苹果汁是人们喜爱饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生.这说明维生素C具有
A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性
高三化学选择题简单题
苹果汁是人们喜爱饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生.这说明维生素C具有( )
A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性
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苹果汁是人们喜爱饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生.这说明维生素C具有
A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性
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苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有( )
A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性
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苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有 离子,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C,会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有: ( )
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
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苹果汁饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A. 氧化性 B. 碱性 C. 还原性 D. 酸性
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苹果汁中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有( )
A.酸性 B.碱性
C.氧化性 D.还原性
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下列说法正确的是
①碱金属和卤素在自然界中都没有游离态,只有化合态
②现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
③用电解铯盐溶液的方法制金属铯
④随着核电荷数的增加,碱金属单质的密度一直增大
⑤1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
⑥Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O
⑦无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4,它不易溶于水
⑧碱金属钫的氢氧化物的化学式为FrOH,FrOH是一种极强的碱
⑨铷原子的核电荷数比钾原子的多,因此铷原子失电子能力小于钾原子失电子能力
⑩用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2
A. ①④⑥⑦ B. ①②⑥⑧ C. ③④⑤⑩ D. ③⑥⑦⑨
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性
B.加入NaOH溶液,生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,则原溶液中一定含有Fe2+
C.加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则原溶液一定有SO42-
D.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧,产生黄色的火焰,则原溶液中一定不含有K+
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验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。
按下列顺序实验 | 对应现象 |
①向FeCl3溶液加入少量铁粉 ②滴加KSCN溶液 ③再滴加几滴氯水 | ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色 ⅱ.溶液无明显变化 ⅲ.溶液变红 |
下列分析不合理的是
A. 解释现象ⅰ的反应 2Fe3+ + Fe =3Fe2+ B. 实验②与③可以调换顺序
C. 溶液变红涉及到反应Cl2 + 2Fe2+=2Cl- + 2Fe3+ D. 比较氧化性:Cl2>Fe3+>Fe2+
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