X、Y、Z、W都是元素周期表中前20号元素,它们的原子序数依次增大。已知:
① W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WZ的化合物;
② Z和Y属同族元素,它们能形成两种常见化合物;
③ X和Y属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物;
④ W和X能形成组成为WX2的化合物;
⑤ X和Z不在同一周期,它们能形成组成为XZ2的化合物。
下列说法不正确的是
A.XY2是以极性键结合成的非极性分子
B.XY2、XZ2的化学键类型和晶体类型都相同
C.WY、ZY2分子中所有原子最外层都为8电子结构
D.离子半径大小顺序为Y<W<Z
高三化学选择题简单题
X、Y、Z、W都是元素周期表中前20号元素,它们的原子序数依次增大。已知:
① W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WZ的化合物;
② Z和Y属同族元素,它们能形成两种常见化合物;
③ X和Y属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物;
④ W和X能形成组成为WX2的化合物;
⑤ X和Z不在同一周期,它们能形成组成为XZ2的化合物。
下列说法不正确的是
A.XY2是以极性键结合成的非极性分子
B.XY2、XZ2的化学键类型和晶体类型都相同
C.WY、ZY2分子中所有原子最外层都为8电子结构
D.离子半径大小顺序为Y<W<Z
高三化学选择题简单题查看答案及解析
元 素 | M | F | |
电能 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
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元 素 | M | F | |
电能 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
元 素 | M | F | |
电离能 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)写出C原子的价层电子排布图________,F位于周期表________区。
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。(写元素符号)
(3)F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
元素 | M | F | |
电离能(kJ·mol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此,你的解释是。
(4)晶胞中F原子的配位数为________,若F原子的半径为rcm,则F晶体的密度为________(用含r的表达式表示),该晶胞中原子空间利用率为________。
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2的主要物理性质比较如下
熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 比任意比互溶 |
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
元素 | M | F | |
电离能 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 比任意比互溶 |
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)写出F原子的电子排布式 ________,F位于周期表________区。
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表:
元 素 | M | F | |
电能 (kJ·mol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子
难。对此,你的解释是;
(4)已知F晶体的堆积方式与金属钾相同,则F晶胞中F原子的配位数为_______,一个晶胞中F原子的数目为______ 。
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下:
熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因
__________________________________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中a、c原子的L层有2个未成对电子,d与e同主族,d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构,f3+离子M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,用所对应的元素符号表示):
(1)画出f3+离子的价层电子排布图__________,bH3分子中b原子的价层电子对构型为__________。
(2)写出一种与ab-互为等电子体的分子的化学式_________,ab-中a原子的杂化方式为_______。
(3)f和m(质子数为25) 两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | m | f | |
电能(kJ·mol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
比较两元素的I2、I3可知,气态m2+再失去一个电子比气态f2+再失去一个电子难,原因是____________。
(4)已知e的碳酸正盐热分解温度比d的高,其原因是___________________。
(5)已知CaF2晶体常用于助熔剂,其晶胞结构如图所示。
设阿伏加德罗常数的值为NA ,F原子和Ca原子之间的距离为apm,在晶胞体对角线的1/4、3/4两点分别有个F-,则Ca2+的配位数是_______,晶体的密度为_______。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
已知X、Y分别由原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素中的两种组成,A、B、C同周期,且C原子能形成双原子阴离子。已知化合物X是离子化合物,其阴、阳离子具有相同的电子层结构,气体甲是天然气的主要成分。
(1)气体甲的电子式:______________,写出反应①的化学方程式:_________________________。
(2)若红色固体乙是一种单质,写出反应③的化学方程式:_________________________________________。
(3)有人认为,乙中还含有Cu2O,请设计实验证明:_____________________________________。
(已知Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)
高三化学推断题困难题查看答案及解析
已知X、Y分别由原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素中的两种组成,A、B、C同周期,且C原子能形成双原子阴离子。已知化合物X是离子化合物,其离子具有相同的电子层结构,气体甲是天然气的主要成分。
(1)气体甲的电子式 写出反应①的化学方程式 。
(2)若红色固体乙是一种单质,写出反应③的化学方程式 。
(3)有人认为,乙中还含有Cu2O,请设计实验证明 。
(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)
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