对于反应A2(g)＋2B2 (g) 2AB2(g) △H＜0 ，下列各图所表示的变化符合勒...

对于反应A₂(g)＋2B(g)2AB₂(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是

A．                 B．                C．                D．

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

对于反应A2（g）+2B2 （g）⇌2AB2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是

A．　　 B．　　 C．　　 D．

高三化学选择题困难题查看答案及解析

已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)　 ΔH < 0，列说法正确的是 (　 )

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

高三化学单选题简单题查看答案及解析

已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)　 ΔH < 0，列说法正确的是 (　 )

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

高三化学单选题简单题查看答案及解析

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）。设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1________m2（选填“＜”、“＝”或“＞”）。

（2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________。

（3）10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

在分析该溶液pH增大的原因时，甲同学认为是升高温度HCO3-的水解程度增大所致；乙同学认为是溶液中升高温度NaHCO3受热分解生成Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）________________________________________________________________________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。

一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应。有关物质的量随时间的变化如图所示。

(1)0～2 min内的平均反应速率_____平衡常数表达式为_________________。

(2)相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的2倍，则____是原来的2倍。

A．平衡常数　　　　　　　　　　 　　 B．的平衡浓度

C．达到平衡的时间　　　　　 　　 D．平衡时体系压强

(3)下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的_____。

A．充入少量氨气　　 　　 B．降温至0℃　　 　　 C．充入少量硫化氢　　 D．加压

(4)常温下，将的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

① 浓度为的氨水b L；② 的氨水c L；③ 的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的关系是：_________________。

(5)常温下，取的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___(填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为，醋酸溶液中加入的Zn质量为，则___。(选填“＜”、“＝”、“＞”)

(6)某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是____。

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有

B．在B点，，且有

C．在C点：

D．在D点：

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对于反应A2(g)＋2B2 (g) 2AB2(g) △H＜0 ，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是

高三化学选择题简单题查看答案及解析

（15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）可逆反应FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

①写出该反应平衡常数的表达式__________。

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是　　　　　　　　

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是　　　　 ；

将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是　　　 （填编号）。

A．HCN　　 　　　　 B．HClO　　 　　　 C．C6H5OH　 　　 D．CH3COOH 　　　　 E．H2CO3

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是　　　 （填编号）。

A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa　 B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO　　 　　 D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于　　 　　　 ；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全 （ 使Cu2＋浓度降至原的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为　　　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（A2、B2、AB2的结构式分别为 A═A、B﹣B、B﹣A﹣B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A. 该反应的进行一定需要加热或点燃条件

B. 该反应若生成2molAB2（g）则放出的热量为（E1﹣E2）kJ

C. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量

D. 生成2 molB﹣A键放出E2 kJ能量

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