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已知2H→H2并放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是
A．氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构
B．氢气分子的能量比氢原子的能量低
C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量
D．氢原子的还原性比氢分子的还原性弱
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已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是（ ）
A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构
B．1 mol H2的能量比2 mol H的能量低
C．1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量
D．氢原子不如氢分子活泼
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已知：
下列说法不正确的是
A．①和②变化过程中都会放出热量
B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D．NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键
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下列说法正确的是（ ）
A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) △H=－72 kJ·mol－1其它相关数据如下表：
则表中a为230
D．已知S(g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H2＜△H1
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第ⅤA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是（ ）
A.每个原子都达到8电子稳定结构
B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种
C.RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3
D.分子中5个R—Cl键键能不都相同
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关于甲醛（CH2O）分子，下列说法不正确的是 （ ）
①分子中碳原子采用。 SP2杂化； ②分子中所有原子处于同一平面上；
③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构；④分子的立体构型为四面体
A．① ② B．② ③ C．③ ④ D．① ④
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根据H+H
H2同时放出436 kJ·mol-1的热量，可以说明（ ）A．氢分子比氢原子稳定
B．氢分子跟氢原子稳定性一样
C．两个氢原子比一个氢分子能量高
D．氢原子比氢分子稳定
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已知：① 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH＝-220 kJ·mol－1
② 氢气燃烧的能量变化示意图：
下列说法正确的是
A．1molC(s)完全燃烧放出110 kJ的热量
B．H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(g) ΔH＝-480 kJ·mol－1
C．C(s) + H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH＝+130 kJ·mol－1
D．欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供4×462 kJ的热量
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已知：① 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH= -220kJ·mol-1
② 氢气燃烧的能量变化示意图：
下列说法正确的是
A.1mol C(s)完全燃烧放出110 kJ的热量
B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH= -480kJ·mol-1
C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH= +130kJ·mol-1
D.欲分解2mol H2O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量
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肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A、肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间能形成氢键
C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1
D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－
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H2同时放出436 kJ·mol-1的热量，可以说明（ ）