入20.0ml3.0mol.的溶液,假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为,则至少有________g参加了反应。
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(1)题每空1分,(1)题3分,其余各2分,共15分)
某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液,设计如下实验。实验室提供如下药品:①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H2SO4④饱和KHCO3溶液⑤浓H2SO4⑥CaCO3固体⑦K2CO3粉末⑧纯水。提供如下仪器装置:
请根据题目要求回答下列问题:
(l)请按下表要求,填写选择的装置和药品
分项 内容 | CO2发生装置(X) 随开随用,随关随停 | 除杂洗气装置(Y) | 制备产品装置(Z) |
选择的装置(填序号) | C | ||
选择的药品(填序号) | ① |
(2)如何检验所选择的发生装置(X)的气密性,请写出主要操作过程:
_____________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后,当加入药品实验时,X装置中发生化学反应的离子方程式为________________,Y装置中除去的杂质为_____________,
(4)常温下,向Z装置的NaOH溶液中通入过量气体,其原因是_________________;通入过量后,Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为:_______________________________。
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锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题:某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究,设计实验流程如下:
(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为________。
(2)第③步反应的离子方程式是________。
(3)第④步反应后,过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有________。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:
________、________。
(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有________Na2CO3参加了反应。
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题:某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究,设计实验流程如下:
(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为▲ 。
(2)第③步反应的离子方程式是▲ 。
(3)第④步反应后,过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有▲。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:
▲ 、▲ 。
(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g,第③步反应中加入20.0mL 2.5mol·L-1的H2SO4溶液。正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3,至少有▲ g Na2CO3参加了反应。
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