a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前四周期元素，a的基态原子有3个不同的能级，且各...

前四周期元素X、Y、Z、M、E的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子有3个不同的能级，且3个能级中的电子数均相等。元素Y的核外p电子总数比s电子总数少1。元素Z的核外s电子总数与p电子总数相等，且与Y元素在同一周期。元素M的主族序数与周期数的差为4。元素E位于周期表的第10列。

（1）元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_____________（用元素符号表示）。

（2）常温下，配合物Fe(XZ)5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为215K，沸点为376K。据此推断Fe(XZ)5 晶体属于_____________晶体。配合物Fe(XZ)5的中心原子的基态核外电子排布式为_____________。

（3）XZM2分子中所有原子最外电子层均形成8电子稳定结构，XZM2分子中σ键和π键的个数比为_____________，中心原子的杂化方式为_____________。

（4）E和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_____________（用元素符号表示）。

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已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D^2-离子与E²⁺离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d⁸4s².

请回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________（填元素符号）。

（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp³杂化的分子式为________。（写出2种即）

（3）与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为________，它属于________（填“极性”或“非极性”）分子，其沸点低于C的氢化物的沸点，主要原因是________。

（4）F的基态原子核外电子排布式是________。

（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能________（填“大”或“小”）。

（6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可做储氢材料，该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为________。已知该晶体的密度为，其摩尔质量为，则该晶胞的体积是________。（请列出算式）

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A、B、C、D、E、F六种元素为前四周期元素，原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子的电子分布在3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子在同周期元素中未成对电子数最多。请回答下列问题：

（1）F元素在周期表中的位置　　 　　 　　 ；F元素价电子排布式为 　　　　　　　 。

（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为　　 　　 　 。(用元素符号回答)

（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是 　　　　　　　　 。

A．分子中都含有σ键和π键

B．都是含极性键和非极性键的直线型分子

C．B2A2的沸点明显低于A2D2

D．都具有还原性

（4） 由 A、C 两种元素可以形成一种 CA5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为　 　　 　 ；

（5）　 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际　 含有的Fe原子个数之比为　　 　　　　　 　　 。

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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期。

（1） 原子基态时外围电子轨道表示式为______；

（2）由A、B、C形成的离子与互为等电子体，则的结构式为______；

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”或大键。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的电子数和原子个数，如苯分子中大键表示为

①下列微粒中存在“离域键”的是______；

②分子中大键可以表示为______；

（4）和D能够形成化合物X，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，晶胞中C原子的配位数为______；列式计算晶体X的密度______。

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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期。

（1）F原子基态的外围核外电子排布式为______________________________；

（2）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为_______________；　

（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_______________；

（4）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_________；

（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COONO2(PAN)等二次污染物。

①下列说法正确的是__________________；

A．N2O为直线型分子
B．C、N、O的第一电离能依次增大
C．CH2=CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
D．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H20)5]S04，该配合物中心离子的配体为_____________，其中提供空轨道的是__________________(填微粒符号)。

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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24。

（1）F原子基态的核外电子排布式为________。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是________。

（4）由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－的结构式为________。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为________。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为。

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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同：D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25。

（1）F基态原子的核外电子排布式为　 　　　　　　 　 。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大顺序是(用元素符号答）　 　　　　　　 　 。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是　 　　　　　　 　 。

（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－ 的结构式为　 　　　　　　 　 。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的类型为　 　　　　　　　 　 。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为　　 　　　　　　 。

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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F原子基态的外围核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是　　　　　　　　 （用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点　　　　　　 (高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是　　　 　　 　　　 　　　　　　 　　 。

（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为　　　　　　　 。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为　　　　　　 。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为　　　　　　　 。

（7）FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因　　　　　　　　 。

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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同：D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25。

（1）F基态原子的核外电子排布式为　 　　　　　 　　 。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是(用元素符号回答）　　 　　　　 　 。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是　　 　　　 　　 。

（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－ 的结构式为　　 　　　　 　　 。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为　　 　　 　 。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为　　 　　 　 。

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已知A、B、C、D、E足周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；F位于ds区，最外能层有单电子；D与E不同周期，但最外能层电子数相等。

（l）写出基态E原子的价电子排布式　　 　　　　　 。

（2）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为_____________（用元素符号表示）。

（3）B、C两元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名称为___________，已知BC2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是________________。

（4）写出由A和B两种元素形成的与A3-互为等电子体的粒子的化学式__________（分子和离子各写一种）。

（5）B、D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图l，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度为ρ=__________g／cm3（用含a、NA的计算式表示）。

（6）由E原子形成的晶胞结构如图2，设晶胞参数为6，列式表示E原子在晶胞中的空间利用率 　　　　 　 （不要求计算结果）。

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