以下自发进行反应可用能量判据来解释的是A．硝酸铵自发地溶于水B．2N2O5（g）═4NO2...

以下自发进行反应可用能量判据来解释的是（　 ）

A．硝酸铵自发地溶于水

B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol﹣1

C．（NH4 ）2 CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H=+74.9 kJ/mol

D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6 KJ/mol

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以下自发过程可用能量判据来解释的是（  ）。

A．硝酸铵自发地溶于水

B．两种理想气体自发混合时热效应为0

C．(NH₄)₂CO₃(s)==NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)△H="+74.9" kJ·mol^－1

D．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H="-571.6" kJ·mol^－1

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25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)=== 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是

A、是吸热反应 　　　　　　　　　　　　　　 　 B、是熵减反应

C、熵增效应大于能量效应　　　　　　 　　 D、熵增效应小于能量效应

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．下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（    ）

A．HCl+NH₃=NH₄Cl

B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

C．2KClO₃=2KCl+3O₂↑                     D．

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在常温常压下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)　 Δ H=+56.7kJ/mol自发进行的原因是（　 ）

A．吸热反应　　　　 B．放热反应

C．熵减反应　　　　 D．熵增效应大于能量效应

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一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：

4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

（1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是_______________________。

（2）下列有关该反应的说法正确的是___________。

A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大

C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态

D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

（3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等。

①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是__________。

A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7

B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应

C．用亚硝酸溶液做导电性实验，灯泡很暗

D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍 ，pH＜4

②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是___________。

a．H2O　　 b．NO2－　　 c．H2NCH2COOH　　 d．H2PO4－　　 e．H2S

③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。

（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ________________________________________________。

（5）N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为 ______________________________。

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（14分）一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：

4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

（1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是_______________________________________。

（2）下列有关该反应的说法正确的是___________。

A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大

C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态

D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

（3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等。

①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是__________。

A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7

B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应

C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗

D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍 ，pH＜4

②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是___________。

a．H2O　　

b．NO2－　　

c．H2NCH2COOH　　

d．H2PO4－　　

e．H2S

③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。

（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

将X、Y、Z各1mol·L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ________________________________________________。

（5）N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为　　　　　　　　 。

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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)　　　 ΔH > 0t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法中不正确的是

A．500 s 内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1

B．达平衡时，N2O5的转化率为50%

C．达平衡后，升高温度平衡常数减小

D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g) △H＞0，　　 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法中不正确的是

A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol•L-1•s-1

B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%

C．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）＞5.00mol•L-1

D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2

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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)－Q（Q＞0）一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法中错误的是

A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L

B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小

C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度

D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L

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