25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)=== 4NO2(g)＋O2(g) ...

25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)=== 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是

A、是吸热反应 　　　　　　　　　　　　　　 　 B、是熵减反应

C、熵增效应大于能量效应　　　　　　 　　 D、熵增效应小于能量效应

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250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)　　 △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是

A、是吸热反应　　　　　　　　 B、是放热反应

C、是熵减少的反应　　　　　　 D、熵增大效应大于焓增大的效应

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250°C和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是(　　)

A．是吸热反应　     B．是放热反应　　 C．是熵减反应　     D．熵增效应大于能量效应

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25℃、1.01 ×105Pa时，反应2N2O5（g）＝4 NO2（g）＋O2（g）△H＝+56.76kJ·mol一1，该反应能自发进行的原因是

A．熵增大效应大于热效应

B．是熵减少的反应

C．是放热反应

D．是吸热反应

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以下自发进行反应可用能量判据来解释的是（　 ）

A．硝酸铵自发地溶于水

B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol﹣1

C．（NH4 ）2 CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H=+74.9 kJ/mol

D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6 KJ/mol

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250℃和 1．01×105Pa时，2N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g） △H=+56．76 kJ/mol 能自发进行，其自发进行的原因是

A．是吸热反应

B．是放热反应

C．是熵减少的反应

D．熵增效应大于能量效应

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一定温度下，在2L密闭容器中NO₂和O₂可发生下列反应： 4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)+5286 kJ已知体系中n(NO₂)随时间变化如下表：

（1）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A．v（NO₂）=4v（O₂）           B．容器内压强保持不变

C．v_逆（N₂O₅）=2v_正（O₂）       D．容器内密度保持不变

（2）反应达到平衡后，NO₂的转化率为________，此 时若再通入一定量氮气，则NO₂的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

（3）图中能表示N₂O₅的浓度变化的曲线是________，用O₂表示从0_~500s内该反应的平均速率v=________。

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正应方向移动的是________。

A．及时分离出NO₂气体          B．适当升高温度

C．增大O₂的浓度                D．选择高效催化剂

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一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)；已知该反应的平衡常数：＞，且体系中（单位：mol）随时间变化如下表：

下列说法一定正确的是（     ）

A．正反应为吸热反应

B．如果t₂℃＜t₁℃，那么 a＞b=c，且a=10+0.5b

C．如果t₂℃＜t₁℃，那么t₂℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间

D．如果t₂℃＞t₁℃，那么b＞10.08

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一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)；已知该反应的平衡常数：>，且体系中（单位：mol）随时间变化如下表：

下列说法一定正确的是（     ）

A．正反应为吸热反应

B．如果t₂℃<t₁℃，那么 a>b=c，且a=10+0.5b

C．如果t₂℃<t₁℃，那么t₂℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间

D．如果t₂℃>t₁℃，那么b>10.08

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一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)；已知该反应的平衡常数：>，且体系中（单位：mol）随时间变化如下表：

下列说法一定正确的是

A．正反应为吸热反应

B．如果t₂℃<t₁℃，那么 a>b=c，且a=10+0.5b

C．如果t₂℃<t₁℃，那么t₂℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间

D．如果t₂℃>t₁℃，那么b>10.08

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