下列变化规律不正确的是（ ）A．温度升高，水的电离平衡向右移动B．加水稀释时，醋酸钠的水解...

下列变化规律不正确的是（   ）

A．温度升高，水的电离平衡向右移动

B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动

C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大

D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动

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已知CH3COOHCH3COO-+H+，下列关于醋酸说法错误的是

A．加水稀释，所有离子浓度都减少

B．加入少量固体CH3COONa，平衡向逆方向移动，c（H+）减少

C．升高温度促进了醋酸的电离，Ka增大。

D．醋酸溶液的导电性不一定比盐酸要弱

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关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（　　 ）

A.溶液中粒子的种类共有6种

B.加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小

C.升高温度，平衡向促进水解的方向移动

D.加入氢氧化钠的固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32-）＝2：1

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下列对各平衡体系的建立和变化的描述正确的是

A．常温下，氨水加水稀释，增大

B．2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g)（△H<0），其它条件不变时，升高温度，v(正)增大、v(逆)减小，平衡正向移动

C．某容器中存在H2(g)＋I2 (g)2HI(g)反应，当减小容器体积时，气体颜色加深，各物质的百分含量不变

D．25℃时Mg(OH)2的Ksp小于MgF2的Ksp，则饱和Mg(OH)2与饱和MgF2相比，前者c(Mg2+)大

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将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（    ）

A. 溶液中c（H⁺）和c（OH^－）都减小    B. 溶液中c（H⁺）增大

C. 醋酸电离平衡向左移动                 D. 溶液的pH增大

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将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　 ）

A. 溶液中c(OH-)和c(H+)都减小

B. 溶液的pH增大

C. 醋酸电离平衡向左移动

D. 溶液中c(H+)增大

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在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述正确的是

A.向醋酸溶液中加水稀释，溶液中增大

B.同浓度的醋酸和盐酸导电能力相同

C.溶液中加少量的固体，溶液pH减小

D.等浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数，盐酸PH大于醋酸

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时，将一定量的冰醋酸即无水乙酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法正确的是

A.醋酸的电离平衡常数：

B.溶液中：

C.a、b、c三点的溶液都有：

D.从c点到b点，醋酸的电离度不断增大

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已知室温时，某一元酸HA在水中有发生电离，下列叙述不正确的是

①该溶液的；

②升高温度，溶液的pH增大；

③此酸的电离平衡常数约为；

④加水稀释后，各离子的浓度均减小；

⑤由HA电离出的约为水电离出的的倍；

⑥适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大。

A.②④⑥ B.①④⑤ C.②⑤⑥ D.②④⑤

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已知室温时，某一元酸HA在水中有发生电离，下列叙述不正确的是

①该溶液的；

②升高温度，溶液的pH增大；

③此酸的电离平衡常数约为；

④加水稀释后，各离子的浓度均减小；

⑤由HA电离出的约为水电离出的的倍；

⑥适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大。

A.②④⑥ B.①④⑤ C.②⑤⑥ D.②④⑤

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