元素C与过渡元素Co、Fe等在工业、农业、科学技术以及人类生活有机合成等方面有重要作用。(...

元素C与过渡元素Co、Fe等在工业、农业、科学技术以及人类生活有机合成等方面有重要作用。

(1)基态Co原子价电子轨道排布式为_______，第四电离能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_________。

(2) (CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为_______。

(3)治疔铅中毒可滴注依地酸，使Pb2+转化为依地酸铅盐。如图，下列说法正确的是____(填序号)。

A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+) :n(EDTA)=1:4

B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H

C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键

D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键

(4)Fe(CO)x常温下是液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易容于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=______。

(5) Co的一种氧化物的晶胞如图.己知钴原于的半径为apm，氧原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，钴原子填在氧原子的_____(填“正八面体”“正四面体”或“立方体” )空隙中，在该钴的氧化物晶胞中原子的空间利用率为______(均用含a、b的计算表达式表示)。

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[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。其中Ni-Cr-Fe合金是常用的电热元件材料。请回答：

（1）基态Ni原子核外电子排布式为_______；第二周期中基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性大的元素为________。金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)，该分子呈正四面体构型。试推测Ni(CO)的晶体类型为________，Ni(CO)易溶于下列_______（填选项字母）中。

A．水　　 　　 B．四氯化碳　　 　　 C．苯　　 　　 D．硫酸镍溶液

（2）FeO、NiO晶体中r(Ni2＋)和r(Fe2＋)分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_________FeO（填“>”或“<”），原因为_____________；黄血盐是一种配合物，其化学式为K4[Fe(CN)6] ·3H2O，该配合物中配体的化学式为_________，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为_______________。

（3）酸性高锰酸钾溶液能氧化硝基苯酚，邻硝基苯酚和对硝基苯酚在20水中的溶解度之比为0.39，其原因为_________。

（4）在铬的硅酸盐中，SiO44-四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大结构型式。图(b)为一种链状结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为________，其化学式为_________。

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第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。其中Ni-Cr-Fe合金是常用的电热元件材料。请回答:

(1) 基态Ni原子核外电子排布式为________；第二周期中基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性大的元素为________ 。

(2) 金属Ni粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该分子呈正四面体构型。试推断Ni(CO)4的晶体类型为_____，Ni(CO)4 易 溶于下列_____ (填选项字母) 中。

A.水　　　　　 B.四氯化碳　　　　 C.苯　　　　 D.硫酸镍溶液

(3) FeO、NiO 晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69pm 和78pm,则熔点NiO__FeO(填“>"或“<”)，原因为_________ 。

(4) 黄血盐是一种配合物，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O，该配合物中配体的化学式为_________，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为_________ 。

(5) 酸性K2Cr2O7能氧化硝基苯酚，邻硝基苯酚和对硝基苯酚在20℃水中的溶解度之比为0.39，其原因为________。

(6) 在铬的硅酸盐中，SiO44-四面体如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大结构型式。图(b)为一种链状结构的多硅酸根，其中硅原子的杂化形式为_______，其化学式为________。

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第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。其中Ni-Cr-Fe合金是常用的电热元件材料。请回答:

(1) 基态Ni原子核外电子排布式为________；第二周期中基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性大的元素为________ 。

(2) 金属Ni粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该分子呈正四面体构型。试推断Ni(CO)4的晶体类型为_____，Ni(CO)4 易 溶于下列_____ (填选项字母) 中。

A.水　　　　　 B.四氯化碳　　　　 C.苯　　　　 D.硫酸镍溶液

(3) FeO、NiO 晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69pm 和78pm,则熔点NiO__FeO(填“>"或“<”)，原因为_________ 。

(4) 黄血盐是一种配合物，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O，该配合物中配体的化学式为_________，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为_________ 。

(5) 酸性K2Cr2O7能氧化硝基苯酚，邻硝基苯酚和对硝基苯酚在20℃水中的溶解度之比为0.39，其原因为________。

(6) 在铬的硅酸盐中，SiO44-四面体如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大结构型式。图(b)为一种链状结构的多硅酸根，其中硅原子的杂化形式为_______，其化学式为________。

