NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨...

NO₂是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO₂可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH₃）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO₂+2NaOH=M+NaNO₃+H₂O，8NH₃+6NO₂=7X+12H₂O。则M和X代表的物质的化学式是（  ）

A．NaNO₂、N₂       B．HNO₂、N₂           C．NO、HNO₃       D．Na₃NO₄、NO

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NO₂是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO₂可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH₃）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO₂+2NaOH=M+NaNO₃+H₂O，8NH₃+6NO₂=7X+12H₂O。则M和X代表的物质的化学式是（    ）

A．NaNO₂ 、N₂        B．HNO₂、N₂

C．NO、HNO₃        D．Na₃NO₄、NO

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氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的　　　　 ，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→　　　　 （按气流方向，用小写字母表示）

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2 （两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

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（本题共14分）工业上用氨气与空气混合，通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸及其他产品。

1.将NH3与O2在一定条件下充分反应后全部转化为硝酸溶液，则此硝酸溶液中溶质的质量分数为_________________，若所得硝酸密度为ρg/cm3，则其物质的量浓度为　　　　　 （保留两位小数）。

2.某化肥厂以氨为原料制备 NH4NO3，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积（标准状况）为　　　　　　 m3（保留两位小数）。

3.一定量的浓硝酸与铜反应生成NO、NO2、N2O4混合气体。测出混合气体密度是同温同压下氢气的28倍。再将气体通过足量水充分吸收后，体积变为原来的2/3（相同条件下测定）。计算混合气体中NO2的体积分数。

4.合成氨原料气由CH4在高温下与水蒸气、空气反应而得。反应原理如下：

CH4＋2H2O→CO2＋4H2　　　　　 2CH4＋O2＋2H2O→2CO2＋6H2

将反应后的混合气中CO2、H2O (g)通过吸收和干燥除去后，只含N2和H2。为使进入合成氨反应塔两者体积比为1∶3。计算起始气体中CH4和空气的比例。（已知空气中O2和N2的体积比为1∶4）。

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工业上用氨气与空气混合，通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸及其他产品。

1.将NH3与O2在一定条件下充分反应后全部转化为硝酸溶液，则此硝酸溶液中溶质的质量分数为_________________，若所得硝酸密度为ρg/cm3，则其物质的量浓度为_______（保留两位小数）。

2.某化肥厂以氨为原料制备 NH4NO3，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积（标准状况）为________m3（保留两位小数）。

3.一定量的浓硝酸与铜反应生成NO、NO2、N2O4混合气体。测出混合气体密度是同温同压下氢气的28倍。再将气体通过足量水充分吸收后，体积变为原来的2/3（相同条件下测定）。计算混合气体中NO2的体积分数_____________。

4.合成氨原料气由CH4在高温下与水蒸气、空气反应而得。反应原理如下：

CH4＋2H2O→CO2＋4H22CH4＋O2＋2H2O→2CO2＋6H2

将反应后的混合气中CO2、H2O (g)通过吸收和干燥除去后，只含N2和H2。为使进入合成氨反应塔两者体积比为1∶3。计算起始气体中CH4和空气的比例。（已知空气中O2和N2的体积比为1∶4）。_____________

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雾霾是对空气中各种悬浮颗粒物含量超标的笼统表述，而氮氧化物是造成酸雨和光化学烟雾的罪魁祸首之一，工业上在一定温度和催化剂条件下，NH3可用于消除NO的污染，生成一种无害气体。

(1)悬浮颗粒物可用高压电除去，利用了________________现 象。

(2)实验室制备氨气的原理：_________________________(用化学方程式表示)。反应发生、气体收集和尾气处理的装置依次为_______ (填序号)。

(3)实验室也可采用下图所示装置制取氨气。烧瓶内可选用______________(填序号)。

A.NaOH 固体　　 B.无水氯化钙　　　 C.二氧化硅　　 D.碱石灰

(4) 按下图装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_____________________，原因是______________________，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋寒2，B瓶中的现象是_____________________________。

(5) 请写出NH3与NO2 反应的化学方程式：_______________________。该反应中每生成1nol N2转移的电子数____________________(结果保留1位小数)。

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下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是

A.硝酸可以与甘油反应生成烈性炸药硝化甘油

B.氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏

C.工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3

D.为提高作物的养分，可以是铵态氮肥与碱性肥料混合使用

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下列说法正确的是

A．氨水加水稀释后，溶液中c(NH₃·H₂O) /c(NH₄^＋)的值减小

B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

C．常温下，2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0

D．相同条件下，Na₂CO₃溶液的碱性强于C₆H₅ONa，说明C₆H₅OH的酸性强于H₂CO₃

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在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增加的是

A. 氨气还原氧化铜　　 B. 二氧化锰加入过氧化氢溶液中

C. 次氯酸钙露置在空气中变质　　 D. 过氧化钠吸收二氧化碳

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