根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是( )A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g...

根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是(　 )

A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　 ΔH＝＋41 kJ·mol－1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ·mol－1

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(1)①根据下列图示，写出反应的热化学方程式___________________________。

②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是________。

A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝41 kJ·mol－1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ·mol－1

(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________________________________________。

(3)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_________________________________。

a、b两条曲线产生区别的原因很可能是_________________________________。

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已知热化学方程式:

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)　　 △H= -283.0kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8kJ/mol

据此判断下列说法正确的是

A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241.8kJ/mol

B．H2(g)的燃烧热△H =-241.8 kJ/mol

C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量

D. CO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g)的△H =-41.2kJ/mol

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已知热化学方程式:

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)　　 △H= -283.0kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8kJ/mol

据此判断下列说法正确的是

A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241.8kJ/mol

B．H2(g)的燃烧热△H =-241.8 kJ/mol

C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量

D．CO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g)的△H =-41.2kJ/mol

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根据相关的化学原理，下列判断正确的是(       )

A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S

B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO₂＞CO₂ 

C．若A2 + 2D— == 2A— + D2，则氧化性D₂＞A₂

D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+

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[s1] 根据相关的化学原理，下列判断正确的是(   )

A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S

B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO₂＞CO₂

若A₂＋2D^－＝2A^－＋D₂，则氧化性：D₂＞A₂

D．若R^2－和M^＋的电子层结构相同，则离子半径：R^2－＞M^＋

[s1]8．

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根据相关的化学原理，下列判断正确的是（    ）

A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S

B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO₂＞CO₂

C．若A₂＋2D^－＝2A^－＋D₂，则氧化性：D₂＞A₂

D．若R^2－和M^＋的电子层结构相同，则离子半径：R^2－＞M^＋

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根据相关的化学原理，下列判断正确的是(   )

A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S

B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO₂＞CO₂

C．若A₂＋2D^－＝2A^－＋D₂，则氧化性：D₂＞A₂

D．若R^2－和M^＋的电子层结构相同，则离子半径：R^2－＞M^＋

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化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是：

A.根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0

B.图②表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化

C.根据图③（S表示溶解度），A点表示T1℃时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和。

D.根据图④可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

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