在一定温度下,反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )
A.5% B.17% C.25% D.33%
高三化学选择题简单题
在一定温度下,反应H2(g)+X2(g)⇌HX(g)的平衡常数为10.若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%
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在一定温度下,反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )
A.5% B.17% C.25% D.33%
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在一定温度下,反应的平衡常数为9。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
A. 10% B.18% C.20% D.40%
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在一定温度下,反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
A. 5% B. 17% C. 25% D.33%
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在一定温度(T)时,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表。
化学方程式 | K(T) |
F2+H22HF | 1.8×1036 |
Cl2+H22HCl | 9.7×1022 |
Br2+H22HBr | 5.6×107 |
I2+H22HI | 43 |
(1)I 有多种同位素,的中子数为______。
(2)用电子式表示HCl的形成过程______。
(3)下列说法正确的是______。
a 共价键的极性:HF>HCl
b 氯和溴氢化物性质的热稳定性:HCl>HBr
c 原子半径:S<Cl
d 酸性:H2SO4<HClO
(4)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释X2得电子能力变化的原因______。
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在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:
下列说法正确的是
A.在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加,平衡时X2的转化率逐渐降低
B.t2>t1,HX的生成反应是吸热反应
C.随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱
D.随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强
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