水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞c＞dB...

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水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．水的电离常数K_W数值大小关系为：b＞c＞d

B．a点对应的溶液中大量存在：Fe^3＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2-

C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点

D．在b点对应温度下，将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是        (　　)

A．图中对应点的温度关系为A>B

B．水的电离常数KW数值大小关系为B>D

C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从C点变到A点

D．在B点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

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25℃时，将浓度均为的溶液和溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持，且生成的可溶于水。已知与混合液pH关系如图。下列说法错误的是（　　 ）

A.曲线Ⅰ表示溶液体积 B.点存在

C.电离平衡常数 D.向点溶液加入，水的电离程度减小

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部分弱电解质的电离平衡常数如表：

下列说法错误的是

A.结合的能力：

B.的溶液中存在以下关系式：

C.的盐酸与的氨水混合，若溶液显中性，则盐酸氨水

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者等于后者

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25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)>K(a)

B. a、b两点对应的溶液中：c(X-)>c(Y-）

C. 等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)

D. 分别向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH = 7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX

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某、的混合溶液中逐滴加入的盐酸，测得溶液中的、、、的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法正确的是

已知：的电离平衡常数，；的酸式电离平衡常数

A.a曲线表示的离子方程式为：

B.M点时生成的为

C.原混合溶液中的与的物质的量之比为1：2

D.：：4

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常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A. H2A是二元弱酸

B. HA-H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12

C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D. pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

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，向20mL 的溶液中滴加的NaOH溶液滴定过程中溶液温度保持不变，滴定曲线如图1，含磷物种浓度所占分数随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是

A.的电离方程式为：；电离常数

B.B点溶液中存在关系：

C.图2中的a点对应为图1中的B点

D.D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：

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