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过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。

(1)金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为__；基态Mn原子核外有__个未成对电子，M层的电子云有__种不同的伸展方向。金属锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“__理论”解释。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，原因是__。

(3)NO与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。配位体NO的中心原子的杂化形式为__，空间构型为__。大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和(如苯分子中的大π键可表示为，则NO中大π键应表示为__。

(4)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，则d点的坐标参数为__，已知该晶体的密度为ρg•cm-3，NA是阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数为__pm。

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过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。

（1）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为 __________；基态 Mn原子核外有____种运动状态不同的电子，M层的电子云有_______种不同的伸展方向。

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，原因是 ____________________________________

（3）NO2－与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3－可用于检验 K+的存在。与NO2－互为等电子体的微粒__________（写出一种），K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有___________a.σ键　　 b.π键　　 c.配位键　　　　 d.离子键　　　 e.范德华力

（4）锰的一种配合物的化学式为 Mn(BH4)2(THF)3，BH4－的空间构型为____________

（5）FeO 是离子晶体，其晶格能可通过下图中的 Born—Haber 循环计算得到。

可知，O原子的第一电子亲和能为 ________kJ•mol-1，FeO晶格能为________kJ•mol-1。

（6）铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中 Cu 均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（1/2，1/2,1/2），则 d 点的坐标参数为_______________，已知该晶体的密度为ρg•cm-3，NA是阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数为_________pm

（列出计算式即可）

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铁、钛、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具有重要作用，请回答下列问题。

（1）有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物，它的中心离子Fe3+的价电子排布式为____________；该配合物中N 原子的杂化方式有_______________；  它所含非金属元素的电负性由小到大的顺序是__________________。

（2）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，也叫“未来金属”。

①钛位于周期表的_______区，基态Ti原子的电子占据了____________个原子轨道。

② 工业上可用TiCl4(常温下呈液态)与Mg高温下反应制备钛单质，同时生成MgCl2，  详细解释TiCl4熔点比MgCl2低很多的原因 _______________________________________________________ 。

（3）镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是_______________(填元素名称);1molNi(CO)4中含有的σ键数目为_________________ ；写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式___________。

（4）镍钛记忆合金用于飞机和字宙飞船。已知一种钛镍合金的晶胞结构如图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为________；  若合金的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是____________pm。(用 含 ρ和NA的计算式表示，不必化简)

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【化学选修3：物质结构与性质】Ⅰ．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。

（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是__________，N2F2分子中N原子的杂化方式是_____________，1mol N2F2含有___________个σ键．

（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N___Si-N-Si(填“＞”“＜”或“=”)，原因是__________；

II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料。

（4）基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如下图1所示，为_______堆积(填堆积方式)．

（5）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_____________；化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为_____________；

（6）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被________个氧离子包围。

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【化学—选修3：物质结构与性质】

I．80％左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。

（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________，N2F2分子中N原子的杂化方式是____________，1mol N2F2含有______个σ键。

（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________Si—N—Si(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。

II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大特点，是理想化工设备材料。

（3）基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示，为_______

堆积（填堆积方式）。

4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______。化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为__________。

（5）钙钛矿晶体的结构如图3所示。假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被__________个氧离子包围。

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I．元素周期表中80％左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领城占有极为重要的地位。

（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是_____，N2F2分子中N原子的杂化方式是_______，1mol N2F2含有____个δ键。

（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中N-Si-N的键角大于Si-N-Si的键角，原因是_______。

II．金属元素铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。

（1）铁在元素周期表中的位置_________。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_____（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子吸之和为18，则x=________。

（3）N2是CO的一种等电子体，两者相比较沸点较高的为_______（填化学式）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如下图甲所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为___________。

② 每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为___________。

（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如下图乙所示(黑点代表铜原子）。己知该晶体的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_________pm。(只写计算式）。

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